知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． Ⅰ．在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：

（1）试剂2是 ______ ，固体B是 ______ ，通往的气体C是 ______ ．（填化学式）．
（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式： ______ 、 ______ ．
Ⅱ．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是 ______ （填符号）．
（2）写出反应②的离子方程式 ______ ．
（3）X溶液中的主要阳离子是Na⁺和 ______ ．
（4）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③ ______ ；④加适量盐酸；⑤ ______ （请补全缺少的实验步骤）．
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 ______ ．

难度：较易

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2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图1所示：

已知氯水中含有Cl₂，②中发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI═2KCl+I₂．回答下列问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作的名称：① ______ ，③ ______ ．
（2）F中的现象是 ______ ．
（3）从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是 ______ ．实验装置如图2所示，该实验采用的加热方式为 ______ ．
（4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有 ______ ．
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳D．蒸发皿 E．酒精灯
（5）现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
______ → ______ → ______ →A→ ______ →G→E→F
②上述G步骤操作的目的是 ______ ．

难度：较易

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3．海水是重要的资源，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）

A．步骤②中，应先通CO₂，再通NH₃

B．步骤③可将MgCl₂•6H₂O晶体在空气中直接加热脱水

C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

D．除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤→盐酸

难度：较易

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4．目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏，将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却得到淡水，剩余的溶液可用来提取氯化钠、氯化镁等多种工业原料．工业上用电解熔融NaCl或MgCl₂的方法分别制备金属钠和镁，同时得到氯气．
（1）若金属钠长期暴露在空气中，最终转化为 ______ ，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO₂气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式 ______ ．
（2）若金属钠着火，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示） ______ ．
若金属镁着火，也不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学式表示） ______ ．
（3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出反应②的化学方程式 ______ ；
写出反应④的化学方程式 ______ ．
氯气排放会污染环境，可用NaOH溶液来吸收Cl₂，写出该反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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5．海水是巨大的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．如图是海水综合利用的部分流程示意图：

回答下列问题：
（1）海水淡化是沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法： ______ 、 ______ ．
（2）电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被电解后的溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： ______
（3）工业制得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定纯碱样品中NaCl的质量分数：

样品ag $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E8%A7%A3%7D%5D%7BH_%7B2%7DO%7D$ 溶液 $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%BB%A4%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E9%87%8F%7DBaCl_%7B2%7D%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 沉淀 $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E6%B4%97%E6%B6%A4%7D%5D%7BH_%7B2%7DO%7D$ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E4%BD%8E%E6%B8%A9%E7%83%98%E5%B9%B2%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E5%86%B7%E5%8D%B4%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%A7%B0%E9%87%8F%7D%7D$ 固体bg，则检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ______
（4）用海水提镁流程中得到的MgCl₂电解冶炼镁时往往阳极上产生两种气体，可能的原因是原料中混有杂质 ______ （填化学式）
（5）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收．写出反应的离子方程式为： ______ ；吸收0.5molBr₂时转移的电子为 ______ mol．
（6）若某海水中含c（Br^-）=0.09mol/L，从海水中提取工业液溴过程中，溴的损失率为30%；现有1m³这种海水，按上述流程提取的工业液溴中含少量Cl₂，加入10.3gNaBr恰好将氯气完全除去，经蒸馏得到纯溴（蒸馏过程中不计损失），则得到的溴的质量为（写出计算式即可） ______ ．

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6．某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取并分离溶液．其实验操作可分为如下几步：
A．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
F．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
______ → ______ → ______ →C→H→ ______ →F→E；
（2）上述F步骤的操作中应注意 ______ ；
（3）向碘水中加入CCl₄，振荡、静置后，观察到的现象是 ______ ；．
（4）下列能够代替CCl₄作萃取剂的有 ______
A．酒精 B．汽油 C．苯 D．水 E．NaCl溶液
（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以分离碘和有机溶剂，该实验需要的主要仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要 ______ ，试验中温度计水银球所处位置为 ______ ，实验冷凝装置下进上出的优点有 ______ ，该实验如何检查整套装置的气密性 ______ ．

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7．海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程．

下列有关说法正确的是（　　）

A．过程①中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

C．过程②中结晶出的MgCl₂•6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

D．在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化

难度：较易

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8．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法： ______ 、 ______ ．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为 ______ ．
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ______ ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ______ ．
（4）某化学研究性学习小组了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： ______ ．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为 ______ ．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： ______ ．
④C中液体产物颜色为 ______ ，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 ______ ．

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9．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L^-1．其工业提取法有：
Ⅰ．空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
①Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-
②3Br₂+3CO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ ═BrO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ +5Br^-+3CO₂↑；
③BrO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ +5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O
其中②中的氧化剂是 ______ ，③中的还原剂是 ______ ．
Ⅱ．空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO₂溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ______ ．
Ⅲ．溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的．
实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是 ______ ．
下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 ______ （填序号）．
①乙醇　②四氯化碳　③硝酸．

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10．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

该过程中
请回答以下有关问题：
（1）灼烧海带时，用酒精进行润湿的目的是 ______ ．将使用到的硅酸盐质实验仪器有 ______ （填代号）
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三角架 E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯
（2）步骤③操作方法的名称为 ______ ．
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为 ______ ．

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