知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E6%94%BE%E7%94%B5%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%85%85%E7%94%B5%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列推断中正确的是（　　）
①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极；
②蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．
③充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-；
④充电时，Ni（OH）₂为阳极．

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

难度：较易

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4．下列关于化学电源的说法不正确的是（　　）

A．我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电

B．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源

C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了

D．由Ag₂O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极

难度：较易

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5．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄⇌2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是（　　）

A．Pb为正极，发生氧化反应

B．SO₄^2-只向正极移动

C．电解质溶液密度不断减小

D．溶液的pH不断减小

难度：较易

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6．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按右式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E5%85%85%E7%94%B5%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E6%94%BE%E7%94%B5%7D%7D$ Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂ 由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是（　　）

A．Ni（OH）₂

B．Cd（OH）₂

C．Cd

D．NiOOH

难度：较易

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7．铅蓄电池因电压稳定、使用方便、价格低廉，所以是生产、生活中最普通的二次电源．其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．该电池在放电过程产生的PbSO₄是难溶性的电解质．随着铅蓄电池的广泛应用，回收利用铅资源成为重要课题．请回答下列问题：
（1）电池充电时阳极反应式为 ______ ．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作10min理论上消耗Pb的质量为 ______ g．（已知F=96500C/mol）
（3）回收铅蓄电池的电极填充物-铅膏（含PbO、PbO₂、PbSO₄）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO₄•H₂O），其实验流程如下：

①PbO₂转化为PbCO₃的离子方程式是（请配平此离子方程式）：
______ PbO₂+ ______ SO₃^2-+ ______ CO₃^2-+ ______ = ______ PbCO₃+ ______ SO₄^2-+ ______ OH^-
②物质X可以循环利用，该物质是 ______ ；从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，其主要实验步骤依次为 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ______ ．
③流程中不直接利用H₂SO₄溶液与PbO、PbCO₃反应制取PbSO₄，原因可能是 ______ ．
④若取铅膏的质量为78g，步骤I中PbO₂和PbSO₄全部转化为PbCO₃，步骤Ⅱ中共收集到5.6LCO₂（标准状态），步骤Ⅲ中获得90.9g PbSO₄，则铅膏中PbO的质量分数为 ______ （假设流程中原料无损失）．

难度：较易

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