\(\rm{(1)}\)醋酸是常见的弱酸．
\(\rm{①}\)醋酸在水溶液中的电离方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)下列方法中可以使稀醋酸溶液中\(\rm{CH_{3}COOH}\)电离程度增大的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)滴加少量浓盐酸          \(\rm{b.}\)微热溶液
\(\rm{c.}\)加水稀释                \(\rm{d.}\)加入少量醋酸钠晶体
\(\rm{(2)}\)用\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液分别滴定体积均为\(\rm{20.00mL}\)、浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液\(\rm{pH}\)随加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积而变化的两条滴定曲线．

\(\rm{①}\)滴定醋酸的曲线是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”或“Ⅱ”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②V_{1}}\)和\(\rm{V_{2}}\)的关系：\(\rm{V_{1}}\) ______ \(\rm{V_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③M}\)点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：\(\rm{AgSCN}\)是白色沉淀，相同温度下，溶解度：\(\rm{AgSCN > AgI}\)．

操作步骤	现象
步骤\(\rm{1}\)：向\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.005mol⋅L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液中加入\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.005mol⋅L^{-1}KSCN}\)溶液，静置．	出现白色沉淀．
步骤\(\rm{2}\)：取\(\rm{1mL}\)上层清液于试管中，滴加\(\rm{1}\)滴\(\rm{2mol⋅L^{-1}Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液．	溶液变红色．
步骤\(\rm{3}\)：向步骤\(\rm{2}\)的溶液中，继续加入\(\rm{5}\)滴\(\rm{3mol⋅L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液．	现象\(\rm{a}\)，溶液红色变浅．
步骤\(\rm{4}\)：向步骤\(\rm{1}\)余下的浊液中加入\(\rm{5}\)滴\(\rm{3mol⋅L^{-1}KI}\)溶液．	出现黄色沉淀．

\(\rm{①}\)写出步骤\(\rm{2}\)中溶液变红色的离子方程式 ______ ．
\(\rm{②}\)步骤\(\rm{3}\)中现象\(\rm{a}\)是 ______ ．
\(\rm{③}\)用化学平衡原理解释步骤\(\rm{4}\)的实验现象 ______ ．

乙二酸\(\rm{(HOOC-COOH}\)，可简写为\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4})}\)俗称草酸，在\(\rm{100℃}\)开始升华，\(\rm{157℃}\)时开始分解．
\(\rm{(1)}\)探究草酸的酸性
\(\rm{①}\)已知：\(\rm{25℃H_{2}C_{2}O_{4}}\) 的电离常数 \(\rm{K_{1}=5.4×10^{2}}\)，\(\rm{K_{2}=5.4×10^{5}}\)；\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的电离常数 \(\rm{K_{1}=4.5×10^{7}}\)，\(\rm{K_{2}=4.7×10^{11}}\)则下列化学方程式正确的是 ______ \(\rm{(}\)填选项序号，下同\(\rm{)}\)
A.\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}+CO_{3}^{2}=HCO_{3}^{}+HC_{2}O_{4}^{}}\)     
B.\(\rm{HC_{2}O_{4}^{}+CO_{3}^{2}=HCO_{3}^{}+C_{2}O_{4}^{2}}\)
C.\(\rm{H_{2}O+CO_{2}+C_{2}O_{4}^{2}=HC_{2}O_{4}^{}+HCO_{3}^{}}\)  
D.\(\rm{C_{2}O_{4}^{2}+CO_{2}+H_{2}O=H_{2}C_{2}O_{4}+CO_{3}^{2}}\)
\(\rm{②}\)向\(\rm{1L}\) \(\rm{0.02mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{1L}\) \(\rm{0.01mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{.}\)混合溶液中\(\rm{c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)，下列说法中正确的是 ______ ．
A.\(\rm{c(H_{2}C_{2}O_{4}) > c(HC_{2}O_{4}^{})}\)
B.\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2})+c(HC_{2}O_{4}^{})+c(OH^{-})}\)
C.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{})}\)
D.\(\rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2})+c(HC_{2}O_{4}^{})=0.02mol/L}\)
\(\rm{(2)}\)用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定含杂质的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)样品\(\rm{(}\)已知杂质不与\(\rm{KMnO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液反应\(\rm{)}\)．
实验步骤：
准确称取\(\rm{1g}\)样品\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)固体，配成\(\rm{100mL}\)溶液，取出\(\rm{20.00mL}\)于锥形瓶中\(\rm{.}\)再向瓶中加入足量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，用\(\rm{0.016mol/L}\)高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液\(\rm{25.00mL}\)．
\(\rm{(}\)已知：\(\rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}=10CO_{2}↑+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O)}\)
\(\rm{①}\)高锰酸钾溶液应装在 ______ 滴定管中\(\rm{.(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)滴定至终点时的实验现象是： ______ ．
\(\rm{③}\)下列操作可能使测量结果偏高的是 ______ ；
A.盛装的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)的滴定管没润洗
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视，滴定后俯视
D.锥形瓶中残留少量水
\(\rm{④}\)计算样品中\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)的纯度 ______ ．

\(\rm{25℃}\)时，现有浓度均为\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}}\)的两种溶液：\(\rm{①CH_{3}COOH}\)溶液、\(\rm{②NaOH}\)溶液\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{①}\)的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)1}\)，原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)将等体积\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)混合，所得溶液显 ______ \(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性，原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)向\(\rm{①}\)中逐滴加入\(\rm{②}\)至所得溶液\(\rm{pH=7}\)的过程中\(\rm{(}\)不含\(\rm{pH=7}\)时的溶液\(\rm{)}\)，下列关系正确的是 ______ \(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)
\(\rm{b.c(Na^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})}\)
\(\rm{c.c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}\)
\(\rm{d.c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}\)