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            • 1． 按要求回答下列问题：
              I．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．则：
              （1）x= ______ ．
              （2）前5min内B的反应速率v（B）= ______ ．
              （3）平衡时A的转化率为 ______ ．
              II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H．
              （4）已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是 ______ 热反应．
              （5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
              ①缩小容器体积 ______ ； ②降低温度 ______
              （6）已知反应①CO（g）+CuO（g）⇌CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）⇌Cu（s）+H2O（g） 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K= ______ （用K1和K2表示）．
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            • 2． 研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为．
              （2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
              ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
              ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
              若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2= ______ ．
              （3）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N2（g）和CO2（g）得到净化．已知 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0
              在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．
              ①0～15min 内，v（CO2）= ______ ，25℃时该反应平衡常数为 ______ （该空保留2位小数）；
              ②20min 时若改变反应条件，导致NO浓度下降，则改变的条件不可能是 ______ （填选项序号）．
              a．升高温度    b．增加CO的量    c．降低温度     d．扩大容积
              （4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：
              ①HSO3-⇌SO32-+H+，②HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-；常温下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中c（H2SO3） ______ c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
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            • 3． 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
              （1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率 ______ ．X的物质的量浓度减少了 ______ ，Y的转化率为 ______ ．
              （2）该反应的化学方程式为 ______ ．
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            • 4． 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
              （1）SO2分子的空间构型为 ______ ．
              （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
              离子 SO42- SO32- NO3- NO2- Cl-
              c/（mol•L-1） 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3
              ①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式 ______ ．增加压强，SO2的转化率 ______ （填“提高”“不变”或“降低”）．
              ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 ______  （填“提高”“不变”或“降低”）．
              ③由实验结果可知，脱硫反应速率 ______ 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 ______ ．
              （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
              ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 ______ （填“增大”“不变”或“减小”）．
              ②反应ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为 ______
              （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ______ ．
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            • 5． 如图为化学反应3A（g）⇌B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（　　）
              A．t1 时，向容器中通入一定量的A气体
              B．t1 时，缩小容器的体积
              C．t1 时，升高体系温度
              D．从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动
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            • 6． 能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．
              （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相关数据如表：
              容器 甲 乙
              反应物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH （g）和
              1mol H2O（g）
              平衡时c（CH3OH） c1 c2
              平衡时能量变化 放出29.4kJ 吸收a kJ
              ①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 ______ （填字母）．
              a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
              b．气体的密度不再随时间改变
              c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
              d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
              ②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是 ______ （填字母）．
              a．降低温度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器体积
              ③c1______ c2（填“＞”“＜”或“=”），a= ______ ．
              ④该温度下反应的平衡常数K= ______ ；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）= ______ ．
              （2）已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是 ______ （填字母）．

              A．b点的操作是拉伸注射器
              B．d点：v正＜v逆
              C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
              D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc．
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            • 7． 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示．
              ①该条件下反应的平衡常数为 ______ ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol•L-1，则平衡时CO2的浓度为 ______ mol•L-1．
              ②下列措施中能使平衡时增大的是 ______ （填序号）．
              A．升高温度   B．增大压强   C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉．
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            • 8． 汽车尾气中NO产生的反应为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）
              A．温度T下，该反应的平衡常数K=
              B．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
              C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
              D．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变
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            • 9． （I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：

              （1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H ______  0； 熵变△S ______ 0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在 ______ （填高温或低温）条件下能自发进行．
              该反应的v-t图象如图2中甲图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中乙图所示．以下说法正确的是 ______
              ①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
              （3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是 ______ ．
              A．A、C两点的反应速率：A＞C                 B．A、C两点的气体密度：A＜C
              C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C   D．由状态B到A，可以用加热的方法
              （II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
              压强p/Pa 2×105 5×105 1×106
              c（A）/mol•L-1 0.08 0.20 0.44
              （1）当压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时，平衡 ______ 移动（填：向左，向右，不）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 ______ mol．
              （2）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）．
              难度：较易
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            • 10． 氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN．请回答：
              （1）X的化学式为 ______ ．
              （2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）⇌2AlN（s）+3CO（g）
              ①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示．下列说法不正确的是 ______ ．（双选）
              A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
              B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
              C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）
              D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
              ②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将 ______ α（填“＜”、“=”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度 ______ ．
              A．小于0.5c             B．大于0.5c，小于c            C．等于c                   D．大于c．
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