3．
研究大气中含硫化合物（主要是SO
2和H
2S）的转化对环境保护具有重要意义．
（1）SO
2的大量排放会引起严重的环境问题是
______
，潮湿条件下，写出大气中SO
2转化为HSO
3-的方程式
______
．
（2）土壤中的微生物可将大气中H
2S经两步反应氧化成SO
42-，两步反应的能量变化示意图1如下：
1mol H
2S（g）全部氧化成SO
42-（aq）的热化学方程式为
______
．
（3）SO
2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO
2和O
2，发生反应：2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g），过程中测定的部分数据见表：
| 时间/min |
n（SO2）/mol |
n（O2）/mol |
| 0 |
0.10 |
0.050 |
| 4 |
0.050 |
0.025 |
| 5 |
0.040 |
|
| 8 |
|
0.020 |
①反应在0～4min内的平均速率为v（SO
2）=
______
；
②此温度下该反应的化学平衡常数K=
______
，
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO
2（g），0.010mol O
2（g），重新达到平衡时混合气体中SO
2的百分含量将
______
（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H
2S 和空气的混合气体通入FeCl
3、FeCl
2、CuCl
2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有
______
．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于10
5，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10
-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：K
sp=6.3×10
-36；H
2S：K
a1=1.3×10
-7，K
a2=7.1×10
-15，
通过计算说明反应CuS（s）+2H
+ （aq）=Cu
2+（aq）+H
2S（aq）进行的程度
______
．
