知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． T℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molA与4molB发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）
其中A是红棕色的，反应在2min末达到化学平衡状态，此时A的浓度为0.4mol/L
（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 ______ ．
A、体系压强保持不变 B、混合气体颜色保持不变
C、A和C的体积比保持不变 D、每消耗n mol A的同时生成3n mol C
（2）请你计算在两分钟末C的物质的量浓度以及2min内B的反应速率（写出计算过程）

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2．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表．此电池的负极是 ______ ，电极反应式为 ______ ；
正极的电极反应式为 ______ ．
（2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着 ______ 的变化，能量变化通常主要表现为 ______ 的变化，即 ______ 或者 ______ ．
（3）可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，如果SO₂的起始浓度为2mol•L^-1，2min后SO₂的浓度为1.8mol•L^-1，则用SO₂的浓度变化表示的反应速率为： ______ ，用O₂的浓度变化表示的反应速率为 ______ ．

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3．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）→2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）上述反应 ______ （填“是”或“不是”）可逆反应．
（2）如图所示，表示NO₂变化曲线的是 ______ ．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v= ______ ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ （填序号）．
a．v（NO₂）=2v（O₂） b．容器内压强保持不变　 c．v_逆（NO）=2v_正（O₂） d．容器内密度保持不变．

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4．在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L．
（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为 ______ ；
（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为： ______ （填“吸热”或“放热”）反应．

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5．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为K= ______ ；
（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L^-1•min^-1，则N₂消耗速率为v（N₂）= ______
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是 ______ ；
（4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ______ ．
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1，；由此可知H₂燃烧热化学方程式为 ______ ．

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6． N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g），△H＞0
①下表为该反应在T₁温度下的部分实验数据
t/s 0 500 1000
c（N₂O₅）/mol•L^-1 5.00 3.52 2.48
则500s内NO₂的平均生成速率为 ______ ．
②现以NO₂、O₂、N₂O₅、熔融盐NaNO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示．

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ______ ．
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为 ______ ．

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7．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO₂，并加入足量铁粉，发生反应：Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），测得CO₂和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1）0～8min，v（CO）= ______ mol•L^-1•min^-1．
（2）下列措施中，能够改变平衡时c（CO）/c（CO₂）的比值的是 ______ （填序号）．
A．温度B．铁粉的量（足量）C．压强D．CO的量
（3）已知：反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁；
反应Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂．不同温度时K₁、K₂的值如下表：
温度/K K₁ K₂
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
根据表中数据，计算反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）的K．
①温度为973K时：K= ______ ；
②温度为1173K时：K= ______ ；
③反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．

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8．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H₂O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），反应放出热量．反应中CO₂的浓度随时间变化的情况如图所示．
（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，H₂O（g）的化学反应速率为 ______ ；反应平衡时c（H₂）= ______ ．
（2）平衡时CO的转化率为 ______ ，由题意可知，在该条件下0.2mol CO₂ （g）和0.2H₂ mol具有的总能量 ______ （填大于、小于或等于）0.2mol H₂O（g）和0.2molCO具有的总能量
（3）为进一步使该反应的反应速率增大，可以采取的措施可以是 ______ （填一种即可）
（4）在此条件下判断该反应达到平衡的依据是 ______ （填序号）．
A．CO减少的化学反应速率和CO₂减少的化学反应速率相等
B．容器内压强保持不变
C．CO、H₂O容器内气体总质量保持不变
D．混合气体的密度不再变化时．

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9．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ______ ；
（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为 ______ ；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的 ______ 倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）若X为固体、Y、Z为气体，计算该温度下的平衡常数 ______ ．

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10．已知提示：物质的转化率（%）= $%20%5Cfrac%20%7B%5Ctext%7B%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E8%B5%B7%E5%A7%8B%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%7D%7D$ ×100%
在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA （g）+bB （g）⇌2C（g）
起始物质的量（mol）：1.5     1           0
2s末物质的量（mol）：0.9     0.8          0.4
则：①该可逆反应的化学方程式可表示为 ______ ；
②0到2s用物质B来表示的反应速率为 ______ ；
③从反应开始到2s末，A的转化率为 ______ ；
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 ______ ．
A．vB（反应）=vC（生成）
B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变
D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变．

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时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol•L^-1	5.00	3.52	2.48

温度/K	K₁	K₂
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67