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            • 1． 一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
              （1）温度升高，平衡常数K的值是 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）
              （2）化学计量数a的值为 ______ ．
              （3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？ ______ ，其理由是 ______ ．
              （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 ______ （稀有气体不参与反应）．
              A.2mol X，1mol Y、1mol Ar
              B．a mol Z、1mol W
              C.1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
              D.2mol X、1mol Y、1mol Z
              （5）X的转化率α= ______ （用含Q、Q1的代数式表示）．
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            • 2． 25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
              A（g）+2B（g）⇌2C（g）+2D（l）△H=-250kJ•mol-1   K=0.2L/mol
              （1）写出该反应平衡常数的表达式： ______ ．
              （2）该反应的逆反应的△H= ______ ，该反应的逆反应的K= ______ ．
              （3）对该反应而言，升高温度，平衡常数将 ______ ；增大压强，平衡常数将 ______ ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
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            • 3． 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L-1，其平衡常数为K1．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（　　）
              A．若增大CO浓度，K2 和K1都增大
              B．K2＞K1
              C．c2（CO）=c2（NO2）
              D．c1（CO）＞c2（CO）
              难度：较易
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            • 4． 氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
              （1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
              2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
              2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）　 K2△H2＜0　（Ⅱ）
              则4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= ______ （用K1、K2表示）
              （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1= ______ ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______ α1（填“＞”“＜”或“=”）．
              （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1，常温下某NaNO2和 HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值为 ______ ．
              （4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为 ______ ．在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成．该反应的离子方程式为 ______ ．
              （5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32-）=6，3×10-8 mol•L-1．将0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中， ______ （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是 ______ （请写出必要的推断过程）．
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            • 5． 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
              2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1     K1     （Ⅰ）
              2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）+Q2               K2     （Ⅱ）
              （1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= ______ （用含K1、K2的代数式表示）．
              （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得在10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= ______ mol，NO的转化率а1= ______ ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2______ а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2______ （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是 ______ ．
              （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为 ______ ．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 ______ ．
              a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
              c．向溶液B中加适量水       d．溶液B中加适量NaOH．
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            • 6． 一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率．相关的热化学方程式如下：
              ①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=210.5kJ•mol-1
              ②CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）△H2=-47.3kJ•mol-1
              请回答下列问题：
              （1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H= ______ kJ•mol-1；平衡时增大压强，此反应 ______ （“正向”、“逆向”、“不”）移动．
              （2）已知298K时，Ksp（CaCO3）=m×10-p，Ksp（CaSO4）=n×10-q．则反应：CaCO3+SO42-⇌CaSO4+CO32-的平衡常数数值表示式为 ______ （用含m、n、p、q的式子表示）．
              （3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式 ______ ；
              （4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表 ______ 反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO2）= ______ mol•L-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是 ______ ．
              A．低温低压      B．低温高压      C．高温高压      D．高温低压．
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            • 7． 其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（　　）
              A．可逆反应的化学平衡常数K
              B．0.1mol/LCH3COONa溶液的PH
              C．水的离子积常数Kw
              D．弱电解质的电离程度
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            • 8． 某温度下，2L密闭容器中，充 入0.02mol H2，0.02mol I2，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0平衡时H2浓度为0.004mol/L，则：
              （1）该温度下的平衡常数为多少？
              （2）该温度下若充入0.04molH2，0.04molI2，则平衡时H2浓度为多少？H2转化率为多少？
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            • 9． T℃时，某一平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
              A．升高温度，平衡常数K一定增大
              B．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动，K值减小
              C．增大压强，W（g）的物质的量增加
              D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
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            • 10． 有关化学平衡常数（K）的说法中不正确的是（　　）
              A．K值越大，正反应进行的程度越大
              B．一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
              C．压强越大，K值越大
              D．K与反应物或生成物的浓度变化无关
              难度：较易
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