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            • 1． 反应4NH3+O2=O+62O/空/在L的密闭容进行，30s后，物质量增加了0.3mo，则此应的平均速率可表示为（　）
              A．v（O2）=0.0025 mol/（L•s）
              B．v（NO）=0.008 mol/（L•s）
              C．v（H2O）=0.003 mol/（L•s）
              D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）
              难度：较易
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            • 2． 已知提示：物质的转化率（%）=×100%
              在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
              aA （g）+bB （g）⇌2C（g）
              起始物质的量（mol）：1.5     1           0
              2s末物质的量 （mol）：0.9     0.8          0.4
              则：①该可逆反应的化学方程式可表示为 ______ ；
              ②0到2s用物质B来表示的反应速率为 ______ ；
              ③从反应开始到2s末，A的转化率为 ______ ；
              ④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 ______ ．
              A．vB（反应）=vC（生成）                      
              B．容器内气体的总压强保持不变
              C．容器内气体的密度不变              
              D．vA：vB：vC=3：2：2
              E．容器内气体C的物质的量分数保持不变．
              难度：较易
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            • 3． 甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分CO，CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生主要反应如下：
              CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）‚CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
              甲醇与CO的结构式分别如图：

              （1）已知反应中相关化学键键能数据如表：
              化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H
              键能（kJ．mol-1） 436 343 1076 465 413
              利用反应合成1mol甲醇反应 ______ （填“放出”或“吸收”）能量 ______ kJ
              （2）温度为110℃条件下，向体积2L的密闭容器充2molCO2与4molH2，发生反应‚，10min后达到平衡状态后测得甲醇浓度为0.5mol．L-1．求氢气的反应速率： ______ ．
              （3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：
              通入甲醇的电极是 ______ （填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是 ______ ，溶液中K+向 ______ （填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式： ______ ；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O2______ L（标准状况）．
              难度：较易
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            • 4． N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
              2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
              一定温度时，向1L密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见如表：
              时间（s） 0 500 1000 1500
              c（N2O5）（mol•L） 0.50 0.35 0.25 0.25
              试计算【（2）（3）要有计算过程】
              （1）计算前500s NO2的反应速率 ______ （不需计算过程）
              （2）在一定温度下，该反应1000s时达到平衡，试计算该温度下平衡常数．
              （3）在该温度下，如再向该密闭装置中通入0.25mol N2O5和0.375mol O2，请判断此时平衡的移动方向，并计算达平衡后N2O5的体积分数．
              难度：较易
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            • 5． 某化学反应中，反应物A的模拟过度在5s内由2.0mol/L变成1.5mol/L，在这5s内用A表示化学反应速率为（　　）
              A．0.5mol/L
              B．0.4mol/（L▪s）
              C．0.3mol/（L▪s）
              D．0.1 mol/（L▪s）
              难度：较易
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            • 6． 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示：

              （1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ______ ．
              （2）该反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是 ______
              A．t1时刻，增大了X的浓度            B．t1时刻，升高了体系温度
              C．t1时刻，缩小了容器体积             D．t1时刻，使用了催化剂
              （4）其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
              t/℃ 700 800 830 1000
              K 20 10 1.0 0.5
              由此判断该反应为 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （5）根据以上反应特点，为使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 ______ ．
              a．及时分离出Z气体  b．适当提高温度                  c．增大Y的浓度
              d．选择高效的催化剂  e．使容器体积收缩，增大压强      f．适当降低温度．
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            • 7． 反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L-1．对此反应速率的叙述正确的是（　　）
              A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
              B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
              C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol•L-1•min-1
              D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
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            • 8． 下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
              A．1 L 0.1 mol•L-1盐酸和1 L 0.1 mol•L-1硫酸分别与1 L 2 mol•L-1 NaOH溶液反应速率相同
              B．化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol•L-1
              C．0.1 mol•L-1盐酸和0.1 mol•L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
              D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
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            • 9． 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟后容器中的B是（　　）
              A．2.8mol
              B．1.6mol
              C．3.2mol
              D．3.6mol
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            • 10． 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（　　）
              A．v（O2）=0.0025 mol/（L•s）
              B．v（NO）=0.008 mol/（L•s）
              C．v（H2O）=0.003 mol/（L•s）
              D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）
              难度：较易
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