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            • 1． 常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
              A．向0.1mol-1•LNa2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H 2 CO3）]
              B．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1
              C．在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO-3）+2c（SO32-）
              D．在0.1mol•L-1的氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
              难度：较难
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            • 2． 溶液是中学化学的重点研究对象．
              （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，
              则该电解质可能是    （填序号）  A．CuSO4　 B．HCl 　C．Na2S 　D．NaOH 　E．K2SO4
              （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为    ．
              （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
              ①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；        ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
              ③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是    ．
              （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
              ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合
              H+的能力大小顺序为    ．
              ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程 式：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释    ．
              （5）已知：H2A═H++HA-、HA-⇌H++A2-，常温下，0.1mol•L-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是    ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系    ．
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            • 3． 25℃时，向100mL 1mol•L-1H2SO3溶液中逐渐滴入1mol•L-1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pKs=-lgK，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列说法不正确的是（　　）
              A．pH=1.85时，c（H2SO3）=c（HSO3-）
              B．pH=6时，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）
              C．pH=7.19时，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO3-）+c（OH-）
              D．加入150mLNaOH溶液时，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-）
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            • 4． 在常温下，用0.1000mol•L-1的盐酸滴定25mL 0.1000mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
              A．该温度下HCO3-的水解常数约为2×10-11
              B．a点到b点发生的主要离子反应为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
              C．c点：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+2c（H2CO3）
              D．d点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
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            • 5． 25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）
              A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka=10-4.75
              B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
              C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L-1
              D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH））+c（OH-）
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            • 6． 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
              A．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
              B．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
              C．将水加热到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
              D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl ③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的顺序是②③①
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            • 7． （2016•陕西校级模拟）常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中．溶液中水电离出的OH-离子浓度（φ）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
              A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L
              B．b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol/L
              C．c点溶液中：c（K+）=2[c（CO
               
              2-
              3
              ）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
              D．d点溶液中：c（K+）=2c（CO
               
              2-
              3
              ）+c（HCO
               
              -
              3
              ）
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            • 8． 室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（　　）
              A．25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，则氨水溶液的pH=11
              B．将0.2 mol•L-1盐酸与0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH-）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl-）
              C．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小顺序为②＞①＞③
              D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
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            • 9． 室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）
              A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
              B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
              C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
              D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
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            • 10． 硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：
              （1）SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式．    
              （2）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀．请解释生成沉淀的原因．    
              （3）向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物    （填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与    有关．
              （4）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
              （5）为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是    
              a．H2S气体b．NaOH固体c．HCl气体d．KOH固体
              （6）在图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成．B处排出的气体中（填“含”或“不含”）     H2S，原因是    ．
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