知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．铁是目前用途最广，用量最大的金属．运用所学知识，回答下列问题．
（1）鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是 ______ ．
（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式： ______ ．
（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为 ______ ；
②试剂F宜选用 ______ （填选项序号），通入F的目的是 ______ ；
A．酸性KMnO₄溶液　　　 B．氯水 C．溴水
（4）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ______ ；
②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得25.83g白色沉淀．则溶液中c（Cl^-）= ______ ．

难度：较易

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2．下列过程能同时生成两种盐的是（　　）

A．Na₂O₂投入水中

B．铜片投入到FeCl₃溶液中

C．NaHCO₃溶液和NaOH溶液混合

D．过量氨水加入到AlCl₃溶液

难度：较易

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3．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应：
2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为 ______ ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为 ______ ．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu²⁺++4I^-═2CuI↓（白色）+I₂
b．2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 ______ ．
A．SO₂ B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₅反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH₅是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH₅的电子式： ______ ；
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式： ______ ；
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
______ CuH+ ______ HNO₃═ ______ Cu（NO₃）₂+ ______ H₂↑+ ______ ______ + ______ ______
（4）常温下，向0.20mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu²⁺）= ______ mol•L^-1{已知：K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20}．

难度：较易

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4．某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO₃充分反应，假设HNO₃的还原产物全部为铵盐．在反应后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示．分析图象回答问题：
（1）DE段发生反应的离子方程式为： ______ ．
（2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO₃反应的化学方程式： ______ ．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为 ______ mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 ______ mL．
（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L．

难度：较易

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5．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu²⁺++4I^-═2CuI↓（白色）+I₂
b．2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 ______ ．
A．SO₂ B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇
（2）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₅反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH₅是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH₅的电子式： ______ ；
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式： ______ ；
（3）纳米级Cu₂O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一．方法一：在新制Cu（OH）₂浊液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体．
①写出上述制备过程中的总反应方程式 ______ ．
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解．已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu⁺，后Cu⁺继续氧化生成Cu²⁺；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu₂O．
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是 ______ ，写出阳极反应方程式 ______ ．
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu₂O的离子方程式 ______ ．
④这样制得的Cu₂O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在 ______ ．

难度：较易

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6．下面是对铜及其化合物相关性质的研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl₂中．	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应 ______ ；
化合反应 ______ ．
（2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因 ______ ，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理 ______ ．
（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的肼（N₂H₄），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．
①检验反应混合体系内纳米Cu₂O已经生成的实验方法的名称是 ______ ，干燥时要“真空”的原因是 ______ ．
②完成下面的反应方程式：
______ CuSO₄+ ______ N₂H₄+ ______ KOH $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Cu₂O+N₂+K₂SO₄+ ______ ．
（4）由Cu₂O和Cu组成的混合物的质量为1.76g，与足量的稀硝酸充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，则混合物中Cu₂O的质量分数为 ______ （保留小数点后1位）．

难度：较易

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7．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）

A．Al（OH）₃

B．NaCl溶液

C．K₂SO₄溶液

D．稀H₂SO₄

难度：较易

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8．下列两种物质，只有在加热的条件下才能反应并产生气体的是（　　）

A．Cu+H₂SO₄（稀）

B．Cu+HNO₃（浓）

C．Fe+HNO₃（稀）

D．C+H₂SO₄（浓）

难度：较易

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9．实现Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，正确的做法是（　　）

A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液

B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液

C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液

D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

难度：较易

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10．某同学为检验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：
①CuS不溶于醋酸溶液；
②CuS不溶于浓盐酸；
③CuS不溶于浓硫酸；
④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（　　）

A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸

B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸

C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S^2-被氧化，使CuS溶解

D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S^2-结合H⁺，放出H₂S气体，使CuS溶解

难度：较易

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