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          共50条信息

            • 1．
              其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．可逆反应的化学平衡常数\(\rm{K}\)
              B．\(\rm{0.1mol/LCH_{3}COONa}\)溶液的\(\rm{PH}\)
              C．水的离子积常数\(\rm{Kw}\)
              D．弱电解质的电离程度
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            • 2．
              \(\rm{(1)}\)温度\(\rm{(t℃)}\)时，水的离子积为\(\rm{K_{ω}=1×10^{-13}mol^{2}⋅L^{-2}}\)，则该温度 ______  \(\rm{(}\)选填大于、小于或等于\(\rm{)25℃}\)，其理由是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)若将此温度下\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{a L}\)与\(\rm{pH=1}\)的稀硫酸\(\rm{b L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液体积的微小变化忽略不计\(\rm{)}\)。 若所得混合液为中性，则\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\) ______ ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 ______ 。
              \(\rm{(3)FeCl_{3}}\)的水溶液呈 ______ \(\rm{(}\)填“酸”、“中”、“碱”\(\rm{)}\)性，常温时的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)： ______ 。
              \(\rm{(4)}\)实验室在配制\(\rm{FeCl_{3}}\)的溶液时，常将\(\rm{FeCl_{3}}\)固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 ______ \(\rm{(}\)填“促进”、“抑制”\(\rm{)}\)其水解。
              \(\rm{(5)}\)把氯化铝溶液蒸干固体产物是 ______ ，灼烧，固体产物是 ______ 。
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            • 3．
              水的电离平衡曲线如图所示：
              \(\rm{(1)}\)若以\(\rm{A}\)点表示在\(\rm{25℃}\)时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到\(\rm{100℃}\)时，水的电离平衡状态到达\(\rm{B}\)点，则此时水的离子积从 ______ 增加到 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)将\(\rm{pH=8}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{pH=5}\)的稀盐酸混合，并保持\(\rm{25℃}\)的恒温，致使混合溶液的\(\rm{pH=6}\)，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与盐酸的体积比为 ______ ．
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            • 4．
              \(\rm{25℃}\)时，水的电离达到平衡：\(\rm{H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}\triangle H > 0}\)，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，\(\rm{c(H^{+})}\)增大，\(\rm{K_{w}}\)不变
              B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，\(\rm{c(OH^{-})}\)降低
              C．向水中加入金属钠，平衡正向移动，\(\rm{c(H^{+})}\)增大
              D．将水加热，\(\rm{K_{W}}\)增大，\(\rm{pH}\)不变
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            • 5．
              如图表示不同温度下水溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)与\(\rm{c(OH^{-})}\)的关系，下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．两条曲线上任意点均有\(\rm{c(H^{+})×c(OH^{-})=K_{w}}\)
              B．\(\rm{T < 25}\)
              C．\(\rm{b}\)点和\(\rm{c}\)点\(\rm{pH}\)均为\(\rm{6}\)，溶液呈酸性
              D．只采用升温的方式，可由\(\rm{a}\)点变成\(\rm{d}\)点
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            • 6．
              水的离子积常数\(\rm{K_{w}}\)与温度\(\rm{t(℃)}\)的关系如图所示：
              \(\rm{(1)}\)若\(\rm{t_{1}=25℃}\)，则\(\rm{K_{w1}=}\) ______ ，若\(\rm{t_{2}=100℃}\)，\(\rm{K_{w2}=10^{-12}}\)，则此时\(\rm{0.05mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液的\(\rm{pH=}\) ______ ；
              \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.1L0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaA}\)溶液的\(\rm{pH=10}\)，则\(\rm{NaA}\)溶液中所存在的平衡有 ______ ，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ ；
              \(\rm{(3)25℃}\)时，将\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的硫酸溶液混合，若所得混合溶液\(\rm{pH=9}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液与硫酸溶液的体积比为 ______ ．
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            • 7．
              某温度下，纯水中的\(\rm{c(H^{+})=2.0×10^{-7}mol⋅L^{-1}}\)，则此时溶液的\(\rm{c(OH^{-})}\)为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)；若温度不变，滴入稀盐酸使\(\rm{c(H^{+})=5.0×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，则由水电离产生的\(\rm{c(H^{+})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，此时温度 ______ \(\rm{(}\)填“高于”、“低于”或“等于”\(\rm{)25℃}\)．
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            • 8．
              在不同温度下，水溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)与\(\rm{c(OH^{-})}\)有如图所示关系，下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\) 
              A．\(\rm{c}\)点对应的溶液中大量存在的离子可能为：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)
              B．将\(\rm{25℃}\)时的\(\rm{KCl}\)溶液加热到\(\rm{t℃}\)，则该溶液中的\(\rm{c(OH^{-})}\)由\(\rm{a}\)点变化到\(\rm{b}\)点
              C．\(\rm{t℃ < 25℃}\)
              D．\(\rm{ac}\)线上的任意一点溶液均有\(\rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}\)
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            • 9． （1）现有下列物质 A．氯化钠    B．醋酸   C．硫酸钡  D．醋酸钠，请用以上物质回答下列问题．
              ①属于弱电解质的是    ，写出其水溶液的电离方程式：    ；
              ②D物质的水溶液显    （填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因    ，其水溶液中离子浓度大小关系为    ．
              （2）某温度水的离子积KW=1×10-12，则该温度（填“＞”、“＜”或“=”）    25℃．
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            • 10． 水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14、K（35℃）=2.1×10-14，则下列说法中正确的是（　　）
              A．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
              B．c（H+）随着温度的降低而升高
              C．在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH-）
              D．水的电离过程是吸热过程
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