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            • 1． 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：（如图1）

              （1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是    ．
              （2）已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
              ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
              ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
              则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为    ．
              （3）依据甲醇燃烧的反应原理．设计如图2所示的电池装置．该装置负极的电极反应式为    ．
              （4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2•L-2．现将CaCl2溶液与0.02mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为    ．
              （5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2．将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
              实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol到平衡所需时间/min
              COH2OH2CO
              1650421.62.46
              2900210.41.63
              3900abcdt
              ①实验1前6min的反应速率v（CO2）=    （保留小数点后两位，下同）．
              ②实验2条件下平衡常数K=    ．
              ③该反应的△H    0 （填“＜”或“＞”=．
              ④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H2O），则
              a
              b
              的取值范围是    ．
              难度：较难
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            • 2． （2016•商丘二模）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
              A．Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）
              B．25℃时K甲（CuS）约为1×10-35
              C．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
              D．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
              难度：较难
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            • 3． 下列叙述正确的是（　　）
              A．常温下，10 mL 0.02 mol•L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
              B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
              C．在0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
              D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
              难度：较难
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            • 4． 某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：
              Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得
              到滤液a
              Ⅱ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象
              Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H+）=3.000×10-5mol分析过程，下列说法错误的是（　　）
              A．步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解
              B．步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀
              C．此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10-8
              D．若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响
              难度：较难
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            • 5． 实验：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤；
              ②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；
              ③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解；下列分析不正确的是（　　）
              A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl¯
              B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解
              C．实验③的溶液中含有Ag（NH3）2+微粒
              D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
              难度：较难
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            • 6． 25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH-（aq），已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．下列说法错误的是（　　）
              A．若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大
              B．若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
              C．若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动
              D．若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大
              难度：较难
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            • 7． 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（　　）
              A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
              B．平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小
              C．平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大
              D．该反应的平衡常数K=
              Ksp(CuS)
              Ksp(MnS)
              难度：较难
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            • 8． 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
              选项实验操作实验现象结论
              A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
              B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
              C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强
              D向浓度均为0.1mol•L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较难
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            • 9． 已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．
              （1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，
              使之大于 ______ ．
              （2）要使0.2mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为 ______ ．
              难度：较难
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            • 10． 已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
              （1）有关上述常数的说法正确的是 ______ ．
              a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
              b．它们的大小都随温度的升高而增大
              c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
              （2）25℃时将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显 ______ （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb= ______
              （3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为 ______ ，溶液中离子浓度大小关系为 ______
              （4）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ______ ．
              （5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是 ______ ．（已知lg 2=0.3）
              难度：较难
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