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            • 1． 已知t℃时，Ksp[Al（OH）3]=l×l0-33，Ksp[Mg（OH）2]=4×10-12．在含有0.20mol/L H+且c（Mg2+）=c（A13+）=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入KOH溶液的体积V[KOH（aq）]关系的示意图正确的是（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．难溶物在水中的溶解度为0
              B．绝对不溶解的物质是不存在的
              C．难溶物是指物质不溶于水
              D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
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            • 3． 将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是（　　）
              A．只有AgBr沉淀生成
              B．生成等物质的量的AgCl和AgBr沉淀
              C．沉淀的物质的量：AgCl多于AgBr
              D．沉淀的物质的量：AgCl少于AgBr
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            • 4． 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（　　）
              A．Fe（NO3）2白色沉淀
              B．Ba（NO3）2溶液白色沉淀
              C．无色溶液白色沉淀
              D．无色溶液无沉淀白色沉淀
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            • 5． 向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M．
              （1）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀．其中原理相同、沉淀相同的是 ______
              a．氨水、NaOH溶液    b．氯水、FeCl3溶液
              c．H2S溶液、氯水    d．硫酸、溴水
              （2）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释（用离子方程式结合必要的文字） ______ ．
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            • 6． 已知25℃时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示．计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀．下列说法正确的是（　　）
              A．原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1：1
              B．Fe（NO3）3溶液中混有杂质Al（NO3）3可以加入过量的NaOH溶液除去
              C．B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104
              D．C点溶液中的溶质只有NaAlO2
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            • 7． 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　）
              A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
              B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
              C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
              D．向组成为c点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液，可产生AgCl沉淀
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            • 8． 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
              （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ______ ．
              （2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
              ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ______ ．
              ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率 ______ （填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 ______ ．
              ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H ______ （填“大于”“小于”或“等于”）．
              （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为 ______  mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于 ______  mol•L-1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．
              （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为 ______ ．
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            • 9． 已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，下列有关说法错误的是（　　）
              A．相同温度时，两种饱和溶液中：c（Cl-）≈1.9c（Br-）
              B．AgCl、AgBr组成的混合溶液中：c（Cl-）＞c（Br-）
              C．向饱和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c（Cl-）增大
              D．AgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大
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            • 10． Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq）
              （1）写出其Ksp的表达式：Ksp= ______ ．
              （2）已知常温下Ag2S的Ksp=6.3×10-50 mol3•L-3，将足量Ag2S固体放入100ml 0.1mol•L-1硝酸银溶液中溶解至饱和，在该过程中Ag2S的Ksp______  （填“增大”、“不变”、“减小”），溶液中的[S2-]= ______ ．
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