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            • 1． 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（　　）
              A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
              B．降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大
              C．向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
              D．室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱
              难度：较易
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            • 2． 二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．

              （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：
              a.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
              b.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
              图2是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因可能是 ______ （填序号）．
              A．催化剂M的活性降低B．a反应的平衡常数变大
              C．生成甲醚的量增加    D．b反应的活化能增大
              （3）CO2经过催化氢化合成乙烯反应为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
              在密闭容器中充入2mol CO2和nmol，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[]的关系如图3所示．
              ①投料比X1______ X2（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ______ ；
              ②TK时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
              时间/min
              浓度/mol•L-1              		 0 10 20 30 40 50
              H2（g） 6.00 5.40 5.10 9.00 8.40 8.40
              CO2（g） 2.00 1.80 1.70 3.00 2.80 2.80
              CH2=CH2（g） 0 0.10 0.15 0.50 0.60 0.60
              20～30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是 ______ ．该温度下0～10min内H2的反应速率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是
              ①H2+F2⇌2HF    K=1047                  
              ②H2+Cl2⇌2HCl  K=1017
              ③H2+Br2⇌2HBr   K=109                   
              ④H2+I2⇌2HI    K=1
              比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是（　　）
              A．①②③④
              B．④②③①
              C．①④③②
              D．无法确定
              难度：较易
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            • 4． 升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
              A．化学反应速率v
              B．化学平衡常数K
              C．水的离子积常数Kw
              D．弱酸的电离常数Ka
              难度：较易
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            • 5． 升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
              A．化学反应中反应物的转化率
              B．化学平衡常数K
              C．盐类的水解常数Kb
              D．水的离子积常数Kw
              难度：较易
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            • 6． 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L-1，其平衡常数为K1．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（　　）
              A．若增大CO浓度，K2 和K1都增大
              B．K2＞K1
              C．c2（CO）=c2（NO2）
              D．c1（CO）＞c2（CO）
              难度：较易
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            • 7． 化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（　　）
              A．K 越大，反应物的转化率越小
              B．K 与温度一定有关
              C．K 与生成物的浓度一定有关
              D．K 与反应物的浓度一定有关
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            • 8． 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
              （1）已知：FeO（s）+CO（g）⇌FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
              T（K） 938 1100
              K 0.68 0.40
              ①该反应平衡常数的表达式是 ______ ．
              ②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
              量 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol•L-1，测得溶液pH值如下表：
              溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
              pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
              ①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是 ______ （填离子符号）．
              ②由表中数据分析，0.01mol•L-1的下列溶液，酸性最弱的是 ______ （填编号）．
              A、H2CO3　B、HClO　C、C6H5OH　D、CH3COOH
              ③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？ ______ ．（请结合化学反应简要说明）
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            • 9． 中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（　　）
              A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
              B．某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：
              3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g）．平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=
              C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）•c（Cl-）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
              D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=x mol•L-1，c（B-）=y mol•L-1，则Ksp值为4xy2
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            • 10． 2000K时，反应CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数K′为（　　）
              A．
              B．K2
              C．
              D．
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