知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．分析图中数据，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 ______ ．
（2）反应开始至2min 末，X的反应速率为 ______ ．
（3）该反应是由 ______ （填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）开始反应的．
（4）平衡时，Z的转化率． ______
（5）起始与平衡时的压强之比 ______ ．

难度：难

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2．氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）写出合成氨的热反应方程式 ______ ．
生成1molNH₃需要吸收或放出 ______ kJ
（2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t₁ 时引起平衡移动的条件可能是 ______ ．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是 ______ ．
（3）温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为 ______ ．
（4）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N₂）=1mol/L，C（H₂）=3mol/L，C（NH₃）=2mol/L．此刻可逆反应 ______
A．向正方向进行 B．向逆方向进行 C处于平衡状态．

难度：难

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3．在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）⇌2XY（g）△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ是增大压强的变化情况

B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

难度：难

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4．关于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）及其图象的说法正确的是（　　）

A．若图象为Ⅰ，则m+n＞p+q

B．若图象为Ⅱ，则m+n=p+q，t₂时刻改变的条件一定是使用催化剂

C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的△H＜0

D．若图象为Ⅳ，且压强p₁＞压强p₂，则该可逆反应的△H＞0

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5．

向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，发生如下反应：
①2NO（g）+O₂ （g）⇌2NO₂（g）
②2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）
测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T₁℃，10min后升高并维持容器的温度为T₂℃．下列说法正确的是（　　）

A．前5min反应的平均速率v（N₂O₄）=0.18mol•（L•min）^-1

B．T₁℃时反应②的化学平衡常数K=0.6

C．反应①、②均为吸热反应

D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO₂和2.0mol N₂O₄，T₁℃达到平衡时，N₂O₄的转化率为10%

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6．

对于mA（s）+nB（g）⇌pC（g）+Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　）

A．m+n＜p

B．n＞p

C．x点的状态是v_正＞v_逆

D．以上答案都错误

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7．向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为 t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t₃～t₄阶段为使用催化剂[已知t₀～t₁阶段 c（ B）未画出]．

（1）若 t₁=15s，则t₀～t₁阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为v（ C ）= ______ ．
（2）t₄～t₅阶段改变的条件为 ______ ，B 的起始物质的量为 ______ ．
（3）t₅～t₆阶段容器内 A 的物质的量共减少 0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ，写出该反应的热化学方程式： ______ ．

难度：难

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