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          共50条信息

            • 1． 已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
              粒子代码aIe
              原子核数单核四核双核
              粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷
              物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示：

              请填写下列空白：
              （1）写出下列物质的化学式：B    ，J    ．
              （2）写出下列反应的离子方程式：
              ①H+E（溶液）→M    ．
              ②I溶于G    ．
              （3）在通常状况下，若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为    ．
              难度：较难
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            • 2． 常见的一元弱碱Q在强碱性条件下可分解产生三种物质X、Y、Z，且这三种物质摩尔质量的大小关系为M（X）＜M（Y）＜M（Z），其中Z是一种大气中含量很高的气体，工业上常用分离液态空气法获得．Q既可作氧化剂，也可作还原剂：碱性条件下Q可将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3，同时产生物质X；而在酸性条件下，16.5g的Q可以与等物质的量的AgBr恰好反应产生类似于银镜反应的现象，得到54g固体M，同时产生物质Y和标况下体积为5.6L的气体Z．据此回答下列问题：
              （1）气体Z的结构式为    ，物质Q的化学式为    ．
              （2）碱性条件下物质Q和Fe（OH）2反应的离子方程式为    ．
              （3）物质Q常由通过电解反应产生的活性氢[H]还原某常见氧化性酸得到，请写出该化学反应方程式    ．
              例如：活性氢[H]还原乙酸的方程式可记为：CH3COOH+4[H]→CH3CH2OH+H2O
              （4）16.5g物质Q和过量AgBr反应产生108g固体M，反应产物除Z以外，其余均与等物质的量的AgBr的反应相同．由此可以推测物质Q和过量AgBr反应产生了气体    （填化学式）替代Z，请写出该化学反应方程式    ，并设计实验区别Z和上述气体同时说明实验原理：    ．
              难度：较难
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            • 3． 已知X为一种盐，F为淡黄色固体；M、N为生活中常见的金属单质，N的氧化物是耐火材料，也是冶炼N的原料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）．

              请回答下列问题：
              （1）X的化学式为    ；M在周期表中位置    ；F的电子式为    ．
              （2）反应②的离子方程式为    ．
              反应③的化学方程式为    ．
              反应③在工业生产中的用途（任写一条）    ．
              M2+与F按物质的量之比2：3反应的离子方程式为    ．
              （3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液A中溶质的物质的量浓度为    ．（假设溶液体积不变）
              难度：较难
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            • 4． （2016•宜春校级三模）甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．
              （1）若D为酸性气体，则A的化学式为    ．
              （2）若D为碱性气体，则A+H2O→C+D反应的化学方程式为    ．
              （3）若由甲乙两种元素组成的化合物A发生水解反应只生成两种酸C和D，则下列说法中正确的是    ．
              A．化合物A可能是由两种非金属元素组成
              B．C和D两种酸均一定为一元酸
              C．C和D两种酸中一是无氧酸，一是含氧酸
              D．此水解反应可能是氧化还原反应．
              难度：较难
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            • 5． 图中各物质，已知D为正盐，B、N为无色气体单质，E、Q为刺激性气味气体，L为黑色固体，M是红色固体．J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：

              （1）A的电子式    ，D的化学式    ．
              （2）A和P按1：3比例在水溶液中反应的离子方程式    ．
              （3）B和E反应的方程式为    ．
              （4）写出Q和J生成K的离子方程式    ．
              难度：较难
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            • 6． 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按如图进行反应．又知E溶液是无色的，请回答：

              （1）A是    、C是    （请填化学式）．
              （2）反应①的化学方程式为：    ．
              （3）反应④的化学方程式为：    ．
              （4）实验室制备气体B的化学方程式为：    ．
              难度：较难
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            • 7． （2016•北京）A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质．其转化关系如图：
              请回答：
              （1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用．
              ①组成A的元素在周期表中的位置是    ．
              ②下列叙述正确的是    （填字母）．
              a．A与冷水剧烈反应
              b．C与水反应可生成B
              c．E与酸反应可生成D
              （2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体．
              ①C与D反应的化学方程式是    ．
              ②上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为    （标准状况）．
              难度：较难
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            • 8． （2016春•青岛校级月考）已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质，试回答：（1）写出E的化学式    F的化学式    ；
              （2）写出由E转变成F的化学方程式    ．颜色变化    ；
              （3向G溶液加入A的有关离子反应方程式    ．
              （4）写出G溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）    ；
              （5）写出B溶液转变成G溶液的方程式    ．
              难度：较难
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            • 9． 图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

              请回答以下问题：
              （1）A是（填名称）    ；H是（填化学式）    ．
              （2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：    ．
              （3）Na2O2也可以生成D，写出其反应的化学方式：    ．
              （4）写出E转化为G的离子方程式：    ．
              （5）写出D转化为F的化学方程式：    ．
              难度：较难
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            • 10． 实验室中有四种化合物 A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）
              阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
              阴离子组：OH-、Cl-、SO42-、CO32-
              （1）A不溶于水，也不溶于酸
              （2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象
              （3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重
              （4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀
              回答下列问题：
              （1）写出下列物质的化学式：B    ，C    ，D    ，
              （2）检验A中阴离子的方法为    ．
              （3）写出B与D反应的离子方程式：    ．
              （4）将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有    mol Fe参与反应．（要求书写计算步骤）：
              难度：较难
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