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            • 1． 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
              A．混合气体的压强
              B．混合气体的密度
              C．混合气体的相对分子质量
              D．C的物质的量
              难度：较难
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            • 2． 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2
              催化剂
              500℃
               2SO3，的说法不正确的是（　　）
              A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
              B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
              C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
              D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
              难度：较难
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            • 3． 氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高
              高温
              Si3N4（s）+6CO（g）-Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．
              完成下列填空：
              （1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是    ．
              其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式    ．
              比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较    （填：化合物性质的差异）来判断．
              （2）上述反应混合物中的极性分子是    ，写出非极性分子的电子式    ．
              从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是    ．
              （3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是    （选填编号）．
              a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
              c．增大气体压强    d．向反应容器中多充入氮气
              （4）下列描述中能说明反应已达平衡的是    （选填编号）．
              a．c（CO）=3c（N2）        b．v （CO）=3v（N2）
              c．
              [c(CO)]6
              [c(N2)]2
              保持不变d．气体的压强保持不变
              （5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为    ．
              难度：较难
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            • 4． Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．
              完成下列填空：
              （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在    个平衡．
              （2）一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：    ．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有    mol电子转移．
              （3）H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是    ．（选填编号）
              a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1           b．气体密度不再改变
              c．c（H2）：c（CO）=3：1               d．气体的平均相对分子质量保持不变
              Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．
              （1）在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显    （填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：    ．
              （2）25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中    ．　（选填编号）
              a．水的电离程度始终增大
              b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同
              c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
              d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）
              （3）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：    ．
              难度：较难
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            • 5． 相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（　　）
              A．颜色保持不变
              B．气体密度保持不变
              C．2v正（HI）=v逆（I2）
              D．拆开2 mol H-I共价键，同时生成1 mol H-H共价键
              难度：较难
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            • 6． 一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应；X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
              A．容器气体密度不随时间变化
              B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
              C．容器内各物质的浓度不随时间变化
              D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
              难度：较难
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            • 7． 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
              A．混合气体的密度不再变化
              B．反应容器中Y的质量分数不变
              C．X的分解速率与Y的消耗速率相等
              D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
              难度：较难
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            • 8． 向某一固定体积的密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2⇌2NO+O2．达到平衡状态的标志是（　　）
              ①体系的颜色不再发生变化  
              ②容器内压强不随时间变化而变化  
              ③NO和O2的消耗速率之比为2：1  
              ④容器中c（NO2）：c（NO）：c（O2）=2：2：1．
              A．①②
              B．③④
              C．①④
              D．②③
              难度：较难
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            • 9． 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
              A．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2
              B．混合气体的颜色不再改变
              C．混合气体的压强不再改变的状态
              D．混合气体的密度不再改变的状态
              难度：较难
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            • 10． 在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（　　）
              A．器内压强不随时间变化而变化
              B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1
              C．生成A的速率和生成的D的速率相等
              D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗
              难度：较难
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