请根据题意回答相应问题：

\(\rm{(1)}\)下列各图所表示的反应是吸热反应的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是______。

A.太阳光催化分解水制氢：\(\rm{2H_{2}O\underset{太阳光}{\overset{Ti{O}_{2}}{=}} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)     

B.电解水制氢：\(\rm{2H_{2}O}\) \(\rm{\overset{电解}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

C.天然气制氢：\(\rm{CH_{4}+H_{2}O\overset{高温}{⇌} CO+3H_{2}}\)

D.高温使水分解制氢：\(\rm{2H_{2}O\overset{高温}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

\(\rm{(3)}\)下图表示\(\rm{T℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体物质的浓度随时间变化的情况\(\rm{(}\)容器体积固定不变\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

\(\rm{① t}\)时刻，表明该反应________\(\rm{(}\)填“是”、“否”\(\rm{)}\)达到化学反应限度。

\(\rm{②}\) 该反应的化学方程式是\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)表示\(\rm{)}\)______________________________。

\(\rm{③}\) 若\(\rm{t=2}\)，用\(\rm{C}\)物质表示的平均反应速率为____________\(\rm{mol·L^{—1}·min^{—1}}\)。

\(\rm{④}\) 如果反应太激烈，为了减缓反应速率可采取的措施是_______\(\rm{(}\)填字母

A.加入惰性气体      \(\rm{B.}\)降温   　　 \(\rm{C.}\)升温    　　　 \(\rm{D.}\)加入正催化剂

请根据题意回答相应问题：

\(\rm{(1)}\)下列各图所表示的反应是吸热反应的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

D.高温使水分解制氢：\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{\overset{高温}{=} }\)\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)

\(\rm{(3)}\)下图表示\(\rm{T℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体物质的浓度随时间变化的情况\(\rm{(}\)容器体积固定不变\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

\(\rm{① t}\)时刻，表明该反应________\(\rm{(}\)填“已”、“未”\(\rm{)}\)达到化学反应限度。

\(\rm{②}\) 该反应的化学方程式是\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)表示\(\rm{)}\)______________________________。

\(\rm{③}\) 若\(\rm{t=2}\)，用\(\rm{C}\)物质表示的平均反应速率为_____________________。

A.加入惰性气体      \(\rm{B.}\)降温   　　 \(\rm{C.}\)升温    　　　 \(\rm{D.}\)加入正催化剂

游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

\(\rm{(1)NH}\)\(\rm{3}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{2}\)在催化剂作用下反应，其化学方程式是             。

\(\rm{(2)}\)汽车发动机工作时会引发\(\rm{N}\)\(\rm{2}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{2}\)反应，其能量变化示意图如下：

 写出该反应的热化学方程式： \(\rm{\_}\)                                     ．

\(\rm{(3)}\)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低\(\rm{NO}\)\(\rm{X}\)的排放。当尾气中空气不足时，\(\rm{NO}\)\(\rm{X}\)在催化转化器中被还原成\(\rm{N}\)\(\rm{2}\)排出。写出\(\rm{NO}\)被\(\rm{CO}\)还原的化学方程式：\(\rm{\_}\)               ．

\(\rm{(4)}\)\(\rm{2NO(g) + O}\)\(\rm{2}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{2NO}\)\(\rm{2}\)\(\rm{(g)}\) 是制造硝酸的重要反应之一。在\(\rm{800℃}\)时，向容积为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.010 mol NO}\)和\(\rm{0.005 mol O}\)\(\rm{2}\)，反应过程中\(\rm{NO}\)的浓度随时间变化如图所示。\(\rm{2 min}\)内，\(\rm{v(O}\)\(\rm{2}\)\(\rm{) =}\)       \(\rm{mol/(L·min)}\)

\(\rm{(5)}\)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收\(\rm{NO}\)，装置如图所示\(\rm{(}\)均为石墨电极\(\rm{)}\)。请写出电解过程中\(\rm{NO}\)转化为硝酸的电极反应式：             。

\(\rm{(6)}\)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以  \(\rm{{NH}_{{4}}^{{+}}}\)  和  \(\rm{{N}{{{H}}_{3}}\cdot {{{H}}_{{2}}}{O}}\)  的形式存在，该废水的处理流程如下：

过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，  \(\rm{{NH}_{{4}}^{{+}}}\)  经过两步反应被氧化成  \(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)  。两步反应的能量变化示意图如下：

\(\rm{①}\)第一步反应是          反应\(\rm{(}\)选填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)，判断依据是       

\(\rm{②1 mol}\)  \(\rm{{NH}_{{4}}^{{+}}}\)  \(\rm{(aq)}\)全部氧化成  \(\rm{{NO}_{3}^{-}({aq})}\)  的热化学方程式是                    。

\(\rm{(7)}\)过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入  \(\rm{{C}{{{H}}_{{3}}}{OH}}\)  ，将  \(\rm{{HN}{{{O}}_{3}}}\)  还原成  \(\rm{{{{N}}_{{2}}}}\)  。若该反应消耗\(\rm{32 g}\)  \(\rm{{C}{{{H}}_{{3}}}{OH}}\)  转移\(\rm{6 mol}\)电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是         。

某课外兴趣小组对 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 的分解速率做了如下实验探究．

\(\rm{(1)}\)   下表是该小组研究影响过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条   件下用 \(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\) 制取 \(\rm{150mLO_{2}}\) 所需的时间\(\rm{(}\)秒\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)上述实验结果体现了____、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响；

\(\rm{②}\)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响

_________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)   该实验小组将质量相同的粉末状和块状的 \(\rm{MnO_{2}}\) 分别加入盛有 \(\rm{15ml 5\%}\)的 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

实验结果表明，催化剂的催化效果与____________有关．

\(\rm{(3)}\)   某同学在 \(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\) 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积\(\rm{(}\) 标准状况\(\rm{)}\)与反应时间的关系如图所示，则 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\) 三点所表示的反应速率最慢的是____．

\(\rm{(4)}\)   若将适量 \(\rm{MnO_{2}}\) 加入酸化的 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 溶液中，\(\rm{MnO_{2}}\) 溶解产生 \(\rm{Mn^{2}+}\)，反应的离子方程式为

下列反应符合如图\(\rm{p-v }\)变化曲线的是\(\rm{({  })}\) 

在物理学的匀变速直线运动中常用图 \(\rm{I}\) 来分析速度、时间和位移的关系\(\rm{.}\)时间\(\rm{t}\)时，质点的位移相当于图中阴影部分所占的面积\(\rm{.}\)容积固定为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中进行可逆反应：\(\rm{X(g)+2Y(g) ⇌2Z(g)}\)，以\(\rm{Y}\)的浓度改变表示的反应速率\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)，\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\)与时间\(\rm{t}\)的关系如图 \(\rm{II}\) 所示\(\rm{.}\)已知\(\rm{v}\)的单位为\(\rm{mol/(L·s)}\)，则图中阴影部分的面积可表示

                     \(\rm{I}\)                                       \(\rm{II}\)

已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有\(\rm{1.00 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{2.00 mol·L^{-1}}\)两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为\(\rm{25.00 mL}\)，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为\(\rm{6.50 g}\)。实验温度为\(\rm{298 K}\)、\(\rm{308 K}\)。

\(\rm{(1)}\)完成以下实验设计\(\rm{(}\)填写表格中空白项\(\rm{)}\)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

\(\rm{(2)}\)某温度下，在\(\rm{2 L}\)密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：由图中的数据分析，该反应的化学方程式为         。

\(\rm{(3)}\)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以\(\rm{30\%KOH}\)溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：

          \(\rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}\)

          \(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}\)

    据此作出判断，下列说法中正确的是         。

    \(\rm{A.H_{2}}\)在负极上发生还原反应

B.供电时的总反应为：\(\rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}\)

C.产物为无污染的水，属于环境友好电池

D.燃料电池的能量转化率可达\(\rm{100\%}\)

E.随着电池反应的进行，溶液的\(\rm{pH}\)减小

对于合成氨反应，达到平衡后，只改变一个条件，以下分析正确的是