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            • 1． 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑
              回答下列问题：
              （1）该反应中被氧化的元素名称为 ______ ，生成1mol O2时转移电子的数目是 ______ ．
              （2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称： ______ ．
              （3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为 ______ ．
              （4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为 ______ ．
              （5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是 ______ 、 ______ ．
              难度：较易
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            • 2．
              高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．
              \(\rm{(1)}\)实验室里欲用\(\rm{KMnO_{4}}\)固体来配制\(\rm{250.00mL}\) \(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液．
              \(\rm{①}\)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ______ ．
              \(\rm{②}\)配制过程中玻璃棒所起的作用是 ______ ．
              \(\rm{③}\)下列操作对实验结果的影响偏小的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)加水定容时俯视刻度线
              \(\rm{b.}\)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
              \(\rm{c.}\)颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
              \(\rm{(2)}\)用上述酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液来测定\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)的物质的量浓度．
              \(\rm{①}\)配平该反应的化学方程式：
              \(\rm{□FeSO_{4}+□KMnO_{4}+□H_{2}SO_{4}═□K_{2}SO_{4}+□MnSO_{4}+□Fe_{2}(SO_{4})_{3}+□H_{2}O}\)
              \(\rm{②}\)实验时应测定的数据有：量取\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液的体积和 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)已知反应：\(\rm{①Cl_{2}+2KBr=2KCl+Br_{2}}\)，\(\rm{②2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)，\(\rm{③Br_{2}+K_{2}S=2KBr+S}\)，
              \(\rm{①}\)下列说法正确的是 ______ ．
              A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
              B.氧化性由强到弱顺序为\(\rm{KMnO_{4} > Cl_{2} > Br_{2} > S}\)
              C.反应\(\rm{②}\)中还原剂与氧化剂的物质的量之比为\(\rm{8}\)：\(\rm{1}\)
              D.反应\(\rm{③}\)中\(\rm{lmol}\)还原剂被氧化则转移电子的物质的量为\(\rm{2mol}\)
              \(\rm{②}\)用单线桥法标出反应 \(\rm{②}\)中电子转移的方向和数目 ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              研究\(\rm{NO_{2}}\)等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义\(\rm{.}\)用下列装置制备如图\(\rm{1}\)、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

              \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{M}\)的名称是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)干燥管\(\rm{B}\)中盛放的干燥剂是 ______
              \(\rm{(3)E}\)中发生反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.(}\)填“无水氯化钙”或“碱石灰”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)}\)若用上述装置收集\(\rm{NO}\)气体，采用的收集装置是 ______ \(\rm{(}\)城“\(\rm{F}\)”“\(\rm{G}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(5)}\)利用氨水可以将\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)吸收，减少污染\(\rm{.}\)同时变废为宝，其原理如图\(\rm{2}\)所示．
              \(\rm{①NO_{2}}\)与\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______
              \(\rm{②}\)某废气中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为\(\rm{1.5\%}\)，某工厂用该方法处理\(\rm{22.4m3}\)时该废气，生成\(\rm{N_{2}}\)体积为 ______ \(\rm{.(}\)气体体积均在标准状况下测定\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 4．

              双氧水是一种常见的氧化剂，也可作还原剂。实验室用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)制取氧气的原理和装置如下：

              \(\rm{2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}+5H_{2}O_{2}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+5O_{2}↑}\)

              试回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是______________________。

              \(\rm{(2)}\)安装实验仪器后，首先进行的实验步骤是________________。

              \(\rm{(3)}\)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：

              ___________________________________________________________________。

              若上述反应中产生的\(\rm{O_{2}}\)气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2L}\)，则转移的电子的数目为________

              \(\rm{(4)}\)向\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中滴入双氧水，溶液由浅绿色变成黄色，则此反应中双氧水体现的性质是________。

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            • 5． 2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
              （1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是 ______ ，若有1mol P4参加反应转移电子为 ______ mol．
              （2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
              ①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是： ______ ．
              ②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是： ______ ．
              ③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为 ______ ．
              （3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
              2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
              NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
              反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H= ______  kJ•mol-1
              ②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1-m2为 ______ ．（若铁改为铜，答案相应改正）
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            • 6． 葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．
              （1）1.90g Na2S2O5最多能还原 ______ mLO2（标准状况）．
              （2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．

              写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式 ______ ；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是 ______ ．
              已知：Ksp=1×10-10，Ksp=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全，此时溶液中c（SO32-）≤ ______ mol•L-1．
              （3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）
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            • 7．
              \(\rm{2015}\)年\(\rm{8}\)月\(\rm{12}\)日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注\(\rm{.}\)据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷\(\rm{(P_{4})}\)、硝酸铵和氰化钠\(\rm{(NaCN).}\)爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染．
              资料：氰化钠白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化 氢、水溶液呈碱性．
              \(\rm{(1)}\)白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：\(\rm{3P_{4}+10HC1O_{3}+18H_{2}O⇌10HC1+12H_{3}PO_{4}}\)，该反应的氧化产物是 ______ ，若有\(\rm{1mo1P_{4}}\)参加反应转移电子为 ______ \(\rm{mol}\)．
              \(\rm{(2)}\)氰化钠\(\rm{(NaCN)}\)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
              \(\rm{①}\)已知：\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{HCN}\)的电离平衡常数\(\rm{1=6.2×10^{-10}}\)，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)在\(\rm{25℃}\)时的电离平衡常数是\(\rm{Ka1=4.5×10^{-7}}\)、\(\rm{Ka2=4.7×10^{-11}}\)，则向\(\rm{NaCN}\)溶液通入少量\(\rm{CO_{2}}\)反应方程式是： ______ ．
              \(\rm{②}\)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色的气体，大大降低其毒性\(\rm{.}\)该反应的化学方程式是： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验室通过如图所示装置制备\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)．

              装置\(\rm{a}\)中盛装\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体的仪器名称是 ______ ；装置\(\rm{b}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{①}\)装置\(\rm{c}\)中的产物有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)气体等，实验结束后，装置\(\rm{d}\)中的溶质有\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}}\) \(\rm{CO_{3}}\)，还可能有 ______ ．
              \(\rm{②}\)实验结束后，在\(\rm{e}\)处最好连接盛 ______ \(\rm{(}\)选填“\(\rm{NaOH}\)溶液”、“水”、“\(\rm{CC1_{4}}\)”中任一种．
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