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            • 1． 铁和铝是两种重要的常见金属．请回答：
              （1）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成．该反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有 ______ 性．
              （3）下列反应中，可用于焊接钢轨的是 ______ （填序号）．
              ①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2    
              ②2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
              ③3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
              （4）在空气中，FeCl2溶液滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后显红褐色的原因是：Fe（OH）2能够非常迅速地被 ______ 氧化成红褐色Fe（OH）3．
              （5）在两支试管里分别加入5mL FeCl2溶液和5mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为红色现象的是 ______ （填写名称）溶液．
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            • 2． 下列说法中正确的是（　　）
              A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
              B．点燃的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶里，则迅速熄灭
              C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物
              D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸
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            • 3． 某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

              （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ______ ．装置B中发生反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ______ ，装置E中的现象是 ______ ．
              （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法 ______ ．
              （4）若（3）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是 ______ （用离子方程式表示）
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            • 4． 铝制品抗腐蚀性极强，原因是（　　）
              A．铝的金属活动性极差
              B．空气中没有能与铝反应的物质
              C．其表面的氧化膜致密
              D．铝制品被人为地进行了防腐处理
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            • 5． 铁是血液中 ______ 的重要组成成分，对维持人体所有细胞正常的生理功能十分必要．
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            • 6． 下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化的是（　　）
              ①AlCl3和氨水    ②Na2CO3与盐酸    ③AlCl3和NaOH溶液   ④Fe与氯气（点燃）
              A．①②
              B．②③
              C．②④
              D．①④
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            • 7． 将铁片插入下列溶液中，看不到反应现象的是（　　）
              A．稀硫酸
              B．稀盐酸
              C．硫酸铜
              D．浓硝酸
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            • 8． 下列物质能由两种单质直接化合得到的是（　　）
              A．FeCl2
              B．CuS
              C．NO2
              D．SO2
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            • 9． 铝热反应（如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）中，铝的作用是（　　）
              A．还原剂
              B．氧化剂
              C．催化剂
              D．干燥剂
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            • 10． 有关FeSO4的转化关系如图所示（无关物质已略去）．

              已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀．
              ②Y是红棕色的化合物．
              （1）气体X的成分是（填化学式） ______ ．
              （2）反应Ⅰ的反应类型属于（填序号） ______ ．
              a．分解反应　　　　b．复分解反应　　　　c．置换反应  d．化合反应　　　　e．氧化还原反应
              （3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 ______ ．
              （4）若经反应Ⅰ得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是 ______ ．
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