知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
氢化锂\(\rm{(LiH)}\)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧\(\rm{.}\)某活动小组准备使用下列装置制备\(\rm{LiH}\)固体．

甲同学的实验方案如下：
\(\rm{(1)}\)仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为 ______ ，加入药品前首先要进行的实验操作是 ______ \(\rm{(}\)不必写出具体的操作方法\(\rm{)}\)；其中装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂\(\rm{(}\)固体石蜡密封\(\rm{)}\)，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是 ______ ，然后快速把锂放入到石英管中．
\(\rm{(3)}\)通入一段时间氢气后加热石英管，在加热\(\rm{D}\)处的石英管之前，必须进行的实验操作是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出\(\rm{LiH}\)，装入氮封的瓶里，保存于暗处\(\rm{.}\)采取上述操作的目的是为了避免\(\rm{LiH}\)与空气中的水蒸气接触而发生危险\(\rm{.(}\)反应方程式：\(\rm{LiH+H_{2}O=LiOH+H_{2}↑)}\)，分析该反应原理，完成\(\rm{LiH}\)与无水乙醇反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)准确称量制得的产品\(\rm{0.174g}\)，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体\(\rm{470.4mL(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)，则产品中\(\rm{LiH}\)与\(\rm{Li}\)的物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的\(\rm{H_{2}}\)不能直接排放，所以在最后连接了装置\(\rm{E}\)用来收集\(\rm{H_{2}}\)，请将\(\rm{E}\)装置补充完整．

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2．
某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质\(\rm{.}\)请回稳下列问题．

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)按照气流方向各仪器接口的连接顺序为\(\rm{a→}\) ______ \(\rm{→g}\)．
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中浓硫酸的作用是 ______ ，装置\(\rm{Ck}\)的试剂最好是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂．
\(\rm{(5)}\)装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是 ______ ；如何证明乙装置中\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Cl_{2}}\)发生了反应？\(\rm{(}\)只回答需要的试剂和现象\(\rm{)}\) ______ ．

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3．
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
实验\(\rm{I}\) 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验．
\(\rm{(1)}\)盛放浓盐酸的实验仪器名称是 ______ ．
\(\rm{(2)A}\)中发生反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)B}\)中生成氯酸钾的离子反应方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)若对调\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)装置的位置， ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)提高\(\rm{B}\)中氯酸钾的产率，原因是 ______ ．
实验\(\rm{II}\) 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止\(\rm{.}\)为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定．
乙方案：与足量\(\rm{Zn}\)反应，测量生成的\(\rm{H_{2}}\)体积．
继而进行下列实验：
\(\rm{①}\)进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样．
\(\rm{a.}\)量取试样\(\rm{20.00ml}\)，用\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}NaOH}\)标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液\(\rm{24.00ml}\)，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为 ______ ；
\(\rm{b.}\)重复滴定三次后获得实验结果．
\(\rm{②}\)进行乙方案实验：装置如图所示\(\rm{(}\)夹持器具已略去\(\rm{)}\)．
\(\rm{(i)}\)使\(\rm{Y}\)形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 ______ 转移到 ______ 中，否则会造成实验结果偏低．
\(\rm{(ii)}\)反应完毕，读取\(\rm{H_{2}}\)的体积，读数时应注意：\(\rm{a.}\)冷却至室温\(\rm{b}\)．______ \(\rm{c.}\)视线与凹液面最低处相切．

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4．
盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用．
\(\rm{(1)}\)除铁锈\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)，写出反应原理的离子方程式 ______ ；
\(\rm{(2)}\)制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式 ______ ；
\(\rm{(3)}\)制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气，
反应同时还生成了\(\rm{MnCl_{2}}\)、\(\rm{KCl}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，写出该反应的化学方程式 ______ ，在此反应中盐酸表现出了 ______ 性\(\rm{.}\)
\(\rm{(4)}\)工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)管中通入氢气并点燃，然后再向 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为 ______ ，这样操作的理由是 ______ ．

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5．
某探究小组为探究氯气的性质，并用装置\(\rm{F}\)制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，
\(\rm{①}\)配平该反应的化学方程式：
______ \(\rm{Ca(ClO)_{2}+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{CaCl_{2}+}\) ______
\(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{g}\)管的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥\(\rm{.}\)实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色\(\rm{.}\)某同学认为是因为装置\(\rm{D}\)中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？ ______ \(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，若不合理请说明真正的原因： ______ \(\rm{(}\)若填合理则此空不答\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)反应一段时间后用注射器从\(\rm{E}\)中抽取少量溶液，检验出有\(\rm{Fe^{3+}}\)生成，请写出该反应的离子方程式： ______
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与\(\rm{F}\)中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式： ______ ，
反应一段时间后停止反应\(\rm{(}\)此时\(\rm{F}\)中还有碳酸钠剩余\(\rm{)}\)，得到\(\rm{355g}\)含氯元素\(\rm{10\%}\)的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．

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6．
工业上，向\(\rm{500～600℃}\)的铁屑中通入氯气生产氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁\(\rm{.}\)现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)制取无水氯化铁的实验中，\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为 ______ ，装置\(\rm{B}\)中加入的试剂是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)制取无水氯化亚铁的实验中，装置\(\rm{A}\)用来制取 ______ \(\rm{.}\)尾气的成分是 ______ \(\rm{.}\)若仍用\(\rm{D}\)的装置进行尾气处理，存在的问题是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若操作不当，制得的\(\rm{FeCl_{2}}\) 会含有少量\(\rm{FeCl_{3}}\)，检验\(\rm{FeCl_{3}}\)常用的试剂是 ______ ．

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7．
亚硝酰氯\(\rm{(NOCl)}\)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点\(\rm{-64.5℃}\)，沸点\(\rm{-5.5℃}\)，遇水易水解\(\rm{.}\)它是有机合成中的重要试剂，可由\(\rm{NO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在常温常压下合成．
\(\rm{(1)}\)实验室制备原料气\(\rm{NO}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的装置如图\(\rm{1}\)所示：

实验室制\(\rm{Cl_{2}}\)时，装置\(\rm{A}\)中烧瓶内发生反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂为 ______ ，其作用为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)将上述收集到的\(\rm{Cl_{2}}\)充入\(\rm{D}\)的集气瓶中，按图\(\rm{2}\)所示示装置制备亚硝酰氯．
\(\rm{①NOCl}\)分子中各原子均满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则\(\rm{NOCl}\)的电子式为 ______ ．
\(\rm{②}\)装置\(\rm{D}\)中发生的反应方程式为 ______ ．
\(\rm{③}\)如果不用装置\(\rm{E}\)会引起什么后果 ______ ．
\(\rm{④}\)某同学认为装置\(\rm{F}\)不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为 ______ ，为了充分吸收尾气，可将尾气与 ______ 同时通入氢氧化钠溶液中．
\(\rm{(3)}\)工业上可用间接电化学法除去\(\rm{NO}\)，其原理如图\(\rm{3}\)所示，吸收塔中发生的反应为：\(\rm{NO+S_{2}O_{4}^{2-}+H_{2}O→N_{2}+HSO_{3}^{-}}\)
\(\rm{①}\)吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{②}\)阴极的电极反应式为 ______ ．

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8．
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知\(\rm{FeCl_{3}}\)在\(\rm{100℃}\)左右时升华
\(\rm{(1)}\)装置的连接顺序为\(\rm{a→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→b→c→f}\)
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)的作用 ______ ；试剂\(\rm{X}\)为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 ______ ．
\(\rm{(4)B}\)中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)将所得\(\rm{FeCl_{3}}\)固体溶于水，则该溶液呈 ______ \(\rm{(}\)填“中性”、“酸性”或“碱性”\(\rm{)}\)

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9．
氯气是一种重要的工业原料．
\(\rm{(1)}\)写出实验室制取氯气反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)资料显示：\(\rm{Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}SO_{4} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}2CaSO_{4}+2Cl_{2}↑+2H_{2}O.}\)某学习小组利用此原理设计如图\(\rm{1}\)所示装置制取氯气并探究其性质．
\(\rm{①}\)在该实验中，甲部分的装置是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)乙装置中\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Cl_{2}}\)反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{③}\)丙装置中通入少量\(\rm{Cl_{2}}\)，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是 ______ \(\rm{(}\)化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{④}\)有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在图\(\rm{2}\)中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂．
请你写出\(\rm{Cl_{2}}\)和“\(\rm{④}\)”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式 ______ ．

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10．
\(\rm{ClO_{2}}\)作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代\(\rm{Cl_{2}}\)成为自来水的消毒剂\(\rm{.}\)已知\(\rm{ClO_{2}}\)是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备\(\rm{ClO_{2}}\)的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：\(\rm{2NaClO_{2}+Cl_{2}═2ClO_{2}+2NaCl.}\)如图\(\rm{1}\)是实验室用于制备和收集一定量较纯净的\(\rm{ClO_{2}}\)的装置\(\rm{(}\)某些夹持装置和垫持用品省略\(\rm{).}\)其中\(\rm{E}\)中盛有\(\rm{CCl_{4}}\)液体\(\rm{(}\)用于除去\(\rm{ClO_{2}}\)中的未反应的\(\rm{Cl_{2}).}\)

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{P}\)的名称是 ______ ，组装完仪器加入药品之前应该 ______ ．
\(\rm{(2)}\)写出装置\(\rm{A}\)中烧瓶内发生反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(3)B}\)装置中所盛试剂是 ______ ．
\(\rm{(4)F}\)为\(\rm{ClO_{2}}\)收集装置\(\rm{2}\)，应选用的装置如图\(\rm{2}\)是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，其中与\(\rm{E}\)装置导管相连的导管口是 ______ \(\rm{(}\)填接口字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)若用\(\rm{100mL}\) \(\rm{2mol⋅L^{-1}}\)的浓盐酸与足量的\(\rm{MnO_{2}}\)制备\(\rm{Cl_{2}}\)，则被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{ > 0.1mol}\) \(\rm{B.0.1mol}\) \(\rm{C. < 0.1mol}\) \(\rm{D.}\)无法判断
\(\rm{(6)}\)写出下列与氯相关的化学反应方程式
\(\rm{①}\)乙烷与氯气一氯取代反应 ______
\(\rm{②}\)乙烯通入氯水： ______ ．

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