\(\rm{⑴}\)活性炭还原法\(\rm{—}\)恒温恒容：\(\rm{2C(s)+2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

\(\rm{②0～20min}\)反应速率表示为\(\rm{V(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)________ ；

\(\rm{⑵}\)亚硫酸钠吸收法：\(\rm{①Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的离子方程式为______________；

\(\rm{⑶}\)电化学处理法如图所示，\(\rm{Pt(1)}\)电极的反应式为________；碱性条件下，用\(\rm{Pt(2)}\)电极排出的\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)溶液吸收\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，使其转化为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，同时有\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)生成。若阳极转移电子\(\rm{6mol}\)，则理论上处理\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体_______\(\rm{mol}\)。

绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。

 \(\rm{(1)}\)反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ 2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)为放热反应。可用于净化汽车尾气，已知\(\rm{570K}\)时该反应的反应速率极慢，平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是_________\(\rm{;}\)若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和\(\rm{NO}\)的转化率，且只改变一个反应条件，则应采取的措施是_________。

\(\rm{(2)}\)某科研小组根据反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)来探究起始反应物的碳氮比\(\rm{[n(CO)/n(NO)]}\)对污染物去除率的影响。\(\rm{T℃}\)时，向体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中充入总物质的量为\(\rm{4mol}\)的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氮气的体积分数的变化如图所示．

\(\rm{①}\)根据图像推测曲线转化率\(\rm{2}\)表示的是______\(\rm{ (}\)填“\(\rm{CO}\)”或“\(\rm{NO}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{A}\)点时，\(\rm{n(CO)/n(NO)=}\)_________，此时反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_________\(\rm{(}\)请填写数值与单位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)煤炭在\(\rm{O_{2}/CO_{2}}\)的气氛中燃烧会产生\(\rm{CO}\)，有人提出，可以设计反应\(\rm{2CO(g)=2C(s)+O_{2}(g)}\)来消除\(\rm{CO}\)的污染。该提议_______\(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)，理由是_______。

科学家积极探索新技术对\(\rm{CO_{2}}\)进行综合利用。

Ⅰ\(\rm{.CO_{2}}\) 可用来合成低碳烯烃。请回答：

\(\rm{2CO_{2}(g)}\) \(\rm{+6H_{2}(g)⇌ CH_{2}=CH_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H=a}\) \(\rm{kJ/mol}\)

                    图\(\rm{1}\)                                             图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{H_{2}}\) 和\(\rm{CH_{2}=CH}\) 的燃烧热分别是\(\rm{285.8}\) \(\rm{kJ/mol}\) 和\(\rm{1411.0}\) \(\rm{kJ/mol}\)，且\(\rm{H_{2}O(g) H_{2}O(l)}\) \(\rm{\triangle H=}\) \(\rm{-44.0}\) \(\rm{kJ}\) \(\rm{/mol}\)，则\(\rm{a=}\)_______\(\rm{kJ/mol}\)。

\(\rm{(2)}\)上述由\(\rm{CO_{2}}\) 合成\(\rm{CH_{2}=CH_{2}}\)的反应在_______下自发进行\(\rm{(}\)填“高温”或“低温”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中，充入\(\rm{3}\) \(\rm{mol H_{2}}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)，测得温度对\(\rm{CO_{2}}\) 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图\(\rm{1}\)所示。下列说法正确的是_______。

A.平衡常数大小：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{M}}\)\(\rm{ < }\) \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{N}}\)

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则\(\rm{250℃}\)时\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的平衡转化率可能位于点\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

C.图\(\rm{1}\)中\(\rm{M}\)点时，乙烯的体积分数为\(\rm{7.7\%}\)

D.当压强或\(\rm{n(}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)/n(CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{)}\)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

\(\rm{(4)}\)保持温度不变，在体积为\(\rm{V}\) \(\rm{L}\)的恒容容器中以\(\rm{n(H_{2}):n(CO_{2})=3:1}\)的投料比加入反应物，\(\rm{t_{0}}\)时达到化学平衡。请在图\(\rm{2}\) 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量\(\rm{ \bar{M} }\)随时间变化的图象。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池将\(\rm{CO_{2}}\) 变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池，以钠箔和多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)为电极材料，总反应为\(\rm{4Na+3CO_{2} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 2Na_{2}CO_{3}+C}\)。放电时该电池“吸入”\(\rm{CO_{2}}\)，其工作原理如图\(\rm{3}\)所示：

              图\(\rm{3}\)

\(\rm{(5)}\)放电时，正极的电极反应式为_________________。

\(\rm{(6)}\)若生成的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{C}\)全部沉积在正极表面，当转移\(\rm{0.2}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{e^{-}}\)时，正极增加的质量为______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(7)}\)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是____________________。

在\(\rm{373K}\) 时，把\(\rm{0.5 mol N_{2}O_{4}}\)气体通入体积为\(\rm{5L}\)的密闭容器中发生反应：\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)。反应进行到\(\rm{2s}\)时，\(\rm{NO_{2}}\)的浓度为\(\rm{0.02mol·L^{-1}}\)。在\(\rm{60s}\)时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的\(\rm{1.6}\)倍。下列说法不正确的是：

氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。

\(\rm{(1)}\)标准摩尔生成焓是指在\(\rm{25℃}\)和\(\rm{101kPa}\)，最稳定的单质生成\(\rm{1 mol}\)化合物的焓变。已知\(\rm{25℃}\)和\(\rm{101kPa}\)时下列反应：

\(\rm{①2C_{2}H_{6}(g)+7O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)}\) \(\rm{\triangle H=-3116kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②C(}\)石墨，\(\rm{s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)\triangle H= -393.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③2H_{2}(g)+0_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)，\(\rm{\triangle H= -571.6 kJ·mol^{-1}}\)

写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_____________。

\(\rm{(2)}\)已知合成氨的反应为：\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}}\) \(\rm{\triangle H < 0}\)。某温度下，若将\(\rm{1molN_{2}}\)和\(\rm{2.8molH_{2}}\)分别投入到初始体积为\(\rm{2L}\)的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示\(\rm{)}\)内\(\rm{N_{2}}\)的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

\(\rm{①}\)图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)曲线\(\rm{a}\)条件下该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)__________________。

\(\rm{③b}\)容器中\(\rm{M}\)点，\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)_____\(\rm{ v(}\)逆\(\rm{)(}\)“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的碱性工业废水，在阴极产生\(\rm{N_{2}}\)。阴极电极反应式为_____；标准状况下，当阴极收集到\(\rm{1l.2LN_{2}}\)时，理论上消耗\(\rm{NH_{3}}\)的体积为_______。

\(\rm{(4)}\)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。已知：\(\rm{Cu(OH)_{2}(s)⇌ Cu^{2+}+2OH^{-}}\) \(\rm{Ksp=2.2×10^{-20}}\)

\(\rm{Cu^{2+}+4NH_{3}·H_{2}O⇌ [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}\)深蓝色\(\rm{)+4H_{2}O K_{β}=7.24×10^{12}}\)

\(\rm{①}\)请用数据说明利用该反应：\(\rm{Cu(OH)_{2}(s)+4NH_{3}·H_{2}O⇌ [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+4H_{2}O+2OH^{-}}\)配制铜氨溶液是否可行：________________。

\(\rm{②}\)已知反应\(\rm{Cu(OH)_{2}(s)+2NH_{3}·H_{2}O+2NH_{4}^{+}⇌ [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+4H_{2}O K=5.16×10^{2}}\)。向盛有少量\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)固体的试管中加入\(\rm{14 mol/L}\)的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为__________；解释出现该现象的原因是_____________________。

在\(\rm{T}\)温度下，分别在三个容积为\(\rm{1L}\)的恒容绝热密闭容器中，发生反应：\(\rm{2CO\left(g\right)+S{O}_{2}\left(g\right)⇌S\left(g\right)+2C{O}_{2}\left(g\right)\;\;\;∆H > 0 }\)，测得相关数据如表所示。下列说法正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)。