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            • 1． 下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
              A．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质
              B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成
              C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
              D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
              难度：较易
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            • 2． 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图1所示：

              （1）指出在提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ______ ，③ ______ ．
              （2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（提示：甘油易溶于水，甲苯难溶于水）
              A．甲苯、酒精  B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸  D．汽油、甘油
              （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 ______
              （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误之处：① ______ ；② ______ ；③ ______ ．
              （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ______ 最后晶体碘在 ______ 中聚集．
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            • 3． 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
              A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
              B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
              C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
              D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
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            • 4． 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

              （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 ______ （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ______ ；该分离方法的名称为 ______ ．
              （2）从碘水中分离出I2，选择装置 ______ ，该实验中可选择 ______ 作萃取剂，静置后的现象是 ______ ；
              （3）装置A中①的名称是 ______ ，进水的方向是从 ______ 口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是 ______ ．
              （4）装置C中有一明显错误是 ______
              （5）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
              海水粗盐食盐水→氯化钠晶体
              粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是 ______ （填选项字母）．
              a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
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            • 5． 某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是（　　）
              A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗
              B．第④步的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
              C．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精
              D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂
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            • 6． 21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（　　）
              A．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
              B．海水含镁元素，将金属钠放入海水中可以制取金属镁
              C．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能
              D．海底多金属结核矿是锰、硼、钛等的主要来源
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            • 7． 海水资源的综合利用中不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）
              A．氯、溴、碘
              B．钠、镁、铝
              C．烧碱、氢气
              D．食盐、淡水
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            • 8． 海洋是非常巨大的资源宝库，海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
              （1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠的电子式 ______ ．
              （2）目前，国际上实际采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是 ______
              （填“物理变化”或“化学变化”）．
              （3）从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是 ______ （填序号）．
              ①加适量的KI溶液②通入溴蒸气
              ③加入适量的NaOH溶液④加入适量的NaBr溶液
              （4）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．反应式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式为 ______ ，该反应从能量转化上分析应属于 ______ ．
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            • 9． NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图）．下列说法正确的是（　　）
              A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
              B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
              C．电解NaCl溶液的阳极产物为H2和NaOH
              D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
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            • 10． 我国有丰富的海水资源，如图1是某化工厂对海水综合利用的工业流程图：

              回答下列问题：
              （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精致时所用的试剂（所加试剂均过量）为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为 ______ ．
              A．②③④①B．③④②①C．④③②①
              （2）氯碱工业可产生氯气等物质，将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]生产漂白粉的反应化学方程式是 ______ ．
              （3）第④步反应的离子方程式为 ______ ．
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