1． 高炉炼铁过程中发生反应：
Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g），
该反应在不同温度下的平衡常数见表。

温度T/℃	1000	1150	1300
平衡常数K	4.0	3.7	3.5

下列说法正确的是（　　）

A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量

B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量

C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c（CO）

D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c（CO）=2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为 mol/（L•min）

2． 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ  mol^-1
（1）已知：
①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0 kJ  mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5 kJ  mol^-1
则a=______kJ  mol^-1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为______，
②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是______；
a．提高反应温度
 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO₂ 
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
（4）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
①B极上的电极反应式为______。
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为______L（标准状况下）。

3．

A．\(\rm{HI}\)的平衡浓度：\(\rm{a=b > 0.004}\)

B．平衡时，\(\rm{H_{2}}\)的转化率：丁\(\rm{ > }\)甲

C．平衡时，乙中\(\rm{H_{2}}\)的转化率等于\(\rm{20\%}\)

D．丙中条件下，该反应的平衡常数\(\rm{K=4}\)

4．

下列有关说法正确的是(    )

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．\(\rm{2NO(g){+}2CO(g){=}N_{2}(g){+}2CO_{2}(g)}\)在常温下能自发进行，则该反应的\(\rm{\Delta H{ > }0}\)

C．加热\(\rm{0{.}1mol{·}L^{{-}1}Na_{2}CO_{3}}\)溶液，\(\rm{CO_{3}^{2{-}}}\)的水解程度和溶液的\(\rm{pH}\)均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应\(\rm{(\Delta H{ < }0)}\)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

5． 在一定体积的1L密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1 000
K	0.6	0.9	1.0	1.7

下列说法正确的是（　　）

A．上述生成CO和H2O的反应为放热反应

B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO2的转化率

C．830℃达平衡后，再充入1.0 molH2，K值增大，平衡正向移动

D．830℃时反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为1

6． 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）+Q₁     K₁     （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）+Q₂               K₂     （Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K= ______ （用含K₁、K₂的代数式表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得在10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）= ______ mol，NO的转化率а₁= ______ ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂______ а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂______ （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K₂减小，可采用的措施是 ______ ．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为 ______ ．（已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数Ka=1.7×10^-5mol•L^-1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 ______ ．
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．溶液B中加适量NaOH．

7． 其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（　　）

A．可逆反应的化学平衡常数K

B．0.1mol/LCH3COONa溶液的PH

C．水的离子积常数Kw

D．弱电解质的电离程度

8． 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
\(\rm{2NO_{2}(g)+NaCl(s)⇌NaNO_{3}(s)+ClNO(g)+Q_{1}}\)     \(\rm{K_{1}}\)     \(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)
\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)+Q_{2}}\)               \(\rm{K_{2}}\)     \(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)4NO_{2}(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO_{3}(s)+2NO(g)+Cl_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)为研究不同条件对反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的影响，在恒温条件下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中加入\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NO}\)和\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{Cl_{2}}\)，\(\rm{10min}\)时反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)达到平衡\(\rm{.}\)测得在\(\rm{10min}\)内\(\rm{v(ClNO)=7.5×10^{-3}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，则平衡后\(\rm{n(Cl_{2})=}\) ______ \(\rm{mol}\)，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{а_{1}=}\) ______ \(\rm{.}\)其它条件保持不变，反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)在恒压条件下进行，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{а_{2}}\) ______ \(\rm{а_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，平衡常数\(\rm{K_{2}}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{).}\)若要使\(\rm{K_{2}}\)减小，可采用的措施是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验室可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)，反应为\(\rm{2NO_{2}+2NaOH→NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)含\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)恰好完全反应得\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，则两溶液中\(\rm{c(NO_{3}^{-})}\)、\(\rm{c(NO_{2}^{-})}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为 ______ \(\rm{.(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{Ka=7.1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{Ka=1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1}}\)，可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的\(\rm{pH}\)相等的方法是 ______ ．
\(\rm{a.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水       \(\rm{b.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)
\(\rm{c.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水       \(\rm{d.}\)溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)．

9． 如图所示，利用缺铁氧化物\(\rm{[}\)如\(\rm{Fe_{0.9}O]}\)可实现\(\rm{CO_{2}}\)的综合利用。请说明该转化的\(\rm{2}\)个优点_____________。若用\(\rm{1 mol}\)缺铁氧化物\(\rm{[Fe_{0.9}O]}\)与足量\(\rm{CO_{2}}\)完全反应可生成________\(\rm{mol C(}\)碳\(\rm{)}\)。

10．