10．
镍及其化合物具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．回答下列问题：
（1）镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl═NiCl
2+H
2↑；
②NiO
2+4HCl═NiCl
2+Cl
2↑+2H
2O
当两个反应转移相同电子数时，消耗HCl的物质的量比为
______
，生成气体的物质的量比为
______
．
（2）工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，首先先进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图所示
①“酸浸”的适宜温度与时间分别为
______
℃、
______
min．镍的浸出率并没有随温度的升高而呈明显提高的原因是
______
．
②除去铁元素的过程中有下列反应发生，请配平上述反应方程式．
______
Fe（OH）
3+
______
ClO
-+
______
OH
-=
______
FeO
4n-+
______
Cl
-+
______
H
2O
（3）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO（OH）与LaNi
5H
6（La为镧元素，LaNi
5H
6中各元素化合价均可看作是零）组成，反应方程式为NiO（OH）+LaNi
5H
6
LaNi
5+6Ni（OH）
2．LaNi
5H
6中H元素的化合价为
______
，该电池充电时，阴极反应是
______
．
（4）向NiSO
4溶液中加入氢氧化钠溶液搅拌，有Ni（OH）
2沉淀生成．
①当Ni
2+完全沉淀 （Ni
2+浓度小于1×10
-5mol/L） 时，则溶液的pH约为
______
{已知Ksp[Ni（OH）
2]=1.6×10
-14（mol/L）
3； lg2≈0.3}．
②将生成的Ni（OH）
2在空气中加热可制取碱式氧化镍[NiO（OH）]，若加热不充分，制得的NiO（OH）中会混有Ni（OH）
2，其组成可表示为xNiO（OH）•yNi（OH）
2．现称取1.013g样品溶于稀硫酸，加入指示剂，用1.0mol/LFe
2+标准溶液滴定，其离子方程式为NiO（OH）+Fe
2++3H
+=Ni
2++Fe
3++2H
2O，滴定终点时消耗10.00mL标准液，则x：y的值
______
（列出计算过程）．