知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是\(\rm{NO+NO_{2}+2NaOH═══2NaNO_{2}+H_{2}O}\)。工艺流程如下

\(\rm{(1)}\)分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：________________________。

\(\rm{(2)}\)按一定计量比在反应塔中通\(\rm{SO_{2}}\)和喷入硝酸，若反应后生成的\(\rm{NO}\)与\(\rm{NO_{2}}\)物质的量之比恰好\(\rm{1∶1}\)，则分解塔中发生反应的化学方程式为：_______________________________。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是_______________，若硝酸过浓度，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为_______。

\(\rm{(3)}\)通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)的目的是：_______________________________。

\(\rm{(4)}\)吸收塔中尾气如何再利用：__________________________________________。

\(\rm{(5)}\)副产品\(\rm{NaNO_{3}}\)在一定条件下可与下列哪些物质反应转化为产品________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Pb}\) \(\rm{B.C}\) \(\rm{C.Fe}\) \(\rm{D.Cl_{2}}\)

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2． NaNO₂外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）若有1.5mol的NaNO₂参加反应，被氧化的HI是 ______ mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行试验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选的物质有：
①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．
进行实验时，选用的物质或试纸是 ______ （填序号）
（3）某厂废切削液中含2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂 ______ （填序号）能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂．
①NaCl ②NH₄Cl ③KMnO₄ ④浓硝酸
反应的化学方程式为 ______ ．

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3．亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解．
（1）写出HNO₂的电离方程式 ______ ．
（2）在酸性条件下，NaNO₂与KI按物质的量1﹕1恰好完全反应，I^-被氧化为I₂，写出该反应的离子方程式 ______ ．
（3）要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是 ______ （填序号）．a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫
写出该反应的化学方程式 ______ ．
（4）建筑工业盐（NaNO₂）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K₂Cr₂O₇溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr³⁺的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式 ______ ．
（5）若改用电解法将废水中NO₂^-转换为N₂除去，N₂将在 ______ （填电极名称）生成．
（6）若工业废水中的NO₂^-的浓度约为1.0×10^-6 mol•L^-1，取工业废水5mL于试管中，滴加1滴0.1mol•L^-1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明）．（已知K_sp（AgNO₂）=2×10^-8mol²•L^-2）

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4．
\(\rm{HNO_{2}}\)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}.AgNO_{2}}\)是一种难溶于水、易溶于酸的化合物\(\rm{.}\)试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)人体正常的血红蛋白含有\(\rm{Fe^{2+}}\)，若误食亚硝酸盐\(\rm{(}\)如\(\rm{NaNO_{2})}\)，则导致血红蛋白中的\(\rm{Fe^{2+}}\)转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)而中毒，服用维生素\(\rm{C}\)可解毒\(\rm{.}\)下列叙述不正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)．
A.亚硝酸盐被还原
B.维生素\(\rm{C}\)是还原剂
C.维生素\(\rm{C}\)将\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}}\)
D.亚硝酸盐是还原剂
\(\rm{(2)}\)下列方法中，不能用来区分\(\rm{NaNO_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)的是 ______ \(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)．
A.测定这两种溶液的\(\rm{pH}\)                \(\rm{B.}\)分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入\(\rm{KI-}\)淀粉溶液来区别  \(\rm{D.}\)用\(\rm{AgNO_{3}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)两种试剂来区别
\(\rm{(3)}\)单质铁与过量稀硫酸反应可以制取\(\rm{FeSO_{4}.}\)若用反应所得的酸性溶液，将\(\rm{Fe^{2+}}\)转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是 ______ \(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.Cl_{2}}\)　      \(\rm{b.Fe}\)　       \(\rm{c.H_{2}O_{2}}\)　      \(\rm{d.HNO_{3}}\)
\(\rm{(4)}\)某同学把新制的氯水加到\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液中，观察到氯水褪色，同时生成\(\rm{NaNO_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)，请写出该反应的离子方程式： ______ ．

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5．
\(\rm{NaNO_{2}}\)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒\(\rm{.}\)已知\(\rm{NaNO_{2}}\)能发生如下反应：\(\rm{2NaNO_{2}+4HI═2NO↑+I_{2}+2NaI+2H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)上述反应的氧化剂是 ______
\(\rm{(2)}\)根据上述反应，鉴别\(\rm{NaNO_{2}}\)和\(\rm{NaCl.}\)可选用的物质有：\(\rm{①}\)水、\(\rm{②}\)碘化钾淀粉试纸、\(\rm{③}\)淀粉、\(\rm{④}\)白酒、\(\rm{⑤}\)食醋，你认为必须选用的物质有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)某厂废切削液中，含有\(\rm{2\%～5\%}\)的\(\rm{NaNO_{2}}\)，直接排放会造成污染，下列试剂能使\(\rm{NaNO_{2}}\)转化为不引起二次污染的\(\rm{N_{2}}\)是 ______ \(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{NaCl}\) \(\rm{B.NH_{4}Cl}\) \(\rm{C.HNO_{3}}\) \(\rm{D.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
\(\rm{(4)}\)饮用水中的\(\rm{NO_{3}}\)对人类健康会产生危害\(\rm{.}\)为了降低饮用水中\(\rm{NO_{3}}\)的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将\(\rm{NO_{3}^{-}}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)，请配平如下所示的化学方程式：
______ \(\rm{Al+}\) ______ \(\rm{NaNO_{3}+}\) ______ \(\rm{NaOH═}\) ______ \(\rm{NaAlO_{2}+}\) ______ \(\rm{N_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
若反应过程中转移\(\rm{5mol}\) \(\rm{e^{-}}\)，则生成标准状况下\(\rm{N_{2}}\)的体积为 ______ L.

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6．工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g．已知NaNO₂能发生如下反应：
2NO₂^-+xI^-+yH⁺═2NO↑+I₂+zH₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是 ______ ，y的数值是 ______ ．
（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 ______ ．
（3）某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是 ______ ，所发生反应的离子方程式为： ______
a．NaCl b．H₂O₂ c．NH₄Cl d．浓H₂SO₄．

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7．
硫酸是基本化工原料\(\rm{.}\)某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，风景秀丽，文物古迹较多，人口密集\(\rm{.}\)如果在此地建造硫酸厂，有何利弊？
利是： ______ ；
弊是： ______ ．

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8．
亚硝酸\(\rm{(HNO_{2})}\)是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解．
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{HNO_{2}}\)的电离方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在酸性条件下，\(\rm{NaNO_{2}}\)与\(\rm{KI}\)按物质的量\(\rm{1﹕1}\)恰好完全反应，\(\rm{I^{-}}\)被氧化为\(\rm{I_{2}}\)，写出该反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)要得到稳定\(\rm{HNO_{2}}\)溶液，可以往冷冻的浓\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{).a.}\)稀硫酸 \(\rm{b.}\)二氧化碳 \(\rm{c.}\)二氧化硫
写出该反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(4)}\)建筑工业盐\(\rm{(NaNO_{2})}\)与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色\(\rm{(Cr^{3+}}\)的颜色\(\rm{)}\)，无气体放出，完成该反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)若改用电解法将废水中\(\rm{NO_{2}^{-}}\)转换为\(\rm{N_{2}}\)除去，\(\rm{N_{2}}\)将在 ______ \(\rm{(}\)填电极名称\(\rm{)}\)生成．
\(\rm{(6)}\)若工业废水中的\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的浓度约为\(\rm{1.0×10^{-6}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，取工业废水\(\rm{5mL}\)于试管中，滴加\(\rm{1}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的硝酸银溶液\(\rm{(1}\)滴为\(\rm{0.05mL)}\)，能否看到沉淀？\(\rm{(}\)假设溶液体积始终为\(\rm{5mL}\)，通过计算说明\(\rm{).(}\)已知\(\rm{K_{sp}(AgNO_{2})=2×10^{-8}mol^{2}⋅L^{-2})}\)

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9．
亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强\(\rm{.}\)某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
\(\rm{㈠}\)鉴别\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaNO_{2}}\)
\(\rm{(1)}\)测定溶液\(\rm{pH}\)
用\(\rm{pH}\)试纸分别测定\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)两种盐溶液的\(\rm{pH}\)，测得\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液呈碱性\(\rm{.NaNO_{2}}\)溶液呈碱性的原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式解释\(\rm{)}\)，\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液中\(\rm{c(HNO_{2})=}\) ______ \(\rm{(}\)用溶液中其它离子的浓度关系式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)沉淀法
取\(\rm{2mL0.1mol⋅L^{-1}}\)两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液的试管中沉淀溶解\(\rm{.}\)该温度下\(\rm{K_{sp}(AgNO_{2})=2×10^{-8}}\) \(\rm{(mol⋅L^{-1})^{2}}\)； \(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}(mol⋅L^{-1})^{2}}\)，则反应\(\rm{AgNO_{2}(s)+Cl^{-}(aq)═AgCl(s)+NO_{2}^{-}(aq)}\)的化学平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)计算结果写成分数\(\rm{)}\)．
\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)实验室可用如下装置\(\rm{(}\)略去部分夹持仪器\(\rm{)}\)备亚硝酸钠．

已知：\(\rm{①2NO+Na_{2}O_{2}=2NaNO_{2}}\)；
\(\rm{②}\)酸性条件下，\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)都能与\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)反应生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)；\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
\(\rm{(1)}\)加热装置\(\rm{A}\)前，先通一段时间\(\rm{N_{2}}\)，目的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ，装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{C}\)的名称为 ______ ，其中盛放的药品为 ______ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)．

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10．
\(\rm{NaNO_{2}}\)外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌\(\rm{.}\)已知\(\rm{NaNO_{2}}\)能发生如下反应：\(\rm{2NaNO_{2}+4HI=2NO↑+I_{2}+2NaI+2H_{2}O.}\)
\(\rm{(1)}\)若有\(\rm{1.5mol}\)的\(\rm{NaNO_{2}}\)参加反应，被氧化的\(\rm{HI}\)是 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(2)}\)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行试验，以鉴别\(\rm{NaNO_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)，可选的物质有：
\(\rm{①}\)自来水 \(\rm{②}\)碘化钾淀粉试纸 \(\rm{③}\)淀粉 \(\rm{④}\)白糖 \(\rm{⑤}\)食醋 \(\rm{⑥}\)白酒．
进行实验时，选用的物质或试纸是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)某厂废切削液中含\(\rm{2\%-5\%}\)的\(\rm{NaNO_{2}}\)，直接排放会造成污染，下列试剂 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)能使\(\rm{NaNO_{2}}\)转化为不引起二次污染的\(\rm{N_{2}}\)．
\(\rm{①NaCl}\) \(\rm{②NH_{4}Cl}\) \(\rm{③KMnO_{4}}\) \(\rm{④}\)浓硝酸
反应的化学方程式为 ______ ．

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