知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．

有关物质的转化关系如下图所示，固体\(\rm{X}\)由两种常见元素组成，其中一种为常见金属元素，另一种为非金属元素，且质量比为\(\rm{14∶1}\)，\(\rm{B}\)是常见的无色无味气体，可以使澄清石灰水变浑浊，\(\rm{C}\)是一种红棕色气体，\(\rm{D}\)是最常见的无色液体，\(\rm{E}\)溶液遇硫氰化钾溶液显血红色，\(\rm{F}\)是紫红色的金属单质，\(\rm{I}\)是常见的无色气体，遇空气变为红棕色。

请回答下列问题：

\(\rm{(1) D}\)的电子式为____________。

\(\rm{(2) X}\)的化学式为____________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：____________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：____________。

难度：较易

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2．

在\(\rm{FeCl_{3}}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)只有\(\rm{Fe^{2+}}\)；
\(\rm{②Fe^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)；
\(\rm{③Fe^{2+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)；
\(\rm{④Cu^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)．

A．\(\rm{①③}\)

B．\(\rm{②④}\)

C．\(\rm{①④}\)

D．\(\rm{②③}\)

难度：较易

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3．

\(\rm{CuSO_{4}}\)是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．途径\(\rm{①}\)所用混酸中\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{HNO_{3}}\)物质的量之比最好为\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)

B．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：\(\rm{①=② < ③}\)

C．硫酸铜在\(\rm{1100℃}\)分解的方程式为：\(\rm{2CuSO_{4} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}Cu_{2}O+SO_{2}↑+SO_{3}↑+O_{2}↑}\)

D．当\(\rm{Y}\)为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应

难度：较易

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4．
铜是一种古老而又年轻的金属元素，铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
\(\rm{(1)}\)古代留下来的青铜器表面呈绿色，原因是在潮湿的空气中，铜易发生腐蚀生成铜绿，有关反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿\(\rm{(CuFeS_{2}}\)，也可表示为\(\rm{Cu_{2}S⋅Fe_{2}S_{3})}\)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：\(\rm{2CuFeS_{2}+4O_{2}}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;800^{\circ}C \;}{ -}}{\;}}\) \(\rm{Cu_{2}S+3SO_{2}+2FeO}\)，每转移\(\rm{0.6mol}\)电子，有 ______ \(\rm{mol}\)硫原子被氧化。写出火法炼铜由\(\rm{Cu_{2}S}\)得到\(\rm{Cu}\)的总方程式 ______ 。
\(\rm{(3)CuSO_{4}}\)可用于游泳池水的消毒，原因是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)向\(\rm{CuCl_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)的混合溶液中加入\(\rm{CuO}\)粉末会产生新的沉淀，该沉淀的主要成分的化学式为 ______ \(\rm{(}\)已知\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-39}}\)，\(\rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=1.3×10^{-20})}\)。
\(\rm{(5)}\)利用\(\rm{Cu}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液的反应可制作印刷线路板，为了从含有\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)的废液中回收\(\rm{Cu}\)，某化学兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案：
方案\(\rm{1}\)：向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。在所得滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案\(\rm{1}\)中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为 ______ 。
方案\(\rm{2}\)：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的\(\rm{pH=1}\)，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时\(\rm{Cu}\)已全部析出，在电极上可直接回收铜。操作比方案\(\rm{1}\)简便，但方案\(\rm{2}\)也有不足之处，主要表现为 ______ 。

难度：较易

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5．

将一定量的铜粉加入到\(\rm{0.5L0.3mol⋅L^{-1}Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液\(\rm{X.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．溶液\(\rm{X}\)中\(\rm{Cu^{2+}}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)的物质的量之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)

B．向溶液\(\rm{X}\)中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少\(\rm{11.2g}\)

C．向溶液\(\rm{X}\)中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，未变红色，则加入铜粉质量为\(\rm{12.8g}\)

D．向溶液\(\rm{X}\)中加入\(\rm{0.18L5mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀

难度：较易

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6．

下列叙述正确的是( )

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是\(\rm{Al^{3+}+3NH_{3}·3H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)

B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量\(\rm{NaOH}\)溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应\(\rm{2Al+3MgO\overset{高温}{=\!=\!=\!=\!=}}\)\(\rm{3Mg+Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

难度：较易

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7．

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会得出错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能验证其是否正确。下列类推结论中错误的是

\(\rm{①}\)钠与水反应生成\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{H_{2};}\)所有金属与水反应都生成碱和\(\rm{H_{2}}\)

\(\rm{②}\)铁露置在空气中，一段时间后会生锈\(\rm{;}\)性质更活泼的铝不能在空气中稳定存在

\(\rm{③NaCl}\)的焰色反应为黄色\(\rm{;Na_{2}CO_{3}}\)的焰色反应也为黄色

\(\rm{④}\)密度分别为\(\rm{1.1 g/cm^{3}}\)与\(\rm{1.2 g/cm^{3}}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液等体积混合，所得\(\rm{NaCl}\)溶液的密度介于\(\rm{1.1 g/cm^{3}}\)与\(\rm{1.2 g/cm^{3}}\)之间\(\rm{;Na-K}\)合金的熔点应介于\(\rm{Na}\)和\(\rm{K}\)的熔点之间

A．\(\rm{①②}\)

B．\(\rm{①④}\)

C．\(\rm{①②③④}\)

D．\(\rm{①②④}\)

难度：较易

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8．

下列反应中能产生二氧化硫的是

A．氧化铜和稀硫酸反应

B．亚硫酸钠和氧气反应

C．三氧化硫和水反应

D．铜和热的浓硫酸反应