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            • 1． 科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）．该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H
              （1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是 ______ ．
              A．CO2和CH3OH的浓度相等       B．H2的百分含量保持不变
              C．容器内压强保持不变            D．3v正（H2）=v逆（H2O）
              E．容器中混合气体的密度保持不变
              （2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 ȹ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H ______ 0（填“＞”、“＜”、“=”）
              （3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是 ______ ．
              （4）300℃时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图2所示．回答问题：
              ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是 ______ ．
              A．CO2的浓度减小                     B．正反应速率增大，逆反应速率减小
              C．CO2和H2的体积比仍然是1：3         D．H2的体积分数减小
              ②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为 ______ （保留一位小数）．
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            • 2． 在300K时，对可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）的平衡常数K=4，在该温度下，向1L容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（　　）
              ①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC  
              ②A、B、C的浓度不再变化   
              ③混合气体的总压强不再变化  
              ④混合气体的密度不再变化  
              ⑤A、B、C的分子数之比为1：1：2．
              A．①③
              B．②④⑤
              C．①③⑤
              D．①②③
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            • 3． 在一个恒容绝热的容器内发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（s）+qQ（g）当m、n、p、q为任意数时，达到平衡的标志是：（　　）
              ①体系的气体密度不再改变   ②体系的温度不再改变  ③生成物C的浓度不再改变
              ④气体的总质量不再改变     ⑤反应速率n v（A）=m v（B）
              ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时q mol Q也断键反应．
              A．①②④⑤
              B．②③④⑥
              C．①③④⑤
              D．①②④⑥
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            • 4． 在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），在体系中，n（NO）随时间的变化如表：
              时间（s） 0 1 2 3 4 5
              NO的物质的量（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
              （1）上述反应 ______ （填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为 ______ ．
              （2）如图中表示NO2变化曲线的是 ______ ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ______ ．
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ ．
              a．v（NO2）=2v（O2）
              b．容器内压强保持不变
              c．v逆（NO）=2v正（O2）
              d．容器内气体密度保持不变．
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            • 5． 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
              A．混合气体的压强
              B．混合气体的密度
              C．C与D的浓度比
              D．气体总物质的量
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            • 6． 一定条件下反应 2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
              A．容器中各组分的物质的量不随时间变化
              B．容器内三种气体AB、A2、B2共存
              C．2v正（AB）=v逆（A2）
              D．单位时间内消耗n molA2，同时生成2n mol AB
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            • 7． 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A（g）+3B（s）⇌2C（g），下列叙述不是达到平衡的标志的是（　　）
              ①单位时间生成a mol A，同时消耗1.5a mol B     
              ②C的生成速率与C的分解速率相等
              ③各组分的浓度不再变化   
              ④混合气体的密度不再变化   
              ⑤混合气体的总压强不再变化
              ⑥A、B、C的分子数目比为2：3：2   
              ⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化
              ⑧混合气体的物质的量不再变化．
              A．④⑥⑦
              B．⑤⑥⑧
              C．①③④
              D．①⑤⑧
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            • 8． 在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中加入1molCO（g）和1molH2O（g），发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．此反应达到平衡的标志是（　　）
              A．体系的总压强不变
              B．体系内各物质的质量分数不再发生变化
              C．体系内气体密度不再发生变化
              D．单位时间消耗0.1molCO（g）的同时生成0.1molH2O（g）
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            • 9． 一定条件下反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡状态的标志是（　　）
              A．υ（正、H2）=υ（逆、HI）
              B．容器内的总压强不随时间而变化
              C．单位时间内生成2n mol HI的同时，生成n mol的I2
              D．H2、I2、HI的反应速率比为2：2：1的状态
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            • 10． 可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（　　）
              ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂  
              ②v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，v（NH3）=0.4mol•L-1•min-1
              ③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；     
              ④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
              ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变．
              A．①②④
              B．①③⑤
              C．②③④
              D．③④⑤
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