知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

4．将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g） $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Crightleftharpoons%7D$ CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；△H
①该反应平衡常数表达式为K= ______ ．
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示．该反应的△H ______ （填“＞”“＜”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比 $%20%5Cfrac%20%7Bn%28H_%7B2%7D%29%7D%7Bn%28CO_%7B2%7D%29%7D$ ，则K将 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为 ______ ．

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5．已知K、K_a、K_W、K_h、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数．
（1）有关上述常数的说法正确的是 ______ ．
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
d．一定温度下，在CH₃COONa溶液中K_W=K_a•K_h
（2）25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%20%2B%20%7D$ ）=
c（Cl^-），则溶液显 ______ （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b= ______ ．
（3）25℃时，H₂SO₃⇌HSO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ +H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol•L^-1，则该温度下pH=3、c（HSO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ ）=0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）= ______ ．
（4）已知常温下Fe（OH）₃和Mg（OH）₂的K_sp分别为8.0×10^-38、1.0×10^-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液pH的范围是 ______ ．（已知lg 2=0.3）

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6．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　）

A．化学平衡常数K随温度的升高，K可能增大、减小或不变

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数可能相等

D．化学平衡移动时，平衡常数不一定改变

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7．

甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．
工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
化学反应	平衡常数	500	700	800
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.34	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）	K₂	1.0	1.70	2.52
③3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃

请回答下列问题：
（1）反应②是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃= ______ （用K₁、K₂表示）．
（3）500℃时测得反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol•L^-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正______ v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不
同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示．
下列说法正确的是（填序号）．
A．温度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）

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8．在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．2v_正（B）=v_逆（D） D．c（A）=c（C）
（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ______ ，该反应为 ______ 反应（填吸热或放热）
（3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应 ______ 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

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9．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ______ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 ______ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）（△H＜0）
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ______
②降低温度，该反应K值 ______ ，二氧化硫转化率 ______ ，化学反应速度 ______ （以上均填增大、减小或不变）
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 ______ ．
④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 ______ （用文字表达）
⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是 ______ （填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO₃的物质的量．

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10．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式 ______ ．
（2）NH₄NO₃（s）加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ______ ，平衡常数表达式为 ______ ；
（3）常温下，要除去NH₄Cl溶液中的杂质Fe³⁺，加入氨水调至溶液的pH等于8，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，过滤后滤液中残留c（Fe³⁺）= ______ mol/L．[已知KspFe（OH）₃=4.0×10^-38]
（4）污染环境的NO₂气体可用氨水吸收生成NH₄NO₃氮肥，25℃时，若向含2mol NH₄NO₃的溶液中滴加1L氨水后使溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为 ______ mol/L．（已知氨水的电离平衡常数取Kb=2×10^-5mol/L）

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