6．
臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘．向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色．
（1）试写出该反应的化学方程式（Ⅰ）：
______
．
（2）该反应体系中还伴随着化学反应（Ⅱ）：I
2（aq）+I
-（aq）⇌I
3-（aq）．
反应Ⅱ的平衡常数表达式为：
______
．
（3）根据如图，计算反应Ⅱ中3-18s内用I
2表示的反应速率为
______
．为探究Fe
2+对上述O
3氧化I
-反应的影响，将O
3通入含Fe
2+和 I
-的混合溶液中．
（4）试预测因Fe
2+的存在可能引发的化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质”）
①
______
．
②
______
；该反应的过程能显著降低溶液的pH，并提高反应（Ⅰ）中Ⅰ
-的转化率，原因是：
______
．
（5）利用I
2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H
2SO
3，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的I
2溶液进行滴定．综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是
______
（填序号）．
a．Fe
3+＞I
2 b．O
3＞Fe
3+ c．I
2＞O
2 d．I
2＞SO
42-．