知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
\(\rm{(1)}\)高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。\(\rm{FeCl_{3}}\)与\(\rm{KClO}\)在强碱性条件下反应可制取\(\rm{K_{2}FeO_{4}.}\)其反应的离子方程式如下\(\rm{(}\)未配平\(\rm{)Fe(OH)_{3}+ClO^{-}+OH^{-}→FeO_{4}^{2-}+H_{2}O+Cl^{-}}\)
配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。
______ \(\rm{Fe(OH)_{3}+}\) ______ \(\rm{ClO^{-}+}\) ______ \(\rm{OH^{-}→}\) ______ \(\rm{FeO_{4}^{2-}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O+}\) ______ \(\rm{Cl^{-}}\)
该反应中，还原剂是 ______ ，被还原的元素是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)将黑色的\(\rm{Fe_{2}S_{3}}\)固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ______ 、 ______ 。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)已知铁铵矾的化学式是\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅Fe_{2}(SO_{4})_{3}⋅24H_{2}O}\)，写出检验该固体中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的方法。 ______ 。
\(\rm{(4)}\)将\(\rm{FeCl_{3}}\)固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是 ______ ，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是 ______ 。

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3．
焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是常用的脱氧剂，其制备方法是向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)，生成\(\rm{NaHSO_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，一定条件下\(\rm{NaHSO_{3}}\)转化为\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)。
完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)碳原子的原子结构示意图是 ______ 。氧原子核外能量不同的电子有 ______ 种。\(\rm{CO_{2}}\)的电子式是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。 ______
\(\rm{(3)SO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应生成\(\rm{NaHSO_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，其化学方程式为 ______ 。证明\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 ______ 。
\(\rm{(4)Na_{2}S_{2}O_{5}}\)作脱氧剂时的反应原理为\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}+O_{2}+H_{2}O→Na_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}\)，该反应中，氧化产物是 ______ ；若反应中转移了\(\rm{0.04mol}\)的电子，有 ______ \(\rm{g}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)参加反应。

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4．
将\(\rm{5.6g}\)铜粉和镁粉的混合物加入\(\rm{200mL}\)的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的\(\rm{NO}\)气体\(\rm{2.24L}\)：若用足量的\(\rm{NaOH}\)溶液将金属离子完全反应可得沉淀\(\rm{m}\)克。求：
\(\rm{(1)}\)铜镁混合物的物质的量之比：\(\rm{n(Cu)}\)：\(\rm{n(Mg)=}\) ______ ，
\(\rm{(2)m=}\) ______ 。

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5．

亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是一种高效漂白剂。用过氧化钠与\(\rm{ClO_{2}}\)作用，可得到纯净的\(\rm{NaClO_{2}}\)；\(\rm{2ClO_{2}+Na_{2}O_{2}═2NaClO_{2}+O_{2}}\)。对于该反应下列说法正确的是

A．\(\rm{ClO_{2}}\)发生氧化反应

B．\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)是氧化剂

C．\(\rm{ClO_{2}}\)在反应过程中体现还原性

D．当转移\(\rm{1 mol}\)电子时，该反应生成\(\rm{1 mol NaClO_{2}}\)

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6．

在酸性介质中，往\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液里滴加\(\rm{(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}(}\)过二硫酸铵\(\rm{)}\)溶液会发生如下反应：\(\rm{Mn^{2+}+S_{2}O_{8}^{2-}+H_{2}O→MnO_{4}^{-}+SO_{4}^{2-}+H^{+}}\)，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．可以利用该反应检验\(\rm{Mn^{2+}}\)

B．氧气性比较：\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-} > MnO_{4}^{-}}\)

C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．若有\(\rm{0.1mol}\)氧化产物生成，则转移电子\(\rm{0.5mol}\)

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7．

反应\(\rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}\)中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)

B．\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)

C．\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)

D．\(\rm{3}\)：\(\rm{1}\)

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8．

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．反应\(\rm{4Fe(s)+3O_{2}(g)═2Fe_{2}O_{3}(s)}\)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．\(\rm{3molH_{2}}\)与\(\rm{1molN_{2}}\)混合反应生成\(\rm{NH_{3}}\)，转移电子的数目小于\(\rm{6×6.02×10^{23}}\)

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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9．
\(\rm{NO_{x}(}\)主要指\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的\(\rm{NO_{x}}\)是环境保护的重要课题。
\(\rm{(1)}\)用水吸收\(\rm{NO_{x}}\)的相关热化学方程式如下：
\(\rm{2NO_{2}(g)+H_{2}O(l)═HNO_{3}(aq)+HNO_{2}(aq)\triangle H=-116.1}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{3HNO_{2}(aq)═HNO_{3}(aq)+2NO(g)+H_{2}O(l)\triangle H=75.9kJ⋅mol^{-1}}\)
反应\(\rm{3NO_{2}(g)+H_{2}O(l)═2HNO_{3}(aq)+NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(2)}\)用稀硝酸吸收\(\rm{NO_{x}}\)，得到\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{HNO_{2}}\)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： ______ 。
\(\rm{(3)}\)用酸性\(\rm{(NH_{2})_{2}CO}\)水溶液吸收\(\rm{NO_{x}}\)，吸收过程中存在\(\rm{HNO_{2}}\)与\(\rm{(NH_{2})_{2}CO}\)生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的反应。写出该反应的化学方程式： ______ 。
\(\rm{(4)}\)在有氧条件下，新型催化剂\(\rm{M}\)能催化\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{x}}\)生成\(\rm{N_{2}}\)。
\(\rm{①NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)生成\(\rm{N_{2}}\)的反应中，当生成\(\rm{1 molN_{2}}\)时，转移的电子数为 ______ \(\rm{mol}\)。
\(\rm{②}\)将一定比例的\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)的混合气体，匀速通入装有催化剂\(\rm{M}\)的反应器中反应\(\rm{(}\)装置见图\(\rm{-1)}\)。

反应相同时间\(\rm{NO_{x}}\)的去除率随反应温度的变化曲线如图\(\rm{-2}\)所示，在\(\rm{50～250℃}\)范围内随着温度的升高，\(\rm{NO_{x}}\)的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是 ______ ；当反应温度高于\(\rm{380℃}\)时，\(\rm{NO_{x}}\)的去除率迅速下降的原因可能是 ______ 。

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10．

亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是一种高效漂白剂。用过氧化钠与\(\rm{ClO_{2}}\)作用，可得到纯净的\(\rm{NaClO_{2}:2ClO_{2}+Na_{2}O_{2}═2NaClO_{2}+O_{2}}\)。对于该反应下列说法正确的是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{ClO_{2}}\)发生氧化反应

B．\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)是氧化剂

C．\(\rm{ClO_{2}}\)在反应过程中体现还原性

D．当转移\(\rm{l mol}\)电子时，该反应生成\(\rm{1 mol NaClO_{2}}\)

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