知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：
（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 ______ （填序号）．
A．矿石加入沸腾护之前先粉碎 B．使用V₂O₅作催化剂
C．接触室中不使用很高的温度 D．净化后炉气中要有过量的空气
E．接触氧化在常压下进行
（2）若实验室在537℃、1.01×10⁵Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO₂和2mol O₂，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO₃体积分数为0.5．
①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是 ______ ；
②该温度下，反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的平衡常数的值为 ______ ．
（3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜．其中有一步为：2Cu₂S+3O₂（g）═2Cu₂O+2SO₂．试从反应的自发性判断此反应的△H ______ 0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为：（x+1）S^2-═S_x+S^2-+2xe^-，则阴极的电极反应式是： ______ ．当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为 ______ （标准状况下）．
②将Na₂S•9H₂O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是（用离子方程式表示）： ______ ．溶液中离子浓度由大到小的顺序 ______ ．

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2．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（　　）

A．Al₂O₃ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%96%B3%5D%7BNaOH%28ap%29%7D$ NaAlO₂（aq） $%20%5Cxrightarrow%7BCO_%7B2%7D%7D$ Al（OH）₃

B．S $%20%5Cxrightarrow%7BO_%7B2%7D%2F%5Ctext%7B%E7%82%B9%E7%87%83%7D%7D$ SO₃ $%20%5Cxrightarrow%7BH_%7B2%7DO%7D$ H₂SO₄

C．饱和NaCl（aq） $%20%5Cxrightarrow%7BNH_%7B3%7D%EF%BC%8CCO_%7B2%7D%7D$ NaHCO₃ $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%96%B3%7D$ Na₂CO₃

D．MgCl₂（aq） $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E7%9F%B3%E7%81%B0%E4%B9%B3%7D%7D$ Mg（OH）₂ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E7%85%85%E7%83%A7%7D%7D$ MgO

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3．研究大气中含硫化合物（主要是SO₂和H₂S）的转化对环境保护具有重要意义．
（1）SO₂的大量排放会引起严重的环境问题是 ______ ，潮湿条件下，写出大气中SO₂转化为HSO₃^-的方程式 ______ ．
（2）土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成SO₄^2-，两步反应的能量变化示意图1如下：
1mol H₂S（g）全部氧化成SO₄^2-（aq）的热化学方程式为 ______ ．
（3）SO₂是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），过程中测定的部分数据见表：
时间/min n（SO₂）/mol n（O₂）/mol
0 0.10 0.050
4 0.050 0.025
5 0.040
8 0.020
①反应在0～4min内的平均速率为v（SO₂）= ______ ；
②此温度下该反应的化学平衡常数K= ______ ，
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO₂（g），0.010mol O₂（g），重新达到平衡时混合气体中SO₂的百分含量将 ______ （填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H₂S 和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 ______ ．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于10⁵，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10^-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：K_sp=6.3×10^-36；H₂S：K _a1=1.3×10^-7，K _a2=7.1×10^-15，
通过计算说明反应CuS（s）+2H⁺ （aq）=Cu²⁺（aq）+H₂S（aq）进行的程度 ______ ．

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4．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，例如d点可表示+6价的硫酸盐．下列说法错误的是（　　）

A．a点表示的物质所属的物质类别是单质

B．b点表示的物质可以是SO₂或SO₃

C．c点表示的化合物的浓溶液可作为干燥剂

D．d点表示的可溶性物质能与BaCl₂溶液发生反应

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5．碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．
（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO₂、SO₂．

①气体a的成分是 ______ ．
②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 1 ______ +3 ______ ．
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．

①H₂O₂氧化SO₂的化学方程式： ______
②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数： ______ ．
（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．
①气体a通过B和C的目的是 ______
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 ______ ．

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6．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①FeS₂ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E7%85%85%E7%83%A7%7D%7D$ SO₃ $%20%5Cxrightarrow%7BH_%7B2%7DO%7D$ H₂SO₄
②Al₂O₃ $%20%5Cxrightarrow%7BNaOH%28aq%29%7D$ NaAlO₂（aq） $%20%5Cxrightarrow%7BCO_%7B2%7D%7D$ Al（OH）₃
③NaCl（aq） $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E7%94%B5%E8%A7%A3%7D%7D$ Na $%20%5Cxrightarrow%7BO_%7B2%7D%7D$ Na₂O₂
④Fe $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E7%A8%80%7DH_%7B2%7DSO_%7B4%7D%7D$ FeSO₄（aq） $%20%5Cxrightarrow%7BNaOH%28aq%29%7D$ Fe（OH）₂ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E7%A9%BA%E6%B0%94%E4%B8%AD%E7%81%BC%E7%83%A7%7D%7D$ Fe₂O₃
⑤海水 $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E6%8F%90%E5%8F%96%7DNaCl%5D%7B%5Ctext%7B%E8%92%B8%E5%8F%91%7D%7D$ 母液 $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E7%83%AD%E7%A9%BA%E6%B0%94%7D%5D%7BCl_%7B2%7D%7D$ 粗溴 $%20%5Cxrightarrow%7BNa_%7B2%7DCO_%7B3%7D%28aq%29%7D$ $%20NaBrNaBrO_%7B3%7D$ $%20%5Cxrightarrow%7BH_%7B2%7DSO_%7B4%7D%28aq%29%7D$ Br₂．

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤

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7．下列物质之间的转化符合：“甲 $%20%5Cxrightarrow%7BO_%7B2%7D%7D$ 乙 $%20%5Cxrightarrow%7BO_%7B2%7D%7D$ 丙 $%20%5Cxrightarrow%7BH_%7B2%7DO%7D$ 丁”的组合是（　　）
①Na→NaOH； ②Cu→Cu（OH）₂； ③S→H₂SO₄； ④NH₃→HNO₃．

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．全部

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8．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作蒸剂．
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是 ______ （填元素符号）．
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是 ______ （填字母）．
a．最高正化合价：P＞C
b．同温同浓度的两溶液的酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃
c．沸点：PH₃＞CH₄
（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COS $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%85%A0%5D%7BH_%7B2%7DO%7D$ H₂S $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%85%A1%5D%7BNaOH%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ Na₂S溶液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%85%A2%5D%7B%E2%96%B3%7D$ M溶液+H₂
①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H₂S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为 ______ ．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2-的离子方程式为 ______ ．

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9．下列物质的转化均能通过一步反应实现的是（　　）

A．NaAlO₂→Al（OH）₃→Al

B．N₂→NO₂→HNO₃

C．NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃

D．FeS₂→SO₃→H₂SO₄

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10．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C₂H₅SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．
（1）硫元素的原子结构示意图为 ______ ；羰基硫分子的电子式为 ______ ．
（2）下列说法正确的是 ______ ．
a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
b．同温度同浓度下Na₂CO₃溶液的pH大于Na₂SO₄溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
c．H₂S分子和CO₂都是极性分子，因为它们都是直线形分子
d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H₂S
（3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）：
COS $%20%5Cxrightarrow%5BI%5D%7BNaOH%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ Na₂S溶液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%85%A1%5D%7B%E2%96%B3%7D$ X溶液+H₂
①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 ______ ．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则Ⅱ中主要反应的离子方程式为 ______ ．
③如图是反应Ⅱ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系图（Na₂S初始含量为3mmo1）．
a．判断T₁、T₂、T₃的大小： ______ ；
b．在T₁温度下，充分反应后，若X溶液中除S₂O₃^2-外，还有因发生副反应而同时产生的SO₄^2-，则溶液中c（S₂O₃^2-）：c（SO₄^2-）= ______ ．

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时间/min	n（SO₂）/mol	n（O₂）/mol
0	0.10	0.050
4	0.050	0.025
5	0.040
8		0.020