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            • 1． 现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来．请解决以下有关能源的问题：
              （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是 ______ ：
              ①天然气  ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能
              A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
              （2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），请根据完成下列题目．
              ①已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式： ______  ；
              ②以丙烷（C3H8）和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液 ______ （填能或不能）设计成池！
              若能，则写出通入丙烷（C3H8）的那一极为： ______ 极；氧气在 ______ 极发生反应．若不能，则理由是： ______ ．
              ③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯．
              已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
              CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
              则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H= ______
              （3）已知：H-H键的键能为436KJ/mol，H-N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3△H=-92.4KJ/mol，
              ①请计算出N≡N键的键能为 ______ ．
              ②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mol N2 和3mol H2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量 ______  92.4KJ（填大于或小于或等于）．
              难度：较易
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            • 2．
              迄今为止，化石燃料仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料．
              \(\rm{(}\) \(\rm{1}\) \(\rm{)}\) 化石燃料包括煤、石油和 ______ \(\rm{.}\)化石燃料燃烧时容易引起的环境问题是 ______ 、 ______ 等，解决这些问题是现今面临的重要挑战．
              \(\rm{(}\) \(\rm{2}\) \(\rm{)}\) 请将对化石燃料进行综合利用的方法名称填入表．
              序号 原料 产品 方法
              \(\rm{①}\) 煤 煤气、煤焦油和焦炭
              \(\rm{②}\) 　原油 汽油
              \(\rm{③}\) 重油 煤油
              以上方法中，属于物理变化的是 ______ \(\rm{(}\) 填序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)由 辛 烷 可 制 得 一 系 列 产 品：\(\rm{C_{8}H_{18} \xrightarrow[{加热}、{加压}]{{催化剂}}C_{4}H_{8}+X}\)，则\(\rm{X}\) 是 ______ ； \(\rm{X}\) 在催化剂、加热、加压的条件下可生成乙烯和乙烷，该反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(}\) \(\rm{4}\) \(\rm{)}\) 碳与水蒸气反应生成水煤气\(\rm{(}\) \(\rm{CO}\) 和\(\rm{H_{2})}\)，反应的化学方程式是 ______ ；在此基础上，由水煤气可进一步合成甲醇\(\rm{(}\) \(\rm{CH_{3}OH)}\)，则合成甲醇所需的\(\rm{CO}\) 和\(\rm{H_{2}}\) 的体积比是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
              Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为 ______ ．
              Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
              （1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 ______ ．
              a．单位时间内生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
              b．CO2和H2的物质的量分数保持不变
              c．CO2和H2的浓度保持不变
              d．混合气体的密度保持不变
              e．生成1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
              （2）该反应过程中部分数据见下表：
              反应时间 CO2 （mol） H2 （mol） CH3OH （mol） H2O （mol）
              0min 2 6 0 0
              10min 4.5
              20min 1
              30min 1
              ①20min时，反应是否达到平衡状态？ ______ （填“是”或“否”）．
              简述理由： ______ ．
              ②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）= ______ ；
              平衡时c（H2）= ______ ；平衡时CO2的转化率为 ______ ．
              ③在其它条件不变下，若20min时向该密闭容器中通入1mol H2，此时该反应速率将 ______ （填“增大”或“减小”）．
              难度：较易
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            • 4． 化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
              （一）“氢能”将是未来最理想的新能源．
              （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某种合金）
              图1表示温度分别为T1，T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是 ______
              a、T1＞T2
              b、增大M的量，上述平衡向右移动
              c、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率  
               d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
              （2）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ______ ．
              （3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
              ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有 ______ ．
              A．容器内的压强不变   B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
              C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
              ②x应满足的条件是 ______ ．
              （二）CO2是合成尿素的原料．现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
              （1）工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是 ______ ，乙装置中   电极b为 ______ 极（填电极名称）．
              （2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶 液pH= ______ ．（忽略电解前后溶液体积变化）
              （三） 氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空   航天等领域有广泛应用．
              氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为 ______ ．
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            • 5． 沼气是一种廉价的能源．农村富有大量的秸杆、杂草[主要成分纤维素化学式为（C6H10O5）n]等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．
              （1）已知：（C6H10O5）n[纤维素]+nH2O=3nCO2+3nCH4+能量，请设想出这个总反应的实际价值与意义 ______ ．
              （2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧的化学方程式 ______ ， ______ ，并指出哪一种燃料对环境污染小 ______ ；
              （3）目前，我国农村大约有700万个沼气池，如果每个沼气池每天平均产生2m3沼气（主要成分是CH4）700万个沼气池每天燃烧所放出的热量，相当于1.66×107Kg标准煤的燃烧值，请你再说明使用沼气发生池还有哪些优点？ ______
              （4）若建立沼气池发电站，可以实现把 ______ 能转化成电能．
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            • 6． 图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

              （1）图一中气体A的俗称是 ______
              （2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H键能够释放C kJ能量．图二表示合成氨工业过程中能量的变化，②的数值为 ______ kJ
              （3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如图三所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为 ______ ，正极附近pH值 ______ （填写“增大”、“减小”或者“不变”）
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            • 7． 近年来某市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展．走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车．
              （1）天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此天然气中所贮藏的化学能最终来自于 ______ ．
              （2）天然气的主要成分是 ______ ．
              （3）天然气的主要成分是一种很好的燃料．已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为 ______ ．
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            • 8． 如图所示，利用缺铁氧化物\(\rm{[}\)如\(\rm{Fe_{0.9}O]}\)可实现\(\rm{CO_{2}}\)的综合利用。请说明该转化的\(\rm{2}\)个优点_____________。若用\(\rm{1 mol}\)缺铁氧化物\(\rm{[Fe_{0.9}O]}\)与足量\(\rm{CO_{2}}\)完全反应可生成________\(\rm{mol C(}\)碳\(\rm{)}\)。

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            • 9．
              图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)图一中气体\(\rm{A}\)的俗称是 ______
              \(\rm{(2)}\)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步\(\rm{.}\)已知有一组数据：破坏\(\rm{1mol}\)氮气中的化学键需要吸收\(\rm{A}\) \(\rm{kJ}\)能量；破坏\(\rm{0.5mol}\)氢气中的\(\rm{H-H}\)键需要吸收\(\rm{B}\) \(\rm{kJ}\)的能量；形成氨分子中\(\rm{1mol}\) \(\rm{N-H}\)键能够释放\(\rm{C}\) \(\rm{kJ}\)能量\(\rm{.}\)图二表示合成氨工业过程中能量的变化，\(\rm{②}\)的数值为 ______ \(\rm{kJ}\)
              \(\rm{(3)}\)甲醇\(\rm{-}\)空气燃料电池\(\rm{(DMFC)}\)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如图三所示，该燃料电池的电池反应式为\(\rm{2CH_{3}OH}\) \(\rm{(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)}\)，则负极的电极反应式为 ______ ，正极附近\(\rm{pH}\)值 ______ \(\rm{(}\)填写“增大”、“减小”或者“不变”\(\rm{)}\)
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            • 10．
              完成下列各题．
              \(\rm{(1)}\)开发和利用清洁、高效的新能源是人类共同关注的重大课题．______ \(\rm{(}\)填“氢气”或“煤”\(\rm{)}\)是未来理想的清洁燃料之一．
              \(\rm{(2)}\)帕拉米韦注射液是我国自主研发的一种新型的抗流感病毒药物，属于神经氨酸酶抑制剂，对抑制\(\rm{H7N9}\)禽流感有一定的效果，其化学式为\(\rm{C_{15}H_{28}N_{4}O_{4}}\)，它属于 ______ \(\rm{(}\)填“无机物”或“有机物”\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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