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            • 1． 关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（　　）
              A．溶液中阴离子的物质的量为0.1 mol
              B．加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小
              C．升高温度，水解平衡向正反应方向移动
              D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（C02-）=2：1
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            • 2． 请回答下列问题：
              （1）-定温度下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，下列说法正确的是 ______ ．（填代号）
              a．溶液的pH减小      b．CH3COOH的电离程度减小
              c．溶液的导电能力增强  d．溶液中c（OH-）•c（H+）不变
              （2 ）25°C 时，0.10mol/L Na2C03 溶液的 pH=11，则溶液中由水电离出的 c（OH-）= ______ mol/L．
              （3）己知快Ksp只与温度有关，溶解平衡：CaC03（s）⇌Ca2++（aq）+A2-（aq）△H＞0．
              ①温度升高时，Ksp______ ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
              ②向浊液中通入HCl气体c（ Ca2+） ______
              （4）己知醋酸的电离常数k=1.8×l05．25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHC03，所得混合液的 pH=6，则混合液中 c（CH3COO-）/c（CH3COOH）= ______ ．
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            • 3． 下列叙述正确的是（　　）
              A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度
              B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
              C．等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小
              D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH
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            • 4． 0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c（CO32-）更接近0.1mol/L，可采取的措施是（　　）
              A．加入少量盐酸
              B．加水
              C．加KOH固体
              D．加热
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