知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某温度下纯水中\(\rm{C(H^{+})=2×10^{-7}mol/L}\)，若温度不变，滴入稀盐酸使\(\rm{C(H^{+})=5×10^{-6}mol/L}\)，则此时溶液中的\(\rm{C(OH^{-} )=}\) ______ \(\rm{mol/L}\)．

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2．在水的电离平衡中，\(\rm{[H^{+}]}\)和\(\rm{[OH^{-}]}\)的关系如图所示：
\(\rm{(1)A}\)点水的离子积为\(\rm{1×10^{-14}}\) \(\rm{mol^{2}⋅L^{-2}}\)，\(\rm{B}\)点水的离子积为 ______ \(\rm{mol^{2}⋅L^{-2}.}\)造成水的离子积变化的原因是 ______
\(\rm{(2)100℃}\)时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于\(\rm{B}\)点位置？为什么？
\(\rm{(3)100℃}\)时，若盐酸中\(\rm{[H^{+}]=5×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，则由水电离产生的\(\rm{[H^{+}]}\)是多少？

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3．

已知水在\(\rm{25℃}\)和\(\rm{t℃(t > 25℃)}\)时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A．\(\rm{t℃}\)时，\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=1×10^{-10}mol/L}\)

B．\(\rm{15℃}\)时，\(\rm{pH=7}\)的溶液呈酸性

C．\(\rm{AB}\)连线上的点均表示中性溶液

D．\(\rm{B}\)点对应的温度高于\(\rm{A}\)点对应的温度

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4．不同温度下，水溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)与\(\rm{c(OH^{-})}\)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．若从\(\rm{a}\)点到\(\rm{c}\)点，可采用在水中加入酸的方法

B．\(\rm{b}\)点对应的醋酸中由水电离的\(\rm{c(H^{+}}\)\(\rm{)=10}\)\(\rm{{\,\!}^{-6}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{{\,\!}}\)

C．\(\rm{c}\)点对应溶液的\(\rm{K_{w}}\)大于\(\rm{d}\)点对应溶液的\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{w}}\)

\(\rm{{\,\!}}\)

D．\(\rm{T ℃}\)时，\(\rm{0.05 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液的\(\rm{pH=11}\)

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5．

升高温度，下列数据可能减小的是( )

A．化学反应速率

B．化学平衡常数

C．水的离子积常数

D．弱酸的电离平衡常数

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6．

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图\(\rm{1}\)中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量锌粉，产生\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量的变化

B．图\(\rm{2}\)表示用\(\rm{0.1000mol/LNaOH}\)溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定\(\rm{③}\)的酸性最强

C．图\(\rm{3}\)为水的电离平衡曲线图，若从\(\rm{A}\)点到\(\rm{C}\)点，常在水中加入适量\(\rm{NaOH}\)固体的方法

D．图\(\rm{4}\)表示将\(\rm{pH}\)相同的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液和\(\rm{HCl}\)溶液稀释相同的倍数时，二者\(\rm{pH}\)的变化

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7． \(\rm{(1)}\)纯水中\(\rm{c(H^{+})=5.0×10^{-7}mol/L}\)，则此时纯\(\rm{c(OH^{-})=}\) ______ ；若温度不变，滴入稀硫酸使\(\rm{c(H^{+})=5.0×10^{-3}mol/L}\)，则\(\rm{c(OH^{-})=}\) ______ ；在该温度时，往水中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液，溶液中的\(\rm{c(OH^{-})=5.0×10^{-2}}\) \(\rm{mol/L}\)，则溶液中\(\rm{c(H^{+})=}\) ______ ．

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8．

设 \(\rm{N_{A}}\) 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{25℃}\)，\(\rm{1.01×10^{5}Pa}\)，\(\rm{32gO_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\)的混合气体所含原子数为\(\rm{2.5N_{A}}\)

B．常温常压下，\(\rm{16g{}^{14}C{{H}_{4}}}\)所含中子数目为\(\rm{8 N_{A}}\)

C．常温常压下\(\rm{Na_{2} O_{2}}\) 与足量\(\rm{H_{2} O}\)反应，共生成\(\rm{0.2molO_{2}}\)，转移电子的数目为\(\rm{0.2 NA}\)

D．\(\rm{{25}^{^{\circ}}C }\) 时\(\rm{pH=13 }\) 的\(\rm{NaOH }\) 溶液中\(\rm{O{H}^{-} }\) 的浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)

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9．

\(\rm{100℃}\)时向\(\rm{pH=6}\)的蒸馏水中加入\(\rm{NaHSO_{4}}\)晶体，保持温度不变，测得溶液的\(\rm{pH=2}\)，下列叙述错误的是

A．此时水的离子积\(\rm{K_{W}=1.0×10^{-12}}\)

B．水电离出的\(\rm{[H^{+}]=1.0×10^{-10}mol/L}\)

C．水的电离度随温度升高而升高

D．\(\rm{[H_{3}O^{+}] < [SO_{4}^{2-}]}\)

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10． \(\rm{(1)}\)水的电离平衡曲线如图所示\(\rm{.}\)若以\(\rm{A}\)点表示\(\rm{25℃}\)时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到\(\rm{100℃}\)时，水的电离平衡状态到\(\rm{B}\)点，则此时水的离子积从 ______ 增加到 ______ ．

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{t℃}\)时，某\(\rm{NaOH}\)稀溶液中，\(\rm{c(H^{+})=10^{-a}mol/L}\)，\(\rm{c(OH^{-})=10^{-b}mol/L}\)，已知\(\rm{a+b=12}\)，则：该温度下，水的离子积常数\(\rm{Kw= }\)____ ．
\(\rm{(3)}\)在室温下，某 \(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH=10}\)，此时该溶液中由水电离的\(\rm{c(OH^{-})= }\)______ ．

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