知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
硫化钠是重要的工业原料。
\(\rm{(1)}\)高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。反应的化学方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)甲同学往某\(\rm{Na_{2}S}\)样品\(\rm{(}\)含\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质\(\rm{)}\)溶液中加入少量\(\rm{BaS}\)溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，沉淀完全溶解。
甲同学由此得出结论：相同温度下，\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4})}\)。
\(\rm{①}\)沉淀溶于盐酸的离子方程式是 ______ 。
\(\rm{②}\)仅由上述实验无法判断\(\rm{K_{sp}(BaSO_{3})}\)与\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4})}\)的大小关系，理由是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)利用\(\rm{Na_{2}S}\)为沉淀剂由锌灰可制得\(\rm{ZnS.}\)锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含\(\rm{Zn^{2+}}\)、\(\rm{Cd^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)，\(\rm{Fe^{3+}}\)等，由该浸取液制备\(\rm{ZnS}\)的工艺流程如图所示。

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{(i)}\)所加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的作用为 ______ \(\rm{(}\)填反应的离子方程式\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)步骤\(\rm{(i)}\)所加\(\rm{ZnO}\)的作用为 ______ 。
\(\rm{③}\)步骤\(\rm{(ii)}\)中得到\(\rm{Cd}\)单质的离子方程式为 ______ 。

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2．
以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。
\(\rm{(1)}\)向\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)可得到\(\rm{CuCl}\)固体，此反应的离子方程式为 ______ 。
由\(\rm{CuCl}\)水解再热分解可得到纳米\(\rm{Cu_{2}O.CuCl}\)水解为：\(\rm{CuCl(s)+H_{2}O(l)⇌CuOH(s)+Cl^{-}(aq)+H^{+}(aq)}\)。该反应的平衡常数\(\rm{K}\)与此温度下\(\rm{K_{W}}\)、\(\rm{K_{sp}(CuOH)}\)、\(\rm{K_{sp}(CuCl)}\)的关系为\(\rm{K=}\) ______ 。
\(\rm{(2)}\)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaOH}\)的混合溶液可得到\(\rm{Cu_{2}O}\)，阳极及其溶液中有关转化如图\(\rm{1}\)所示。
\(\rm{①}\)阳极的电极反应式为 ______ 。
\(\rm{②}\)电解一段时间后，电解液补充一定量的 ______ 可恢复到原电解质溶液。
\(\rm{③}\)溶液中\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)二步总反应的离子方程式为 ______ 。

\(\rm{(3)Cu_{2}O}\)与\(\rm{ZnO}\)组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：
\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)═CH_{3}OH(g)}\)，\(\rm{\triangle H=a}\) \(\rm{KJ⋅mol^{-1}}\)。
按\(\rm{n \dfrac {n(H2)}{n(CO)}=2}\)投料比将\(\rm{H_{2}}\)与\(\rm{CO}\)充入\(\rm{V}\) \(\rm{L}\)恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定\(\rm{CO}\)的平衡转化率与温度、压强的关系如图\(\rm{2}\)所示。
\(\rm{①}\)图中压强\(\rm{P_{1}}\)、\(\rm{P_{2}}\)、\(\rm{P_{3}}\)由大到小的关系是 ______ ；
\(\rm{②}\)起始时，\(\rm{c(H_{2})=0.20mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(CO)=0.10mol⋅L^{-1}.}\)在\(\rm{P_{3}}\)及\(\rm{T_{1}℃}\)下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为 ______ 。

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3．

在\(\rm{t℃}\)时，\(\rm{AgBr}\)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知\(\rm{t℃}\)时\(\rm{AgCl}\)的\(\rm{K_{sp}=4×10^{-10}}\)，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．在\(\rm{t℃}\)时，\(\rm{AgBr}\)的\(\rm{K_{sp}}\)为\(\rm{4.9×l0^{-13}}\)

B．在\(\rm{AgBr}\)饱和溶液中加入\(\rm{NaBr}\)固体，可使溶液由\(\rm{c}\)点到\(\rm{b}\)点

C．图中\(\rm{a}\)点对应的是\(\rm{AgBr}\)的不饱和溶液

D．在\(\rm{t℃}\)时，\(\rm{AgCl(s)+Br^{-}(aq)⇌AgBr(s)+Cl^{-}(aq)}\)的平衡常数\(\rm{K≈816}\)

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4．
图中，\(\rm{A～L}\)为常见物质或该物质的水溶液，\(\rm{B}\)在\(\rm{A}\)气体中燃烧产生棕黄色烟，\(\rm{B}\)、\(\rm{G}\)为中学化学中常见的金属单质，\(\rm{E}\)的稀溶液为蓝色，\(\rm{I}\)的焰色反应为黄色，组成\(\rm{J}\)的元素原子核内只有一个质子，\(\rm{F}\)为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)框图中所列物质中属于非电解质的物质是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{D}\)的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的\(\rm{K}\)溶液，使溶液的\(\rm{pH=7}\)，则溶液中\(\rm{c(Na^{+})}\) ______ \(\rm{c(NO_{3}^{-})(}\)选填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)①4g}\) \(\rm{J}\)在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为\(\rm{QkJ}\)，写出表示\(\rm{J}\)燃烧热的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{②A}\)是重要的化工原料，工业上制取\(\rm{A}\)的反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)与\(\rm{F}\)组成元素相同的一种\(\rm{-2}\)价酸根离子\(\rm{M}\)，\(\rm{M}\)中两种元素的质量比为\(\rm{4}\)：\(\rm{3}\)，已知\(\rm{1mol}\) \(\rm{A}\)单质与含\(\rm{1mol}\) \(\rm{M}\)的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生\(\rm{.}\)取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生\(\rm{.}\)则\(\rm{A}\)单质与含\(\rm{M}\)的溶液反应的离子方程式为： ______ ．
\(\rm{(6)25℃}\)时，若\(\rm{K_{sp}(H)=2.2×10^{-20}}\)，向\(\rm{0.022mol/L}\)的\(\rm{E}\)溶液中逐滴滴入溶液\(\rm{K}\)，当开始出现沉淀时，溶液中的\(\rm{c(OH^{-})=}\) ______ ．

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5．

溴酸银 \(\rm{(AgBrO_{3}}\) \(\rm{)}\)和 \(\rm{KNO_{3}}\) 的溶解度随温度变化曲线如图所示：下列分析错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{60℃}\)时，\(\rm{AgBrO_{3}}\) 饱和溶液的浓度是 \(\rm{0.596\%}\)

B．温度升高时 \(\rm{AgBrO_{3}}\) 和 \(\rm{KNO_{3}}\) 溶解速度都加快

C．温度对 \(\rm{AgBrO_{3}}\) 溶解度的影响比对 \(\rm{KNO_{3}}\) 溶解度的影响大

D．\(\rm{KNO_{3}}\) 中少量 \(\rm{AgBrO_{3}}\) 可用重结晶的方法除去

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6．

已知：常温下，\(\rm{K_{sp}[Al(OH)_{3}]=3.0×10^{-34}}\)，\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{2}]=8.0×10^{-16}.}\)在\(\rm{Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}}\)溶液中逐渐加入稀烧碱溶液，充分反应。则表示该过程的下列离子方程式中一定不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}\)

B．\(\rm{Al^{3+}+Fe^{2+}+6OH^{-}=AlO_{2}^{-}+Fe(OH)_{2}↓+2H_{2}O}\)

C．\(\rm{2Al^{3+}+Fe^{2+}+8OH^{-}=2Al(OH)_{3}↓+Fe(OH)_{2}↓}\)

D．\(\rm{2Al^{3+}+Fe^{2+}+9OH^{-}=Al(OH)_{3}↓+Fe(OH)_{2}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}\)

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7．

常温下有关水溶液中的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．在有\(\rm{AgCl}\)沉淀的溶液中加入\(\rm{NaC1}\)固体，\(\rm{c(Ag^{+})}\)减小

B．室温下\(\rm{100mL}\) \(\rm{pH=1.3}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中\(\rm{OH^{-}}\)的物质的量为\(\rm{0.02}\) \(\rm{mol}\)

C．稀释\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)溶液，溶液中所有离子浓度均减小

D．溶液中水电离出\(\rm{c(H^{+})}\)和水电离出的\(\rm{c(OH^{-})}\)的乘积一定等于\(\rm{10^{-14}}\)

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8．

已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CaCO_{3}}\)饱和溶液中\(\rm{c(Ca^{2+})=5.3×10^{-5}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{MgCO_{3}}\)的饱和溶液中\(\rm{c(Mg^{2+})=2.6×10^{-3}mol⋅L^{-1}.}\)若在\(\rm{5mL}\)浓度均为\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CaCl_{2}}\)和\(\rm{MgCl_{2}}\)的混合溶液中加入\(\rm{5mL0.012mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，充分反应后过滤得到滤液\(\rm{M}\)和沉淀\(\rm{N(}\)不考虑溶液的体积变化\(\rm{)}\)，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{Ksp(CaCO_{3})=2.8×10^{-9}}\)

B．加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的过程中，先生成\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀

C．滤液\(\rm{M}\)中\(\rm{c(Cl^{-}) > c(Na^{+}) > c(Mg^{2+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-})}\)

D．滤液\(\rm{M}\)中\(\rm{ \dfrac {c(Ca^{2+})}{c(Mg^{2+})}= \dfrac {K_{sp}(CaCO_{3})}{K_{sp}(MgCO_{3})}}\)

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9．

某小组研究溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{NO_{2}^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的反应。

实验Ⅰ	试剂		现象
	滴管	试管
	\(\rm{1mol⋅L^{-1}FeSO_{4}}\)溶液 \(\rm{(pH=4)}\)	\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaNO_{2}}\)溶液\(\rm{(pH=8)}\)	\(\rm{a.}\)滴入\(\rm{1}\)滴\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。\(\rm{2}\)小时后，无明显变化
		\(\rm{1mol⋅L^{-1}NaNO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)加\(\rm{NaOH}\)溶液至\(\rm{pH=8)}\)	\(\rm{b.}\)持续滴加\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，无明显变化。

资料：\(\rm{[Fe(NO)]^{2+}}\)在溶液中呈棕色。
\(\rm{(1)}\)研究现象\(\rm{a}\)中的黄色溶液。
\(\rm{①}\)用 ______ 溶液检出溶液中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)。
\(\rm{②}\)甲认为是\(\rm{O_{2}}\)氧化了溶液中的\(\rm{Fe^{2+}.}\)乙认为\(\rm{O_{2}}\)不是主要原因，理由是 ______ 。
\(\rm{③}\)进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为\(\rm{NO.}\)产生\(\rm{NO}\)的电极反应式是 ______ 。
实验Ⅱ的目的是 ______ 。

\(\rm{(2)}\)研究现象\(\rm{a}\)中的棕色溶液。
\(\rm{①}\)综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象\(\rm{a}\)中溶液变为棕色可能是\(\rm{NO}\)与溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)或\(\rm{Fe^{3+}}\)发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{NO}\)发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是 ______ 。
\(\rm{②}\)加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)研究酸性条件下，溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{NO_{2}^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的反应。

序号	操作	现象
\(\rm{ⅰ}\)	取\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液，加醋酸至\(\rm{pH=3}\)，加入\(\rm{1mol⋅L^{-1}FeSO_{4}}\)溶液	溶液立即变为棕色
\(\rm{ⅱ}\)	取\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaNO_{3}}\)溶液，加醋酸至\(\rm{pH=3}\)，加入\(\rm{1mol⋅L^{-1}FeSO_{4}}\)溶液	无明显变化
\(\rm{ⅲ}\)	分别取\(\rm{0.5mL}\) \(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaNO_{3}}\)溶液与\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，混合，小心加入\(\rm{0.5mL}\)浓硫酸	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

\(\rm{①ⅰ}\)中溶液变为棕色的离子方程式是 ______ 、 ______ 。
\(\rm{②ⅲ}\)中出现棕色的原因是 ______ 。
实验结论：本实验条件下，溶液中\(\rm{NO_{2}^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

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10．

根据下列各图曲线表征的信息。得出的结论正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．图\(\rm{1}\)表示常温下向体积为\(\rm{10mL0.1}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液后溶液的\(\rm{pH}\)变化曲线，则\(\rm{b}\)点处有：\(\rm{c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

B．图\(\rm{2}\)表示用水稀释\(\rm{pH}\)相同的盐酸和\(\rm{NH_{4}C1}\)溶液时。溶液的\(\rm{pH}\)变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示\(\rm{NH_{4}C1}\)溶液，且溶液导电性：\(\rm{b > c > a}\)

C．图\(\rm{3}\)表示的是\(\rm{Al^{3+}}\)与\(\rm{OH^{-}}\)反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中\(\rm{a}\)点溶液中大量存在\(\rm{Al^{3+}}\)

D．由图\(\rm{4}\)得出若除去\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)，可采用向溶液中加入适量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，调节溶液的\(\rm{pH}\) 至\(\rm{4}\)左右

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