知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N₂H₄）作燃料．试回答下列有关问题：
（1）写出N₂的电子式 ______
（2）液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为 ______ ．
（3）25℃时，0.1mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度 ______ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1mol•L^-l NaOH溶液中水的电离程度．若将0.1mol•L^-1NaOH和0.2mol•L^-1NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（4）在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系．N₂H₄能发生下列反应：
N₂H₄+H₃O⁺═N₂H₅⁺+H₂O    N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-
N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₆²⁺+OH^-   N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₄+H₃O⁺
据此可得出的结论是 ______ ．
A．肼水解显酸性    B．肼在水中电离出H⁺离子C．肼是二元弱碱D．肼是二元弱酸
（5）发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知3.2gN₂H₄（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ______ ．
因此肼可以作为火箭推进剂．根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N₂和水来制取N₂H₄，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因． ______ ．

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3．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（2）B为0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示） ______ ．
（3）C为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，与同浓度的（NH₄）₂SO₄溶液相比较 ______ （填
溶质的化学式）溶液中NH₄⁺的浓度更大，其原因是 ______ ．
（4）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式 ______ ；在液氨中加入NH₄Cl，平衡将向 ______ 移动．

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4．下列叙述正确的是（　　）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

B．NaHCO₃溶液中：c （CO₃^2-）+c（H⁺）=c（H₂CO₃）+c（OH^-）

C．1 L 0．l mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）增大

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5．

常温下，0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三者中所占物质的量分数〔分布系数）随PH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）

A．HC₂O₄^-⇌H⁺+C₂O₄^2-，K=1×10^-4.3

B．将等物质的量的NaHC₂O₄、NAa₂C₂O₄溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3

C．常温下HF的K_B=1×10^--3.45，将少量H₂C₂O₄溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H₂C₂O₄+F^-=HF+HC₂O₄^-

D．在0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

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6．常温下，下列物质的溶液中指定微粒的相关排序正确的是（　　）

A．相同浓度碳酸盐或碳酸溶液中c（CO₃^2-）从大到小顺序为：Na₂CO₃、H₂CO₃、NaHCO₃

B．相同浓度三种铵盐溶液中c（NH₄⁺）从大到小顺序为：NH₄HSO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl

C．相同浓度三种钠盐溶液中c（H⁺）从大到小顺序为：CH₃COONa、NaHCO₃、NaAlO₂

D．已知AgCl、AgBr、AgI溶度积常数依次为1.6×10^-10、7.7×10^-13、8.7×10^-17，则对应饱和溶液中c（X^-）从大到小的顺序为：Cl^-、Br^-、I^-

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7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）=1.0mol/L

B．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

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8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）

B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

C．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．等物质的量浓度的①NH₄Cl溶液 ②（NH₄）₂SO₄溶液 ③NH₄HSO₄溶液④（NH₄）₂ CO₃
溶液中NH₄⁺浓度的大小关系是②＞④＞①＞③

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9．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式 ______ ， ______ ．
（2）Na₂A的水溶液呈 ______ 性，原因是（用离子方程式表示）： ______ ．
（3）若溶液M由2mol•L^-1H₂A溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为 ______ ．
（4）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液；②0.01mol•L^-1的NaHA溶液；③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为 ______ ；pH由大到小的顺序为 ______ ．
（5）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，V₁与V₂的大小关系为 ______ （填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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10．已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO₊^-+H₂0⇌H₂SO₂+OH^-①HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-②．向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有挂说法正确的是（　　）

A．加水稀释、平衡①、②均向右移，溶液中c（HSO₃^-）、c（H）⁺均减小

B．加入少量NaOH溶液， $%20%5Cfrac%20%7Bc%28S%20O_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D%29%7D%7Bc%28HS%20O_%7B%203%20%7D%5E%7B%20-%20%7D%29%7D$ 、 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28OH%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D$ 的值均增大

C．加入少量Na₂SO₃固体，则c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ $%20HSO_%7B%203%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ ）+c（OH^-）+ $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ c（ $%20SO_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ ）

D．加入氨水至中性，则2c（Na⁺）=c（ $%20SO_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ ）＞c（H⁺）=c（OH^-）

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