知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

（1）写出元素④在周期表中的位置 ______ ．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为 ______ ．
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ______ ．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ______ ．
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式 ______ ．
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 ______ （填化学式）．
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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2．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答下列问题：

（1）f 在元素周期表的位置是 ______ ．
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是： ______ ＞ ______ ＞ ______ ．（用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为 ______ ；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 ______ ．（填序号）
A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃ D．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下如图2反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ______
②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 ______
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL 1mol•L^-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图3所示：
①写出m点反应的离子方程式 ______ ．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______ mol．

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3．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 ______ （用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式 ______ ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式 ______ ．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 ______ ．

难度：较易

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4．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为 ______ ＞ ______ ＞ ______ ．
（2）金属C是 ______ ，操作a的名称是 ______ ．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： ______ ．

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5．某固体混合物含有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃，某同学为将Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-相互分离开并测量三种盐的百分含量，实他首先称取10.0g固体溶于水配制成溶液，然后按如图所示过程进行实验，请回答下列问题：
（1）试剂X化学式是： ______ ；加入过量的Na₂CO₃的目的是 ______ ，溶液3中肯定含有 ______ （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ______
（2）为确保得到的沉淀B中不含杂质，需要对沉淀进行洗涤，洗涤的方法是 ______ ，判断其已经洗涤干净的方法是 ______ ，若最终得到干净的沉淀A、B的质量分别为4.66g、5.74g，则混合物中NaNO₃的质量分数为 ______ ，10混合物中含有 ______ molNaCl．

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6．在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰和硫酸四种药品从AgNO₃（内含少量Fe³⁺和A1³⁺）溶液中提取银．如图所示，请回答下列问题．

（1）写出方框中各物质的名称或化学式．
① ______ ② ______ ③ ______ ④ ______ ⑤ ______ ⑥ ______
（2）写出生成沉淀④的离子方程式： ______ 、 ______ ．
（3）写出生成单质银的化学方程式： ______ ．

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7．表为元素周期表的一部分：

I．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图 ______ ．
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为 ______ ．
（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式： ______ ．
II．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式 ______ ．
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，写出过量的Y与B溶液反应的离子方程式 ______
（6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态： ______
A．温度不变 B.2v_正（C）=v_逆（Y） C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均分子量不变．

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8．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为 ______ ．
（2）流程乙加入烧碱后反应的离子方程式为 ______ ．
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入 ______ （填试剂名称）离子方程式为 ______ ．
（4）写出D生成E的离子方程式 ______ ．

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9．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ______ ．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B ______ ；溶液E ______ ．
（3）写出④反应的化学方程式④ ______ ；①、②、③、反应的离子方程式① ______ ；② ______ ；③ ______ ．

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10．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此判断：
（1）写出KAl（SO₄）₂的电离方程式： ______ ．
（2）A混合物溶于水所得到的沉淀是 ______ ，往该沉淀中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为 ______ ．
（3）写出反应①的离子方程式 ______ ．
（4）固体E所含物质的化学式为 ______ ．

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