知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．用如图所示的装置进行实验：
（1）在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L的稀HNO₃和1g Cu片，立
即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式 ______ ．
（2）实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于 ______ ，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是 ______ ．
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是 ______ ．
A．加热 B．使用铜粉
C．稀释HNO₃ D．改用浓HNO₃．

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2．硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
（1）在100mL 18mol•L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ______ （填写代号）：
A.7.32L B.6.72L C.20.16L D.30.24L
（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 ______ ．

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3．硝酸在反应中的动态变化：往铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：
（1）开始阶段实验现象为： ______ ，反应的化学方程式为： ______
（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为： ______
（3）当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为： ______ ．

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4．现有下列4种物质：①NO₂、②Al（OH）₃、③浓HNO₃、④FeCl₃
（1）与水反应产生无色气体的是 ______ （填序号，下同）；反应涉及到的方程式是 ______ ．
（2）遇KSCN溶液显红色的是 ______ ；
（3）常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是 ______ ；
（4）既能与酸反应又能与碱反应的是 ______ ，反应中涉及到的离子方程式（2个） ______ ．

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5．写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 ______ ，该反应中硝酸的作用是 ______ ．

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6．硫、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
（1）SO₂是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH ______ 5.6 （填“＞”或“＜”），某同学收集当地的酸雨进行pH的测量，刚开始测得雨水的pH=5.2，过一段时间再测量雨水pH=4.7，请用所学化学知识解释雨水pH值减少的原因： ______ ；
（2）硝酸是工业三大强酸之一，试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？根据化学方程式作简要分析： ______ ；
（3）氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用．神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工业上使用SiCl₄、N₂和H₂在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式（不必配平）： ______ ．

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7．在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为 ______ ．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是 ______ ．
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 ______ ．
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 ______ ，所得气体的平均相对分子质量为 ______ ．

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8．（1）在浓硝酸中放入铜片，开始时反应的化学方程式为 ______ ；待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面 ______ ，则发生了钝化；若铁棒表面 ______ ，则未发生反应．
（3）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，方法二：Cu+2H₂SO₄（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是（至少答两点）： ______ ．

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9．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为： ______ ．
（2）在一定体积的10mol•L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积 ______ （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为 ______ ．
（3）欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是 ______
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硝酸 D．冷的浓硫酸．

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10．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

（1）写出N₂的一种用途 ______ ．
（2）实验室制取物质NH₃的化学方程式为 ______ ．
（3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式 ______ ．
（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO₂，稀硝酸的还原产物主要为NO．实验室中，常用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂，用Cu与稀HNO₃反应制取NO．
（ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂的化学方程式： ______ ．该反应中发生氧化反应的物质是 ______ ，1mol氧化剂 ______ （填“得到”或“失去”） ______ mol电子．
（ⅱ）48.0g Cu与适量的浓HNO₃反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO₂和NO的混合气体），反应中消耗HNO₃的物质的量是 ______
A．1.5mol B．2.0mol C．2.5mol D．3.0mol
（ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO₂或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N₂O、N₂、NH₄NO₃等．请将3种物质：FeSO₄、Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO₃+ ______ + ______ +N₂O↑+H₂O
写出对应离子方程式 ______ ．

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