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          共50条信息

            • 1． 2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因，汽车尾气净化的主要原理为：
              2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．

              （1）该反应的△H ______ 0（选填“＞”、“＜”）．
              （2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ______ ．
              （3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面即可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
              （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是 ______ （填代号）．
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            • 2． 利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）△H．起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示（已知p1为0.1MPa）．
              （1）反应的△H ______ （填“＞”“＜”或“=”）0，压强p2______ 0.1MPa．
              （2）图中A点丙烷的转化率为 ______ ．
              （3）若图中A、B两点对应的平衡常数用K（A）、K（B）表示，则K（A） ______ （填“＞”“＜”或“=”）K（B）
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            • 3． 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度（T）和压强（p）的关系如图．下列叙述正确的是（　　）
              A．达平衡后，若升温，平衡左移
              B．达平衡后，加入催化剂则C的百分含量增大
              C．化学方程式中a+b＞c+d
              D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动
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            • 4． 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（　　）
              A．
              如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行
              B．
              如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2
              C．
              如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
              D．
              如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
              难度：较易
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            • 5． 右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）
              A．减小体积
              B．加大X的投入量
              C．减压
              D．升高温度
              难度：较易
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            • 6． 氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
              （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
              H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
              4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
              4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
              则△H4= ______ kJ•mol-1．
              （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
              ①写出该反应的离子方程式： ______ ；
              ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为： ______ ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 ______ （任写一种）．

              （3）在微电子工业中NF3常用作半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程的蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表明不留任何残留物，对表面物污染．工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示．
              ①a电极为电解池的 ______ （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式： ______ ；
              ②以NF3对氮化硅（Si3N4）材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物 ______ ．
              ③气体NF3不可燃但可助燃，故气体NF3应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放，结构决定性质，试从结构角度加以分析 ______ ．
              ④能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，试写出相应的化学方程式 ______ ．
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            • 7． 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如图所示：下列描述不正确的是（　　）
              A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.04 mol/（L•s）
              B．反应开始到10s，X的物质的量浓度增加了0.8 mol/L
              C．反应开始到10s时，Y的转化率为80.0%
              D．反应的化学方程式为：4Z（g）+5Y（g）═8X（g）
              难度：较易
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            • 8． 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．
              （1）实验室中用来制备氯气的离子方程式为 ______ ；
              （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成2molCO （标准状况）所需热量为 ______ ；
              （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ______ ；
              （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
              ①计算反应在第2min时的平衡常数K= ______ ；
              ②第2分反应温度T（2）与第8分钟反应温度T（8）的高低：T（8） ______  T（2）（＜、＞、=）；
              ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）= ______ mol•L-1；
              ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小 ______ ；
              ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（15-16） ______ v（5-6）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ______ ．
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            • 9． 工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
              （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（CO2）= ______ mol/（L•min）；
              （2）氢气的转化率= ______ ；
              （3）求此温度下该反应的平衡常数K= ______ ；
              （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______
              A．将H2O（g）从体系中分离出去
              B．充入He（g），使体系压强增大
              C．升高温度
              D．再充入1mol CO2和3mol H2
              （5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1______  c2（填＞、＜、=）
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            • 10． 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

              （1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
              当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号） ______ ，
              当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） ______ ．
              （2）如图3所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为 ______ （填容器编号）
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