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            • 1． T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
              A．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
              B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
              C．平衡正向移动，化学平衡常数一定增大
              D．该反应可表示为X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）
              难度：较易
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            • 2． 298K时，各反应的平衡常数如下：
              ①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）　K=1×10-30；
              ②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）　K=2×1081
              ③2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）　K=4×10-92
              则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（　　）
              A．①
              B．②
              C．③
              D．无法判断
              难度：较易
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            • 3． 在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是
              ①H2+F2⇌2HF    K=1047                  
              ②H2+Cl2⇌2HCl  K=1017
              ③H2+Br2⇌2HBr   K=109                   
              ④H2+I2⇌2HI    K=1
              比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是（　　）
              A．①②③④
              B．④②③①
              C．①④③②
              D．无法确定
              难度：较易
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            • 4． 关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　）
              A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
              B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
              C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为相反数
              D．浓度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆）
              难度：较易
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            • 5． 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为：
              2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O
              ①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是 ______ （填对应字母）．

              A．a1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2   D．右图中阴影部分面积更大   E．左图中阴影部分面积更大
              ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ______ （填代号）．

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
              已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
              2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
              写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式： ______ ．
              （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
              温度/℃ 800 1000 1200 1400
              平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5
              ①该反应是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K= ______ ．
              （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

              ①甲烷燃料电池的负极反应式： ______
              ②电解后溶液的pH= ______ （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
              ③阳极产生气体的体积在标准状况下是 ______ L．
              难度：较易
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            • 6． 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
              （1）已知：FeO（s）+CO（g）⇌FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
              T（K） 938 1100
              K 0.68 0.40
              ①该反应平衡常数的表达式是 ______ ．
              ②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
              量 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol•L-1，测得溶液pH值如下表：
              溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
              pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
              ①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是 ______ （填离子符号）．
              ②由表中数据分析，0.01mol•L-1的下列溶液，酸性最弱的是 ______ （填编号）．
              A、H2CO3　B、HClO　C、C6H5OH　D、CH3COOH
              ③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？ ______ ．（请结合化学反应简要说明）
              难度：较易
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            • 7． 化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）
              A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
              B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-（aq）⇌AgI（s）+Cl-（aq）能够发生
              C．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
              D．化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态
              难度：较易
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            • 8． 关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　）
              A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
              B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
              C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
              D．浓度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆）
              难度：较易
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            • 9． 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）
              CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
              根据题意和所给图象完成下列各题：
              （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ______  
              （2）升高温度，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 10． 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（　　）
              物质 X Y Z
              初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0
              平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1
              A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
              B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
              C．反应可表示为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600
              D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
              难度：较易
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