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            • 1． 卤族元素包括F、Cl、Br等元素。
              （1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是______。

              （2）在测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______。
              （3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式是否相同______（填 是 或 否）。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。
              （4）铑（Rh）与碘属于同周期元素。铑的某配合物的化学式为CsRh（SO4）2，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为______。
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            • 2．

              卤族元素的单质\(\rm{(F_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2})}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应过程中的能量变化如图所示，其中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)分别表示卤族中某一元素的单质，\(\rm{\triangle E}\)为相同物质的量的单质与\(\rm{H_{2}}\)反应过程中的能量变化\(\rm{(\triangle E}\)越大，表明反应越容易发生\(\rm{)}\)。

              请回答下列问题：

              \(\rm{(1)a}\)为________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{b}\)为________，\(\rm{C}\)为________，\(\rm{d}\)为________。\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)的沸点从高到低的顺序为________。

              \(\rm{(2)b}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应的条件为________。红热的铜丝与\(\rm{b}\)单质反应的现象为________。

              \(\rm{(3)}\)常温下，\(\rm{c}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式为________。

              \(\rm{(4)}\)从\(\rm{d}\)的水溶液中提取\(\rm{d}\)的方法为________。

              \(\rm{(5)}\)由该能量变化示意图可得出的结论是：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次________。

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            • 3． 实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径\(\rm{.}\)下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
              实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
              实验药品：\(\rm{NaCl}\)溶液、\(\rm{KBr}\)溶液、\(\rm{KI}\)溶液、氯水、溴水、四氯化碳
              实验步骤 实验结论
              \(\rm{①NaCl}\)溶液\(\rm{+}\)氯水\(\rm{+1mL}\) \(\rm{CCl_{4}}\)，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
              \(\rm{②KBr}\)溶液\(\rm{+}\)氯水\(\rm{+1mL}\) \(\rm{CCl_{4}}\)，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
              \(\rm{③KI}\)溶液\(\rm{+}\)氯水\(\rm{+1mL}\) \(\rm{CCl_{4}}\)，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
              \(\rm{(1)}\)完成该实验需用到的仪器是 ______ ；
              \(\rm{(2)CCl_{4}}\)在实验中所起的作用是 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)在实验\(\rm{②}\)中四氯化碳层颜色变化过程为 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)该同学的实验缺陷是 ______ ，改进的办法是 ______ ．
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            • 4． 溴化碘\(\rm{(IBr)}\)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)溴化碘的电子式是 ______ ，它是由 ______ 键形成的 ______ 分子．
              \(\rm{(2)}\)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ______ ，写出该反应的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．

              填空：同主族：

              \(\rm{(1)}\)碱金属元素\(\rm{(}\)按\(\rm{Li}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{K}\)的顺序\(\rm{)}\)性质的递变规律：
              \(\rm{①}\)金属性逐渐________，表现在：单质与\(\rm{O_{2}}\)反应的产物越来越________\(\rm{(4Li+O_{2} \overset{∆}{=} 2Li_{2}O}\)、\(\rm{2Na+O_{2} \overset{∆}{=} Na_{2}O_{2})}\)，反应程度越来越________；单质与水\(\rm{(}\)或酸\(\rm{)}\)反应的剧烈程度逐渐________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________。

              \(\rm{②}\)单质的密度逐渐______\(\rm{(}\)________特殊\(\rm{)}\)，熔、沸点逐渐________。

              \(\rm{(2)}\)卤族元素\(\rm{(}\)按\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)的顺序\(\rm{)}\)性质的递变规律：

              \(\rm{①}\)非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：_________\(\rm{;}\)气态氢化物的稳定性：__________\(\rm{;}\)最高价氧化物对应水化物的酸性\(\rm{"}\)________________\(\rm{;}\)卤素单质的氧化性：____________\(\rm{;}\)简单阴离子的还原性：________________。

              \(\rm{②}\)单质的颜色逐渐________，密度逐渐________，熔、沸点逐渐________。

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            • 6． 卤族元素包括 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ （填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次 ______ ，单质的氧化性依次 ______ ．
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            • 7． 溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
              （1）溴化碘的电子式是 ______ ，它是由 ______ 键形成的 ______ 分子．
              （2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ______ ，写出该反应的化学方程式 ______ ．
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            • 8． 碱金属元素原子最外层的电子都是 ______ 个，在化学反应它们容易失去 ______ 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ______ ，原子半径最小的是 ______ \(\rm{.}\)卤族元素原子最外层的电子都是 ______ 个，在化学反应它们容易得到 ______ 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ______ ，原子半径最小的是 ______ ．
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            • 9．
              卤族元素包括 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，随核电荷数递增，它们的原子半径依次 ______ ，单质的氧化性依次 ______ ．
              难度：较易
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