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            • 1． 相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（　　）
              A．Zn与硫酸铜
              B．Cu与硝酸
              C．Mg与盐酸
              D．Al与氢氧化钠
              难度：中等
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            • 2． （2016春•商河县校级月考）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
              （1）写镁和氯气反应产物的电子式    
              （2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．则下列选项中正确的是    
              A．MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
              B．g与X2的反应是放热反应
              C．gBr2与Cl2反应的△H＜0
              D．化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
              （3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
              ①该反应的离子方程式为    ，平衡常数表达式为    
              ②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将    （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将    ，氯气和水反应的平衡常数将    （填“变大”、“变小”、“不变”）．
              ③已知：H2CO3⇌HCO3-+H+  Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
              HCO3-⇌CO32-+H+   Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
              HClO⇌H++ClO-     Ka（HClO）=2.95×10-8
              请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中    ．
              难度：中等
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            • 3． 某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
              （1）据你推测，溶液红色褪去的原因可能是
              ①    ；
              ②    ．
              （2）请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论：
              难度：中等
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            • 4． 镁是最轻的结构金属材料之一．金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应．其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应的方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
              请回答下列问题：
              （1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是    ；将集气瓶中加入足量的稀盐酸仍有    色的固体未溶解，所以Mg在CO2气体中燃烧的化学反应方程式是    ．
              （2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．

              已知：NO2气体能被NaOH吸收．
              ①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A    （填字母序号）；装置B的作用是    ．
              ②确定产物中有N2生成的实验现象为    ．
              （3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2    ．
              难度：中等
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            • 5． 下列说法正确的是（　　）
              A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
              B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏高
              C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸
              D．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，不能继续燃烧
              难度：中等
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            • 6． 新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能（　　）
              ①熔点低；②硬度大；③密度小；④导电性强；⑤延展性好；⑥耐腐蚀．
              A．①②③
              B．②③④
              C．②③⑥
              D．②⑤⑥
              难度：中等
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            • 7． 下列金属最易与H2O发生反应的是（　　）
              A．Na
              B．K
              C．Al
              D．Mg
              难度：中等
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            • 8． 把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15：24），装入试管中加热，大约1min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气态氢化物．
              （1）写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式，并标明是放热还是吸热：    ，    ．
              （2）写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式：    ．
              （3）写出产生“爆鸣声”的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 9． 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

              下列说法不正确的是（　　）
              A．x为NaOH溶液，y为盐酸
              B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
              C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解
              D．a、b、c既能与酸又能与碱反应
              难度：中等
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            • 10． 关于镁和铝的叙述正确的是（　　）
              A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化
              B．镁、铝均须密封保存
              C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物
              D．镁铝合金的硬度比镁小
              难度：中等
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