甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2})}\)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{ΔH_{1}=-99 kJ/mol}\)

\(\rm{②CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)ΔH_{2}=-58 kJ/mol}\)

\(\rm{③CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)ΔH_{3}=+41 kJ/mol}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)的化学平衡常数\(\rm{K}\)表达式为__________________；图\(\rm{1}\)中能正确反映平衡常数\(\rm{K}\)随温度变化关系的曲线为_________\(\rm{(}\)填曲线标记字母\(\rm{)}\)，其判断理由是_______________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)合成气组成\(\rm{n(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)/n(CO+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=2.60}\)时，体系中的\(\rm{CO}\)平衡转化率\(\rm{(α)}\)与温度和压强的关系如图\(\rm{2}\)所示。\(\rm{α(CO)}\)值随温度升高而_________\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)，其原因是_____________________________________；图\(\rm{2}\)中的压强由大到小为_______，其判断理由是______________。

二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为\(\rm{21}\)世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲醚的方法：在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：

\(\rm{①CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)\(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=-49.1 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{②2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OCH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)\(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=-24.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{③CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CO(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)\(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=+41.2 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)转化为\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OCH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)的热化学方程式：___________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)一定条件下，原料气中\(\rm{n(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)/n(CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)比值和温度对\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)平衡转化率影响的实验数据如图。

\(\rm{①}\)温度为\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{K}\)时，在\(\rm{1 L}\)反应容器中投入\(\rm{2 mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{8 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)进行反应，试计算达到平衡时\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的浓度为________________。

\(\rm{②}\)结合数据图，归纳\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)平衡转化率受外界条件影响的变化规律：

\(\rm{a.}\)________________________________________________________________________。

\(\rm{b.}\)________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)为研究初始投料比与二甲醚产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)进行实验，发现二甲醚的平衡产率随原料气中\(\rm{n(CO)/[n(CO)+n(CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)]}\)比值增大而增大，试分析其原因：________________________________________________________________________________。

氮的重要化合物如氨\(\rm{(NH_{3})}\)、 氮氧化物\(\rm{(NxOy)}\)、肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)、三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)等，在生产、生活中具有重要作用。

\(\rm{(1)NH_{3}}\)催化氣化可制备硝酸。

\(\rm{①NH_{3}}\)氧化时发生如下反应：

\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+}\) \(\rm{6H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=-907.28kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)⇌ 2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{2}=-1269.02kJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{6NO(g)⇌ 5N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3}}\)_____。

\(\rm{②NO}\)被\(\rm{O_{2}}\)氧化为\(\rm{NO_{2}}\)。其他条件不变时，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{[a(NO)]}\)与温度、压强的关系如下图所示。则\(\rm{p_{1}}\)____\(\rm{p_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > < }\)“或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)在\(\rm{500℃}\)温度时，\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{2molNO}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，达平衡时压强为\(\rm{p_{2}MPa}\)。则\(\rm{500℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{Kp=}\)______，\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)利用反应\(\rm{NO_{2}+NH_{3}→N_{2}+H_{2}O}\) \(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)消除\(\rm{NO_{2}}\)的简易装置如下图所示。电极\(\rm{b}\)的电极反应式为_____，消耗标准状况下\(\rm{4.48LNH_{3}}\)时，被消除的\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\) 在微电子工业中\(\rm{NF_{3}}\)常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含\(\rm{NH_{4}F}\) 等的无水熔融物生产\(\rm{NF_{3}}\)，其电解原理如图所示。

\(\rm{①a}\) 电极为电解池的______\(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\) 极，写出该电极的电极反应式：_________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。

\(\rm{②}\)已知同温时\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则\(\rm{0.1mo/LNH_{4}F}\) 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。

下列判断正确的是

在温度\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{2}(}\)已知\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{ > T}\)\(\rm{{\,\!}_{1})}\)下，\(\rm{X_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{HX}\)的平衡常数如下表，仅依据\(\rm{K}\)的变化，随着卤素原子序数的递增，下列推断不正确的是(    )

在一定条件下将\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)加入密闭容器中发生反应：\(\rm{A(g)+B(s)⇌ 2C(g)}\)。忽略固体体积，平衡时\(\rm{C}\)的体积分数随温度和压强的变化如下表所示\(\rm{(}\)“\(\rm{—}\)”为未测数据\(\rm{)}\)。

    下列说法正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)