知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量$\rm{.}$有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
$\rm{(1)}$在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：$\rm{①N_{2}(g)+O_{2}(g)═2NO(g)\triangle H_{1}=+180.5kJ⋅mol^{-1}}$
$\rm{②C}$和$\rm{CO}$的燃烧热$\rm{(\triangle H)}$分别为$\rm{-393.5kJ⋅mol^{-1}}$和$\rm{-283kJ⋅mol^{-1}}$
则$\rm{2NO(g)+2CO(g)═N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}$的$\rm{\triangle H=}$ ______ $\rm{kJ⋅mol^{-1}}$
$\rm{(2)}$将$\rm{0.20mol}$ $\rm{NO}$和$\rm{0.10mol}$ $\rm{CO}$充入一个容积为$\rm{1L}$的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．

$\rm{①CO}$在$\rm{0-9min}$内的平均反应速率$\rm{v(CO)=}$ ______ $\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}(}$保留两位有效数字$\rm{)}$；第$\rm{12min}$时改变的反应条件可能为 ______ ．
A.升高温度$\rm{B.}$加入$\rm{NO}$ $\rm{C.}$加催化剂$\rm{D.}$降低温度
$\rm{②}$该反应在第$\rm{24min}$时达到平衡状态，$\rm{CO_{2}}$的体积分数为 ______ $\rm{(}$保留三位有效数字$\rm{)}$，化学平衡常数值为 ______ $\rm{(}$保留两位有效数字$\rm{)}$．
$\rm{(3)}$烟气中的$\rm{SO_{2}}$可用某浓度$\rm{NaOH}$溶液吸收，若将一定量的$\rm{SO_{2}}$气体通入到$\rm{300mL}$ $\rm{NaOH}$的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的$\rm{HCl}$两者物质的量的关系如图$\rm{2}$所示$\rm{(}$气体的溶解和$\rm{HCl}$的挥发忽略，$\rm{NaHSO_{3}}$水溶液为酸性$\rm{)}$：
$\rm{①O}$点溶液中所含溶质的化学式为 ______ ；
$\rm{②a}$点溶液中各离子溶度大小关系为 ______ ．

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2．

在$\rm{Na^{+}}$浓度为$\rm{0.9mol/L}$的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	$\rm{K^{+}}$、$\rm{Ag^{+}}$、$\rm{Mg^{2+}}$、$\rm{Ba^{2+}}$
阴离子	$\rm{NO_{3}^{-}}$、$\rm{CO_{3}^{2-}}$、$\rm{SiO_{3}^{2-}}$、$\rm{SO_{4}^{2-}}$

取该溶液$\rm{100mL}$进行如下实验$\rm{(}$气体体积在标准状况下测定$\rm{)}$：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀$\rm{HCl}$	产生白色沉淀并放出$\rm{1.12L}$气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为$\rm{3.6g}$
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加$\rm{BaC1_{2}}$溶液	无明显现象

试回答下列问题：

$\rm{(1)}$实验$\rm{I}$能确定一定不存在的离子是。

$\rm{(2)}$实验$\rm{I}$中生成沉淀的离子方程式为。

$\rm{(3)}$通过实验$\rm{I}$、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度$\rm{(}$能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“$\rm{0}$”，不能确定是否存在的离子填“？”$\rm{)}$

阴离子	$\rm{NO_{3}^{-}}$	$\rm{CO_{3}^{2-}}$	$\rm{SiO_{3}^{2-}}$	$\rm{SO_{4}^{2-}}$
$\rm{c/mol·L^{-1}}$

$\rm{(4)}$判断$\rm{K^{+}}$是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。

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3．依据题目要求回答下列问题：常温下，浓度为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表：
溶质 CH₃COONa NaHCO₃ Na₂CO₃ NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺的能力最强的是 ______
（2）根据上表数据，判断下列反应不能成立的是 ______
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
D．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
（3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的 ______ （填Na₂CO₃或NaHCO₃），反应的离子方程式为 ______ ．
（4）Na₂CO₃溶液的pH=11.6的原因是（用离子方程式表示）： ______ ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______
（5）pH=11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（H⁺）之比为 ______
（6）常温下，将2amol/L的HCN溶液与amol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8，则混合液中c（HCN）-c（CN^-）= ______ ．

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4．科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
（一）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
（1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将 ______ 填（“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：
t/s 0 500 1000
c（N₂O₅/mol/L） 5.00 3.50 2.50
则500s内N₂O₅的分解速率为 ______ ．
（3）在T₂温度下，反应1000s时测得N₂O₅的浓度为3.00mol/L，则T₂______ T₁（填“＞“、“＜”或“=”）．
（二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO₄）制备BaCl₂
（1）BaSO₄与碳在高温下反应生成一氧化碳与金属硫化物，该反应中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为 ______ ．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时， $%20%5Cfrac%20%7Bc%28Br%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28Cl%5E%7B-%7D%29%7D$ = ______ ．（K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10）
（3）若NaOH溶液吸收H₂S气体生成等物质的量的Na₂S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．

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5．氮元素是植物生长所需的重要元素．将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
弱电解质 H₂CO₃ NH₃•H₂O
电离平衡常数 Ka₁=4.30×10^-7
Ka₂=5.61×10^-11 1.77×10^-5
现有常温下0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，
（1）你认为该溶液呈 ______ 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 ______ ．
（2）就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 ______ ．
A．c （NH₃•H₂O）＞c （NH₄⁺）＞c （CO₃^2-）＞c （HCO₃^-）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）=0.1mol•L^-1
D．c （NH₄⁺）+c （NH₃•H₂O）=2c （CO₃^2-）+2c （HCO₃^-）+2c （H₂CO₃）

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阴离子	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)	\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)	\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)	\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
\(\rm{c/mol·L^{-1}}\)

阳离子	\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)
阴离子	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

弱电解质	H₂CO₃	NH₃•H₂O
电离平衡常数	Ka₁=4.30×10^-7 Ka₂=5.61×10^-11	1.77×10^-5

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅/mol/L）	5.00	3.50	2.50