知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题．
（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、 ______ 和结晶池，建盐田必须在 ______ 处建立（填字母）．
A．离江河入海口比较近的地方
B．气候干燥、多风、少雨
C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩
（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：

1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为 ______ （填字母）．

②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：[粗盐溶解] $%20%5Cxrightarrow%5BA%5D%7BBaCl_%7B2%7D%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5BB%5D%7BNaOH%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5BC%5D%7BNa_%7B2%7DCO_%7B3%7D%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ [过滤] $%20%5Cxrightarrow%5BD%5D%7B%5Ctext%7B%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%7D$ [NaCl溶液]
在步骤A中加入BaCl₂溶液的作用是 ______ ，步骤C加入Na₂CO₃的作用是 ______ ，若向粗盐溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，则有难溶的Mg₂（OH）₂CO₃生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为 ______ ．
③步骤Ⅲ是在 ______ 气氛中蒸干得到纯净的MgCl₂固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为 ______ ．
（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 ______ ．

（4）工业上通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入 ______ ，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO₃的化学方程式：
______ ．

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2．下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（　　）

A．从海水中富集镁元素可用Ca（OH）₂沉淀法

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法

C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂

D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法

难度：较易

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3．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答以下有关问题：
（1）灼烧海带时，是将处理好的海带用酒精润湿后在干锅中进行．请问有酒精进行润湿的目的是 ______ ．
（2）步骤③操作方法的名称为 ______ ；在实验室进行该项操作时，用到的玻璃仪器除了漏斗、玻璃棒外还有 ______ ．
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为 ______ ；该步骤所用氧化剂还可以用 ______ 替代．
（4）用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正：
（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上边凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置，分层．
①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
______ → ______ → ______ →A→G→ ______ →E→F．
②（G）步骤操作的目的是 ______ ．
（5）已知3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂↓+3H₂O．在进行第⑥步操作时，先在碘的CCl₄中加入适量40%NaOH溶液，至CCl₄层变为 ______ 色，分液．接下来的操作方法是 ______ ．

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4．自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻．地球的海水总量约为1.3×10⁹亿吨，是人类最大的水资源库．电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示：

回答下列问题：
（1）大海中的海水 ______ （填“能”或“不能”）直接通入到装置中，理由是 ______ ．
（2）a是电源的 ______ 极，b是电源的 ______ 极．
（3）①是 ______ 室（填“淡水”或“浓水”），Ⅱ口排出的是 ______ （填“淡水”或“浓水”）．

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5．地球的海水总量约有1.4×10¹⁸t，是人类最大的资源库．
（1）如图1利用海水得到淡水的方法为 ______ ．
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图2所示．a是电源的 ______ 极；Ⅰ口排出的是 ______ （填“淡水”或“浓水”）．

（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺和SO₄^2-），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产．电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等），其中HCl的作用主要是 ______ ．
（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl₄形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大．不少国家正在探索海水提铀的方法．现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素．其反应原理为： ______ （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为： ______ ．
（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水）的主要方法．某阳离子交换树酯的局部结构可写成（如图）．该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经 ______ 反应得到的．自来水与该离子交换树脂交换作用后显 ______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大．如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响．暂时硬水的硬度是由 ______ （填阴离子符号）引起的，经 ______ （填操作名称）后可被去掉．永久硬水的硬度可由离子交换法去掉．

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6．根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（　　）

A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质

B．在过程③中将MgCl₂•6H₂O直接灼烧即可制得纯净无水MgCl₂

C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴

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7．下列关于海水资源的说法不正确的是（　　）

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B．从海水中可以提取铀和重水等核原料

C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值

D．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低

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8．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等离子．
已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的 ______ ．
（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入药品的顺序可以为 ______ （填序号）
①NaOH溶液 ②BaCl₂溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na₂CO₃溶液
（3）过程②中由MgCl₂•6H₂O制得无水MgCl₂，应如何操作 ______ ．
（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将 ______ 转化为 ______ 的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ______
（5）从第③步到第④步的目的是 ______ ．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用SO₂吸收．主要反应的化学方程式为 ______ ．

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9．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．下列有关海水综合利用的说法不正确的是（　　）

A．从海水中提炼出的氘（含HDO 0.03‰）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO与H₂O化学性质相同

B．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E7%9F%B3%E7%81%B0%E4%B9%B3%7D%7D$ Mg（OH）₂ $%20%5Cxrightarrow%7BHCl%7D$ MgCl₂溶液→MgCl₂•6H₂O $%20%5Cxrightarrow%7BHCl%7D$ MgCl₂ （熔融） $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E7%94%B5%E8%A7%A3%7D%7D$ Mg

C．从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是I₄O₉

D．除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

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10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等．如图，下列有关说法正确的是（　　）

A．以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱以及漂白粉等含氯产品

B．工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

C．第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化

D．过程①除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入的药品顺序为Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

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