知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

阳离子	\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)
阴离子	\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)

将它们分别配成\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的溶液进行如下实验．
\(\rm{①}\)测得溶液\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)均呈碱性，且碱性：\(\rm{A > E > C}\)，\(\rm{E}\)的焰色呈浅紫色\(\rm{(}\)透过蓝色钴玻璃观察\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)向\(\rm{B}\)溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
\(\rm{③}\)向\(\rm{F}\)溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；
\(\rm{④}\)向\(\rm{D}\)溶液中滴加硝酸钡溶液，无明显现象．
请回答：
\(\rm{(1)C}\)是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{③}\)中的离子反应方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)与过量的\(\rm{D}\)反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{E}\)与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式： ______ ．

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2．
某河道两旁有甲、乙两厂\(\rm{.}\)它们排放的工业废水中，共含 \(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)和\(\rm{NO_{3}^{-}}\) 六种离子．
\(\rm{(1)}\)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)乙厂的废水中含有另外三种离子\(\rm{.}\)如果加一定量 ______ \(\rm{(}\)选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉\(\rm{)}\)，可以回收其中的金属 ______ \(\rm{(}\)填写金属元素符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 ______ \(\rm{(}\)填写离子符号\(\rm{)}\)转化为沉淀\(\rm{.}\)经过滤后的废水主要含 ______ ，可用来浇灌农田．

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3．
某待测液中可能含有\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)等离子，进行如下实验：
\(\rm{(1)}\)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
\(\rm{(2)}\)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
\(\rm{(3)}\)过滤，取少量滤液，滴入\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，没有明显的现象出现．
\(\rm{(4)}\)另取少量步骤\(\rm{(3)}\)中的滤液，加入\(\rm{NaOH}\)溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：待测液中一定含有 ______ 离子，一定不含有离子 ______ ，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是\(\rm{(}\)填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程\(\rm{)}\) ______ ．

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4．
某无色溶液，由\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)中的若干种组成\(\rm{(}\)不考虑水的电离\(\rm{).}\)取该溶液进行如下实验：
Ⅰ\(\rm{.}\)取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ\(\rm{.}\)在Ⅰ所得溶液中加入过量的\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ\(\rm{.}\)在Ⅱ所得溶液中加入过量的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是 ______ ；一定含有的离子是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是 ______ ；生成白色沉淀甲的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)原溶液中还可能存在的离子是 ______ ；检验该离子的方法是 ______ ．

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5．
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

\(\rm{(1)}\)现将\(\rm{0.04mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液与\(\rm{0.02mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合。如果\(\rm{HA}\)是\(\rm{HCN}\)，溶液中\(\rm{c(Na^{+}) > c(CN^{-})}\)，则该混合溶液\(\rm{c(H^{+})}\) \(\rm{c(OH^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{c(HCN)+c(CN^{-})=}\) \(\rm{mol·L^{-1}}\)。如\(\rm{HA}\)是\(\rm{CH_{3}COOH}\)，该混合溶液呈酸性，则\(\rm{c(CH_{3}COOH)}\) \(\rm{c(CH_{3}COO^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)常温下在\(\rm{20mL0.1mol/L Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol/L HCl}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2}}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数\(\rm{(}\)纵轴\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如右图所示。则在同一溶液中，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\) \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存。

\(\rm{(3)}\)已知在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解反应的平衡常数即水解常数\(\rm{K_{h}}\)\(\rm{= \dfrac{c(HCO_{3}^{-})·c(OH^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}=2×10^{-4}}\)，当溶\(\rm{c}\)\(\rm{(HCO_{3}^{-}):}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CO_{3}^{2-})=20:1}\)时，溶液的\(\rm{pH=}\) 。

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6．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)、\(\rm{S^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}.}\)现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

\(\rm{(1)}\)沉淀甲是 ______ ，生成沉淀的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)沉淀乙是 ______ ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)沉淀丙是 ______ ，设计实验证明 ______ ．
\(\rm{(4)}\)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ______ ．

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7．
某透明澄清溶液可能含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验\(\rm{①}\)：加\(\rm{CCl_{4}}\)，再滴加少量氯水，振荡后，\(\rm{CCl_{4}}\)后层变为紫色；
实验\(\rm{②}\)：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
实验\(\rm{③}\)：加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解．
\(\rm{(1)}\)分析上述\(\rm{3}\)个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满．
实验\(\rm{①}\)：含有 ______ ；不含 ______ ；
实验\(\rm{②}\)：含有 ______ ；不含 ______ ；
实验\(\rm{③}\)：含有 ______ ；不含 ______ ；
\(\rm{(2)}\)通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 ______ ．

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8．
\(\rm{SO_{2}}\)是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去\(\rm{SO_{2}}\)．
\(\rm{(1)}\)钠碱循环法中，吸收液为\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液，该反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)已知常温下，\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的电离常数为\(\rm{K_{1}=1.54×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{2}=1.02×10^{-7}}\)，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的电离常数为 \(\rm{K_{1}=4}\)，\(\rm{.30×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=5.60×10^{-11}}\)，则下列微粒可以大量共存的是 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.CO_{3}^{2-}HSO_{3}^{-}b.HCO_{3}^{-}HSO_{3}^{-}c.SO_{3}^{2-}HCO_{3}^{-}d.H_{2}SO_{3}HCO_{3}^{-}}\)
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液显酸性，解释原因 ______ ，在\(\rm{NaHSO_{3}}\)稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(5)}\)在\(\rm{NaIO_{3}}\)溶液中滴加过量\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

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