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            • 1． Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化的关系如表：
              n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
              pH 8.2 7.2 6.2
              以下离子浓度关系的判断正确的是（　　）
              A．Na2SO3溶液中c（H+）＜c（OH-）
              B．Na2SO3溶液中c（Na+））＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．当吸收液呈中性时，c（Na+））＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c（OH-）=c（H+）
              D．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c （HSO3-）+c （SO32-）
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            • 2． 将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 ______ （填“酸性”、“中性”或“碱性”．下同．）溶液中C（Na+） ______ C（CH3COO‾）（填“大于”、“小于”或“等于”．下同．）
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            • 3． NaOH溶液可用于多种气体的处理．
              （1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
              ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32-第一步水解的离子方程式 ______ ．已知25℃时，CO32-第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4mol/L，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1 时，溶液的pH= ______ ．
              ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 ______ ．
              （2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L-1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为 ______ （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 ______ ．
              A．向溶液A中加适量NaOH      B．向溶液A中加适量水
              C．向溶液B中加适量NaOH    D．向溶液B中加适量水
              （3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

              ①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是 ______ ．
              A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）
              B．c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
              C．c（OH-）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3-）
              D．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32- ）＞c（H+）=c（OH-）
              ②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H++SO32-的平衡常数的数值 ______ ．
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            • 4． 在15mL0．lmol•L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（　　）
              A．在B点：c（K+）=c（HCOO-）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5
              B．在A、B间任意一点，c（HCOO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）＞2c（K+）
              D．B→C段：水的电离程度先增大后减小
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            • 5． 下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
              B．0.1 mol/L pH为3的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
              C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
              D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]＜c（NH4Cl）
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            • 6． 常温下，取pH=2的两种二元酸H2A和H2B各1mL，分别加水稀释，测得溶液pH与加水稀释倍数关系曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
              A．H2A的电离方程式为H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-
              B．pH=4的NaHA水溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
              C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，各离子浓度关系为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（H2B）+c（B2-）
              D．NaHB水溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
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            • 7． 下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是（　　）
              A．MgSO4溶液：c（Mg2+）+c（H+）=c （SO42-）+c（OH-）
              B．将0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mo1•L-1NaOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
              C．将pH=2的盐酸与0.01 mo1•L-1氨水等体积混合：c（NH4+）=c （Cl-）
              D．由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
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            • 8． 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
              B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
              C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
              D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
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            • 9． 常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是（　　）
              A．NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③＞②＞①
              B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
              C．pH=13的Ba（OH）2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH＞7
              D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13.7
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            • 10． 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．在0.1 mol•L-1氨水中滴加0．lmol•L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=l0a-14mol•L-1
              B．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
              C．常温时，将等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠等体积混合，3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）]
              D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
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