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            • 1． 测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-⇌I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．
              I、某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．
              （1）上述滴定时，可采用 ______ 做指示剂，滴定终点的现象是 ______ ．
              （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是 ______ （填字母）．
              A．方案可行．能准确测定溶液中的c（I2）
              B．不可行．因为I-能与Na2S2O3发生反应
              C．不可行．只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
              Ⅱ、科研实践中可采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行）：

              已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85．
              回答下列问题：
              （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是 ______ （填名称）．
              （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是 ______ ．
              （5）实验测得上层溶液中c（I3-）=0.049mol•L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I-⇌I3-的平衡常数K= ______ （用具体数据列出计算式即可）．
              难度：较易
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            • 2． 在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（　　）
              A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
              B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
              C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正＜v逆
              D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大
              难度：较易
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            • 3． 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．
              回答下列问题：
              （1）反应的△H ______ 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为 ______ mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1为 ______ ．
              （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
              ①T ______ 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ______ ．
              ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2______ ．
              （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 ______ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

              （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 ______ ．
              （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）．
              ①比较p1，p2的大小关系： ______
              ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ______ ．
              （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
              ①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1
              2NO2（g）⇌N2O4（l）△H2
              图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母） ______ ．

              ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 ______ ．
              （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ______ ，说明理由： ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
              2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）①298K时，K1=2.95×1011
              2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）②298K时，K2=1.71×1022
              （1）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是 ______ ．
              （2）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表：
              温度（K）
              CO2转化率（%）
              n（H2）/n（CO2）              		 500 600 700 800
              1.5 45 33 20 12
              2 60 43 28 15
              3 83 62 37 22
              根据表中数据分析：…
              ①温度升高，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
              ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇 ______ （填“有利”或“不利”）．
              难度：较易
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            • 6． 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．
              （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ______ ．
              （2）已知：
              ①E-E→2E△H=+a kJ•mol-1；
              ②2A→A-A△H=-b kJ•mol-1；
              ③E+A→A-E△H=-c kJ•mol-1；
              写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 ______ ．
              （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
              实验 甲 乙 丙
              初始投料 2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC
              平衡时n（X） 0.5mol n2 n3
              反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
              体系的压强 P1 P2 P3
              反应物的转化率 α1 α2 α3
              ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）= ______ ．

              ②计算该温度下此反应的平衡常数K= ______ ．
              ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 ______ （填字母）．
              A．α1+α2=1
              B．Q1+Q2=a
              C．α3＜α1
              D．P3＜2P1=2P2
              E．n2＜n3＜1.0mol
              F．Q3=2Q1
              ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．
              （4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
              物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
              浓度/mol•L-1 0.44 0.6 0.6
              下列叙述中正确的是（　　）
              A．该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）
              B．此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
              C．若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/L
              D．0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min）
              难度：较易
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            • 8． 中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（　　）
              A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
              B．某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：
              3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g）．平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=
              C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）•c（Cl-）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
              D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=x mol•L-1，c（B-）=y mol•L-1，则Ksp值为4xy2
              难度：较易
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            • 9． 300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
              （1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K= ______ 已知K300℃＜K350℃，则△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．
              （2）在2min末时，B的平衡浓度为 ______ ，D的平均反应速率为 ______ ．
              （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 10． 下列图示与对应叙述相符的是（　　）
              A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
              B．图②表示压强对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
              C．图③中曲线表示反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
              D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右
              难度：较易
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