某课外兴趣小组对 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 的分解速率做了如下实验探究．

\(\rm{(1)}\)   下表是该小组研究影响过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条   件下用 \(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\) 制取 \(\rm{150mLO_{2}}\) 所需的时间\(\rm{(}\)秒\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)上述实验结果体现了____、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响；

\(\rm{②}\)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响

_________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)   该实验小组将质量相同的粉末状和块状的 \(\rm{MnO_{2}}\) 分别加入盛有 \(\rm{15ml 5\%}\)的 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

实验结果表明，催化剂的催化效果与____________有关．

\(\rm{(3)}\)   某同学在 \(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\) 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积\(\rm{(}\) 标准状况\(\rm{)}\)与反应时间的关系如图所示，则 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\) 三点所表示的反应速率最慢的是____．

\(\rm{(4)}\)   若将适量 \(\rm{MnO_{2}}\) 加入酸化的 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 溶液中，\(\rm{MnO_{2}}\) 溶解产生 \(\rm{Mn^{2}+}\)，反应的离子方程式为

\(\rm{(}\)以\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供\(\rm{LED}\)发光，装置如图所示\(\rm{.}\)某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

\(\rm{(1)}\)在卡片上，记录合理的是       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是                          

\(\rm{(3)}\)其他条件相同情况下，该装置产生气泡的速率比单一锌片      \(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)，如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向      \(\rm{(}\)填“变”或“不变”\(\rm{)}\)，此时负极的电极方程式为：                          

\(\rm{(4)}\)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，实验结束后称得两极质量差\(\rm{25.8g}\)，假设初始时\(\rm{Zn}\)片与\(\rm{Cu}\)片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为 ________\(\rm{mol}\)

\(\rm{(5)}\)一定质量的锌粒与足量的稀硫酸发生反应，为加快反应速率同时不改变产生\(\rm{H_{2}}\)的总量，下列措施可行的是          。

A.加入醋酸钠固体    \(\rm{B.}\)加热   \(\rm{C.}\)适当增加\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)浓度   \(\rm{D.}\)加几滴\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液    \(\rm{E.}\)将锌粒变成锌粉

已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有\(\rm{1.00 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{2.00 mol·L^{-1}}\)两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为\(\rm{25.00 mL}\)，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为\(\rm{6.50 g}\)。实验温度为\(\rm{298 K}\)、\(\rm{308 K}\)。

\(\rm{(1)}\)完成以下实验设计\(\rm{(}\)填写表格中空白项\(\rm{)}\)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

\(\rm{(2)}\)某温度下，在\(\rm{2 L}\)密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：由图中的数据分析，该反应的化学方程式为         。

\(\rm{(3)}\)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以\(\rm{30\%KOH}\)溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：

          \(\rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}\)

          \(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}\)

    据此作出判断，下列说法中正确的是         。

    \(\rm{A.H_{2}}\)在负极上发生还原反应

B.供电时的总反应为：\(\rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}\)

C.产物为无污染的水，属于环境友好电池

D.燃料电池的能量转化率可达\(\rm{100\%}\)

E.随着电池反应的进行，溶液的\(\rm{pH}\)减小

如图是\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)形成的原电池，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)正极发生________反应\(\rm{(}\)选填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)，负极电极反应式为________；

\(\rm{(2)}\)电子流动方向，从________电极\(\rm{(}\)选填“\(\rm{Cu}\)”或“\(\rm{Zn}\)”\(\rm{)}\)经外电路流向另一电极；\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)向________电极定向移动\(\rm{(}\)选填“\(\rm{Cu}\)”或“\(\rm{Zn}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)有\(\rm{0.1mol}\)电子通过导线，则产生\(\rm{H_{2}}\)________\(\rm{mol}\)，若是断开\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)之间的导线，产生气泡的速率________\(\rm{(}\)选填“加快”、“不变”或“减慢”\(\rm{)}\)。

为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的\(\rm{CO_{2}}\)气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请回答以下问题。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{O ～ t_{1}}\)、\(\rm{t_{1} ～ t_{2}}\)、\(\rm{t_{2} ～ t_{3}}\)各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是            ，可能的原因是                                                。

\(\rm{(2)}\)为减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有 ____________  。

A.蒸馏水    \(\rm{B.NaCl}\)固体    \(\rm{C.NaCl}\)溶液    \(\rm{D.}\)通入\(\rm{HCl}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{t_{4}}\)后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是                  。

\(\rm{22}\)、反应\(\rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}↑}\)的能量变化趋势，如图所示：

\(\rm{(1)}\)该反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A、改铁片为铁粉  

B、改稀硫酸为\(\rm{98\%}\)的浓硫酸

C、升高温度

\(\rm{(3)}\)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)。铜片上产生的现象为____________________  ________，该极上发生的电极反应式为_________________________________，外电路中电子由________极\(\rm{(}\)填“正”或“负”，下同\(\rm{)}\)向________极移动。

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{4}\)和\(\rm{5}\)表明，\(\rm{­}\)_________对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有\(\rm{­}\)_________\(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有\(\rm{­}\)_________\(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)本实验中影响反应速率的其他因素还有\(\rm{­}\)_________________，其实验序号是\(\rm{­}\)_________\(\rm{(}\)填一组\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值\(\rm{(}\)约\(\rm{15℃)}\)相近，推测其原因：_________\(\rm{­}\)________

______________________________________________________________________________________。

I.某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=215kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=625kJ·mol^{-1}}\)，则该反应的热化学方程式为                                     

\(\rm{(2)}\)当反应达到平衡时，降低温度，\(\rm{A}\)的转化率           \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，原因是                                                                          

 \(\rm{(3)}\)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则(    )\(\rm{(}\)用字母代号填空\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)减小，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)减小，反应热不变

B.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)减小，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)减小，反应热减小

C.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)减小，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)增大，反应热减小

D.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)增大，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)增大，反应热增大

\(\rm{II.}\)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下\(\rm{(}\)见表格\(\rm{)}\)，请结合表中信息，回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)写出上述反应的离子方程式